2018-2019版高中化學(xué)專題本專題知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件蘇教版.pptx

1、本專題知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀,專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,知識(shí)體系構(gòu)建,核心素養(yǎng)解讀,內(nèi)容索引,知識(shí)體系構(gòu)建,核心素養(yǎng)解讀,宏觀辨識(shí)與微觀探析 能用原子或物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋元素或相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是能根據(jù)原子核外電子排布、典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(電子式、結(jié)構(gòu)式等)、典型物質(zhì)(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、氫化物)性質(zhì)的變化規(guī)律等，通過知識(shí)的類比遷移，推斷、比較、解釋元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。,例析四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：,答案,解析,(1)元素Y在周期表中的位置是第_周期_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。

2、,3,A,氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物),解析短周期主族元素中元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，則X的原子序數(shù)為偶數(shù)12、14、16，Y的氧化物具有兩性，而短周期中最典型的兩性氧化物是氧化鋁(Al2O3)，再結(jié)合表中的相對(duì)位置可知Y為Al，X為Mg，M為C，P為N。 13號(hào)元素鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,，鋁在周期表中的位置是第3周期,A族。制備單質(zhì)鋁采用電解熔融氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物)的方法。,(2)這四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(填化學(xué)式),解析元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，元素金屬性越強(qiáng)，其最

3、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性最強(qiáng)。,答案,解析,HNO3,Mg(OH)2,(3)氣體分子(MP)2的電子式為_。(MP)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,解析,=NaCNNaCNOH2O,2NaOH(CN)2,答案,解析A族的碳(C)原子最外層有4個(gè)電子，其成鍵特點(diǎn)通常是“4個(gè)鍵”：可以是四個(gè)單鍵、一個(gè)叁鍵和一個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵或兩個(gè)雙鍵。A族的氮(N)原子最外層有5個(gè)電子，其成鍵特點(diǎn)通常是“3個(gè)鍵”：可以是三個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵或一個(gè)叁鍵，據(jù)此可寫出(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN，電子式為 。快速準(zhǔn)確書寫(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式必須善于進(jìn)行類比遷移，抓住“(MP)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似”來推斷，(CN)2與H2O或NaOH溶液發(fā)生類似Cl2與H2O或NaOH溶液的反應(yīng)，在大腦中呈現(xiàn)思維遷移過程。,