選修四化學(xué)反應(yīng)原理.ppt

1、專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí),原電池 工作原理,化學(xué)電源,金屬的電化學(xué) 腐蝕與防護(hù),電解池 工作原理,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),化學(xué)反應(yīng)與能量變化,化學(xué) 能與電能的相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)熱 焓變,熱化學(xué)方程式,蓋斯定律,反應(yīng)熱的計(jì)算,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,中和熱及其測(cè)定,燃料的 充分燃燒,氯堿工業(yè),精 煉 銅,冶煉活潑金屬,電 鍍,一次電池,二次電池,燃料電池,知識(shí)結(jié)構(gòu),(2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H=

2、 - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 101kPa時(shí)，mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。單位為kJmol-1。如常溫常壓下，mol甲烷完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 CH4 (g)

3、 + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.31kJmol-1,中和熱的定義：,在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1molH20，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4KJ/mol,練 習(xí),1. (2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將 甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-1,

4、下列說法正確的是 ( ) (A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1 (B) 反應(yīng)中的能量變化如圖所示 (C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 (D) 根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 DH192.9 kJmol-1,D,此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（ ） AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn,充電,放電,2Ag + Zn(OH)2,Ag2O + Zn + H2O,2銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：,D,練 習(xí),3. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如圖所示

5、，最先觀察到變紅的區(qū)域是 （ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d,Fe,Zn,Fe,Zn,a,b c,d,B,4.用石墨電極電解2L2.5molL-1硫酸銅水溶液，如有0.2mol電子轉(zhuǎn)移。 （1）電解后得到銅的質(zhì)量為 ，氧氣的體積為 ，電解后溶液中氫離子濃度為 。 （2）如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的pH 。,6.4g,1.12L,0.1molL-1,12.8g,不變,練 習(xí),專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念,（1）表示方法：,=,（2） 單位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin),（3）相互關(guān)系

6、：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（g）,V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6,2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),（2）外因：,濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑,二、化學(xué)平衡,1、可逆反應(yīng)： 同一條件、同時(shí),2、動(dòng)態(tài)平衡特征： 逆、等、 動(dòng)、定、變,3、影響平衡移動(dòng)的因素：,濃度、溫度、壓強(qiáng),生成物濃度減小 程度減弱,向正反應(yīng)方向移動(dòng),減小生成物濃度,生成物濃度增大 程度減弱,向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大生成物濃度,反應(yīng)物濃度減小 程度減弱,向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物濃度增大 程度減弱,向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大反應(yīng)物

7、濃度,化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果,化學(xué)平衡的移動(dòng),改變影響條件,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,體系溫度降低 程度減弱,向放熱方向移動(dòng),降低溫度,體系溫度升高 程度減弱,向吸熱方向移動(dòng),升高溫度,體系壓強(qiáng)減小 程度減弱,向氣體體積增大的方向移動(dòng),減小體系壓強(qiáng),體系壓強(qiáng)增大 程度減弱,向氣體體積減小的方向移動(dòng),增大體系壓強(qiáng),化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果,化學(xué)平衡的移動(dòng),改變影響條件,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,4、勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,學(xué)生練習(xí)、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+B(

8、g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷： (1)x值等于_ (2)B的平衡濃度為_ (3)A的轉(zhuǎn)化率為_ (4)生成D的反應(yīng)速率_ (5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增大”或“減小”或“不變”）,2,0.8mol/L,60%;,o.2mol/L min,不變,四、幾種平衡圖像,轉(zhuǎn)化率時(shí)間,對(duì)于反應(yīng),H 0,m+np+q,m+n=p+q,m+np+q,含量時(shí)間圖,H 0,H 0,專題3 溶液中的離子反應(yīng),1. C（H）= 1107mol/L，溶液一定呈中性嗎？,2. 某溫度下純水中C(H

9、+) = 210-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)_由水電離產(chǎn)生的C(H+) 。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,810-9 mol/L,3. 在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）= 110-13 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,思考,可能是酸性也可能是堿性,4. 在25 ，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)= 110-13 mol/L ，一定能大量共存的離子組是（ ） A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+

10、C. K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,5.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。 2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=鹽酸,1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此時(shí)溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.無法確定,A,復(fù)

11、習(xí)練習(xí):,2.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四種溶液,按pH由小到大的順序是 ( ) A. B. C. D. ,C,3.下列說法與鹽的水解無關(guān)的是 ( ) 明礬可以做凈水劑; 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；,用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. B. C. D.全有關(guān),D,4.下列各組離子在溶液中能否大量共存? 說明原因。 1. H+ CH3COO K+ Cl

12、2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3,弱電解質(zhì),雙水解,氣體,沉淀,氧化還原,5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的關(guān)系式,正確的是( ) A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-) B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-) C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-) D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2C

13、O3),CD,6.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是( ) A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S) C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c(H2S) D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-),A,7.將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(H+) c (OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c (OH-),AB,8.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),其離子濃度的比較中錯(cuò)誤 的是( ) A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D. c (S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,9. 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系