中考計(jì)算題專(zhuān)練

1、計(jì)算題（中考題精選）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算題型1、求相對(duì)分子質(zhì)量1、求下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（1）KHCO3； （2）Ca（OH）2； （3）CuSO45H2O； 題型2、求元素質(zhì)量比2、求下列物質(zhì)的各元素質(zhì)量比 （1）C2H5OH； （2）Fe2(SO4)3；3、三硝基甲苯是TNT黃色炸藥的主要成分，它的化學(xué)式為C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是 。題型3、求化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、求下列常見(jiàn)氮肥中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）尿素CO(NH2)2；（2）硝酸銨NH4NO3；（3）碳酸氫銨NH4HCO3； 題型4、由化合物質(zhì)量，求元素的質(zhì)量5、3.6g水中含有的氫元素質(zhì)

2、量是 g？ 6、25g碳酸鈣CaCO3含有的鈣元素是 g？題型5、由元素的質(zhì)量，求化合物質(zhì)量7、 g水中含有的氫元素質(zhì)量是1g？ 8、人們常采用吃含碳酸鈣藥物的方法補(bǔ)鈣，若要補(bǔ)鈣4mg，需要食用 mg的碳酸鈣？題型6、物質(zhì)的組成元素種類(lèi)9、乙醇 (化學(xué)式C2H5OH)由 種元素組成；題型7、求原子個(gè)數(shù)比10、醋酸的化學(xué)式為CH3COOH，則碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比是 ；11、尿素CO(NH2)2中碳、氫、氧、氮四種原子個(gè)數(shù)比是 ；題型8、求一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)12、一個(gè)硫酸銨(NH4)2SO4分子中有 個(gè)原子題型9、兩化合物同元素質(zhì)量相當(dāng)，求某化合物質(zhì)量13、 g水所含氫元素的質(zhì)量與1.7g氨氣N

3、H3所含氫元素的質(zhì)量相等？14、 g硝酸銨NH4NO3所含氮元素與12g尿素CO(NH2)2所含氮元素質(zhì)量相當(dāng)？維生素C（白色）每片100mg，含VC10%一日*次，每次2片飯后服用，若發(fā)黃請(qǐng)勿食用！題型10、其他數(shù)學(xué)計(jì)算15、若正常成人每天對(duì)“VC”的最低需要量為60mg。（1）當(dāng)“VC”完全來(lái)自右圖的“維生素C”，則每天至少服用 次；（2）當(dāng)“VC”完全來(lái)自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg），則每天至少應(yīng)食用這種蔬菜 g。中考題再現(xiàn)16、我國(guó)從1994年開(kāi)始強(qiáng)制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)，以防治碘缺乏病的發(fā)生，今年將適當(dāng)下調(diào)現(xiàn)行食鹽加碘量。各地將根據(jù)本

4、地區(qū)實(shí)際情況作相應(yīng)調(diào)整。深圳已率先作出調(diào)整，由原來(lái)每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg。（1）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)；（2）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（保留至0.1或用分?jǐn)?shù)表示） （3）請(qǐng)為我市某企業(yè)計(jì)算：售往深圳的加碘食鹽每袋(500g)應(yīng)比調(diào)整前少加碘酸鉀 毫克。（4）碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價(jià)為 。17、莽草酸(化學(xué)式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達(dá)菲”的原料。請(qǐng)回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為 。(2)174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為 g。(3)對(duì)1歲以上的兒童推薦按照下列“體重劑量表”服用“達(dá)菲”： 體重小于等于15千克1

5、523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg 假如患病兒童的體重是35千克，在治療過(guò)程中，需每天服用“達(dá)菲”膠囊(每顆膠囊含“達(dá)菲”75mg)2次，一個(gè)療程5天，那么該患兒一個(gè)療程共需服用 顆。18、右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：(1)富馬酸亞鐵中含有 種元素，C、H、Fe、O原子個(gè)數(shù)比為 。(2)富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為 。(3)若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。19、兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良。右圖為某種補(bǔ)鋅口服液說(shuō)明書(shū)的一部分，請(qǐng)回答：（1）該口服液中的鋅屬于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的

6、碳、氫元素的質(zhì)量比為 。葡萄糖酸鋅是由 種元素組成的。 (2)葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到01)?，F(xiàn)有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅65 mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是 mg。*牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化 學(xué) 式：C12H22O14Zn含 鋅：5.0mg/支質(zhì) 量：10.0g/支生產(chǎn)日期： (3)海產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)等食物中都含有較多的鋅。正常人只要通過(guò)合理膳食，就足以攝取人體所需要的鋅，而無(wú)需額外服用含鋅保健食品。這里“合理膳食”的含義是 。 （4）每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （1g=1000mg）。 （5）若兒童1kg體重每日需要0.5mg

7、鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿(mǎn)足身體的需要。20、在某溫度下，NaCl 的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl；（2）2010g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（精確到0.1%）。利用化學(xué)方程式的計(jì)算題型1、簡(jiǎn)單計(jì)算21、某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定。取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。請(qǐng)回答：(1)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量。(2)若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50 g廢水中H2SO4的

8、含量，結(jié)果可能會(huì) (填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是 。22、胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多，會(huì)引起很多胃病。某抗酸藥的主要成分是氫氧化鎂Mg(OH)2。某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作：取一片藥片(藥片質(zhì)量均為05 g)，研碎后加20 mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)(假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸質(zhì)量為7.3 g。則藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? （整理：韋澤文）題型2、提供化學(xué)方程式的計(jì)算23、過(guò)氧化鈣(化學(xué)式為CaO2)能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，其化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。某同學(xué)把18g不

9、純的過(guò)氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0224L氧氣(氧氣的密度為143 gL)。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確到001 g)。 (2)樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型3、利用“質(zhì)量守恒定律”，進(jìn)行計(jì)算24、某同學(xué)用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該同學(xué)將50g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余的混合質(zhì)量為49.4g。求：(1) 反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 g。(2) 該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（列式計(jì)算）？25、小潔同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜

10、質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量34g6 g37.8 g(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型4、分析表格的計(jì)算26、某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行成分分析。取10g此樣品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記于下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）86422試回答下列問(wèn)題：（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為 g,第_次實(shí)驗(yàn)硫

11、酸有剩余；（2）10g樣品中，銅元素的質(zhì)量為_(kāi)克；（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成多少克硫酸銅？27、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱(chēng)取了5.7g鋼 樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄如下表： (1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1)(2)鋼的類(lèi)型分為：含碳質(zhì)量(C)0.030.3為低碳鋼；0.30.6為中碳鋼；0.62為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 。 (3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)?/p>

12、CO2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻螅l(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是 。（整理：韋澤文）題型5、分析圖象的計(jì)算28、過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29、某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）收集5L某同學(xué)呼出的氣體樣品，（2）在氣體樣品中加入過(guò)量的澄清石灰水，振蕩，充分反應(yīng)。（3）把反應(yīng)后的

13、溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，慢慢滴入濃度為5%的鹽酸，到不產(chǎn)生氣泡為止。產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如右圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加入5.0g鹽酸前并沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。（2）加入鹽酸產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不計(jì)）題型6、綜合計(jì)算（表+圖）30、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80757066625858請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(3)請(qǐng)?jiān)谟疫叺淖鴺?biāo)圖中，畫(huà)出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)。31、石灰石是山西省的主要礦物產(chǎn)品之一。研究性小組做了如下的實(shí)驗(yàn)。取50g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸或水反應(yīng)）放入燒杯中，并加入稀鹽酸2176g，恰好反應(yīng)完全。燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)起始時(shí)為300