第九講氮及氮的化合物.ppt

1、第九講 氮及氮的化合物,共1.5課時(shí),電子式,三角錐,2、結(jié)構(gòu),一、氨（NH3）,1、物理性質(zhì),結(jié)構(gòu)式,分子構(gòu)型,3、NH3的制法,（1）實(shí)驗(yàn)室制法,（2）工業(yè)制法,（3）快速制取NH3的方法,加熱濃氨水,向濃氨水中加生石灰或NaOH固體,4、噴泉實(shí)驗(yàn),（1）原理,容器內(nèi)外存在較大壓強(qiáng)差,（2）裝置,實(shí)現(xiàn)方法：減小容器內(nèi)壓強(qiáng)或增大容器外壓強(qiáng),打開止水夾，擠壓膠頭滴管,（3）引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作,打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶,（5）所得溶液的濃度的計(jì)算,（4）常用于噴泉實(shí)驗(yàn)的物質(zhì),把燒瓶的容積定為1L或VL ，然后分別計(jì)算溶質(zhì)的n、溶液的體積，依據(jù)c=n/v計(jì)算濃度,1、NH4+的電子式和空間

2、構(gòu)型,2、性質(zhì),（1）水解反應(yīng),（2）與堿溶液的反應(yīng),銨鹽,（3）不穩(wěn)定性,3、NH4+的檢驗(yàn),二、氮?dú)猓∟2）,1、 N2的結(jié)構(gòu),電子式,結(jié)構(gòu)式,NN,2、,三、NO、NO2,1、NO,2NO + O2 = 2NO2,無色,紅棕色,（鑒別NO）,2、NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,與N2O4（無色）可相互轉(zhuǎn)化,2NO2（紅棕色） N2O4（無色）,如何鑒別NO2、Br2蒸氣?,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,3、NO2、NO與O2的混合氣體與水反應(yīng),4、NO2、NO的制備,Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22

3、H2O,3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO 4H2O,練習(xí)：向一支充滿水且倒立于水糟中的大試管中依次通入V1 mL NO2、V2 mL O2、V3 mL NO，最后試管中充滿溶液，則V1、V2、V3的比值可能為( ) 111632256854 A B C D都有可能,4、NO2、NO的吸收,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,1、物理性質(zhì),純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味和水互溶的液體，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,四、硝酸,2、硝酸的化學(xué)性質(zhì),（1）酸性,（2）濃硝酸的不穩(wěn)定性,保存棕色試劑瓶中、避光、低溫保

4、存(不能用橡皮塞),需保存在棕色試劑瓶里的試劑,鹵水,AgNO3,硝酸是因溶有NO2呈黃色,（1）除去黃色方法,通入空氣或氧氣,（2）工業(yè)鹽酸因含有Fe3+呈黃色,（3）KI溶液久置變黃,因I-被氧化為I2,(3) 強(qiáng)氧化性,與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、H2S、Fe2+、I-、S2-、SO2等反應(yīng)。,與除金、鉑外的金屬都能反應(yīng)，都不產(chǎn)生H2,金、鉑溶于王水中,C4HNO3(濃) CO24NO2 2H2O,S +HNO3（濃）H2SO4+NO2H2O,五、計(jì)算,1、 得失電子守恒,2、原子守恒,3、 溶液中電荷守恒,HNO3,生成的硝酸鹽中NO3,被還原的硝酸,剩余的硝酸,n(金屬失電子) = n(HNO3得電子),c(NO3-) = c(H+) + a*c(M