高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課時(shí)課后同步作業(yè)布置新人教版必修

1、名校名 推薦第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1 課時(shí)）氧化還原反應(yīng)一、選擇題1下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )(1) 2fe 3cl 2 錯(cuò)誤！未找到引用源。2fecl 3(2)cl 2 2nabr=2naclbr 2(3)2nacl h2so4 ( 濃 ) 錯(cuò)誤！未找到引用源。 na2so42hcl(4) mno 2 4hcl 錯(cuò)誤！未找到引用源。 mncl2 cl 2 2h2o(5)h 2 cl 2 錯(cuò)誤！未找到引用源。2hcla(1)(2) b (1)(3)c (1)(4) d (1)(5)2下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是( )ahclh2bmgmg2c c

2、l agcldcuocu3下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()a2p 3cl 2=2pcl3b2nacl 錯(cuò)誤！未找到引用源。2na cl 2cnaoh hcl=naclh2od2cl 2 2ca(oh)2=cacl2ca(clo) 22h2o4下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是( )a 2kmno4 16hcl（濃） =2kcl 2mncl25cl 2 8h2ob cl 2 2ki=2kcl i 2c nacl(s) h2so4( 濃 ) 錯(cuò)誤！未找到引用源。nahso4hcld fe cuso4=feso4 cu5判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是()a是否有氧參加反應(yīng)b是

3、否為置換反應(yīng)c同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化d是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)6.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()1名校名 推薦a.zn+2hcl zncl 2+h2b.2h 2s+so23s+2h2oc.h +cuo cu+hod.2ho電解2h +o 222227. 已知 kh和 h o反應(yīng)生成 h 和 koh，反應(yīng)中 1 mol kh()22a. 失去 1 mol 電子b.得到 1 mol電子c.失去 2 mol 電子d.沒有電子得失8 p單質(zhì)在反應(yīng) 4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3 中的變化是（）a被氧化b被還原c既被氧化又被還原d既未被氧化又未被還原9某元素在化

4、學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)( 化合物 ) 變?yōu)橛坞x態(tài) ( 單質(zhì) ) ，則該元素()a一定被氧化b一定被還原c可能被氧化也可能被還原d以上都不是二、非選擇題10下列反應(yīng)中：2kclo3 錯(cuò)誤！未找到引用源。2kcl 3o2； c co2 錯(cuò)誤！未找到引用源。2co； hgso2 錯(cuò)誤！未找到引用源。hg so2； 2kmno4錯(cuò)誤！未找到引用源。k2mno4mno2 o2；2kno錯(cuò)誤！未找到引用源。 o； cl h o=hcl hclo。32kno222屬于一種元素還原兩種元素的是。屬于同種元素間氧化還原的是。11反應(yīng) 2kmno4 16hcl（濃） =2kcl 2mncl2 5cl 2 8h2o， m

5、n元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，被；元素失去電子，被；若參加反應(yīng)的hcl 是 73g，則被氧化的hcl 是g。12已知反應(yīng)：so3+h2o=h2so4 cl 2+h2o=hcl+hclo 2f2+2h2o=4hf+o2 2na+2ho=2naoh+h2na2o2+2h2o=4naoh+o2 sio2+2naoh=nasio3+h2o上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同） ；h2o被氧化的是，2名校名 推薦h2o被還原的是，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的h2o既不被氧化，又不被還原的是。參考答案1 d 【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此(1)(5)屬于化合反應(yīng)。判斷一

6、個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有無化合價(jià)的變化。(1)fe 由 0 價(jià)到+3 價(jià)， cl 2中的 cl 由 0 價(jià)到 -1 價(jià)； (2)nabr中的 br 由 -l價(jià)到 0 價(jià)， cl 2中的 cl 由 0價(jià)到 -l價(jià)； (4)hcl中的 cl 由 -l 價(jià)到 0 價(jià)， mno2中的 mn由 +4 價(jià)到 +2 價(jià)； (5)h 2 中的 h 由 0價(jià)到 +l價(jià)， cl 2 中的 cl 由 0 價(jià)到 -1 價(jià)。因此 (1)(2)(4)(5)都是氧化還原反應(yīng)。2 b 氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。b 項(xiàng)中 mg元素的化合價(jià)由0 價(jià)升高到 +2 價(jià)。3b 氯元素全部被氧化，即指氯的化合價(jià)都升高。

7、選項(xiàng)b 中氯元素的化合價(jià)都由1 價(jià)升高到 0 價(jià)。4 ab、 d項(xiàng)中的反應(yīng)符合a+bc=b+ac(或 a+bc=c+ba)是置換反應(yīng)。c 項(xiàng)中的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)。5 c氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)有升降。6 ba 中鋅為還原劑， h+為氧化劑； b 中 2 價(jià)的硫?yàn)檫€原劑，+4 價(jià)的硫?yàn)檠趸瘎?c 中氫氣為還原劑， +2 價(jià)的銅為氧化劑； d中 +1 價(jià)的氫為氧化劑，2 價(jià)的氧為還原劑。7 a由于 kh與水的反應(yīng)中氫化鉀中的氫元素失去電子轉(zhuǎn)化為氫原子，所以1 mol kh 失去的電子的物質(zhì)的量為 1 mol 。8c標(biāo)出磷元素的化合價(jià)：由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為 kh

8、2po2中的 1價(jià)，被氧化；另一部分降低為 ph3中的 3價(jià)，被還原。9c單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，而化合物中元素的化合價(jià)可能為正價(jià)也可能為負(fù)價(jià)，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價(jià)可能升高也可能降低，也就是說， 既可能被氧化又可能被還原。10【解析】 (1) 一種元素還原兩種元素，即一種元素化合價(jià)升高，兩種元素化合價(jià)降低。反-2+4+200-2應(yīng)中： s s ，化合價(jià)升高；而hg hg，o o， hg、 o化合價(jià)降低。(2) 同種元素間的氧化還原反應(yīng)，即反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)有升、有降。中化合價(jià)變化情況為：；中的為：3名校名 推薦【答案】 (1) (2)11【解析】 mn元素化合價(jià)變化情況為：，化合價(jià)降低，被還原?；蟽r(jià)升高是由原子失去電子決定的，化合價(jià)升高的元素是cl 元素。據(jù) 16hcl 5cl 2 知，被氧化的 hcl 占參加反應(yīng)的 hcl 的1010，則被氧化的hcl 的質(zhì)量為： 73g=45.625g 。1616【答案】 +7 +2還原 cl氧化 45 62512【解析】 反應(yīng)、 中各元素的化合價(jià)都未改變，所以這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；都有元素得化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。其中，反應(yīng)中，反應(yīng)物h2o中得氫氧元素得化合價(jià)都未改變，則 h2o既不被氧化， 又不被還