初三化學(xué)化學(xué)式與化合價練習(xí)題(含答案)及解題方法

1、初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：化學(xué)式與化合價【模擬試題】（答題時間：35分鐘）一、選擇題：1. 下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是A. 氧化鋅OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦氣He2 D. 氧化鈣CaO2. 已知二氧化碳的化學(xué)式為CO2,關(guān)于它的說法正確的是A. 由一個碳元素和兩個氧元素組成. B. 由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成.C. 由碳元素和氧元素兩種元素組成. D. 一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成.3. 下列符號只具有微觀意義的是A. B. C. D. 4. 某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是 A. +1 B.

2、+2 C. +3 D. +55. 航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl的化合價是A. +1 B. +3 C. +5 D. +76. 與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價 B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7. 化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言，下列有關(guān)說法正確的是A. 2H表示2個氫分子 B. 鎂離子的符號為Mg2+ C. O2中氧元素的化合價為2價 D. 一氧化碳的化學(xué)式是Co 8. 下列微粒符號中，對“2”的含義理解正確的是A. 2Cu中的“2”表示2個銅元素B. Fe2+中

3、的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷C. H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子D. Al2 中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為2價9. 明礬KAl （SO4）m可用作凈水劑，在該物質(zhì)中m的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H2SO3和H2SO4兩種物質(zhì)中，不同的是A. 物質(zhì)的類別 B. 所含元素種類 C. 硫元素化合價 D. 氧元素化合價*11、元素A與元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數(shù)可能為 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和912. 下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的：NH3；N

4、2；NO；X；N2O5。根據(jù)規(guī)律，X不可能是A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O*13. 蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是由多種氨基酸構(gòu)成的，是復(fù)雜的、相對分子質(zhì)量巨大的物質(zhì)。丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，下圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖。下列對丙氨酸的敘述不正確的是A. 丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2NB. 丙氨酸分子中，氫原子最小C. 丙氨酸分子中碳、氧原子個數(shù)比為32D. 丙氨酸是混合物14. 螞蟻在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂附在路途上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。對這種信息素研究發(fā)現(xiàn)其化學(xué)式為C10H18O。下面對該信息素的

5、說法中正確的是 該信息素由C、H、O三個元素組成的 該信息素中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為10：18：1 該信息素（C10H18O）是由原子構(gòu)成的化合物 該信息素是由C10H18O分子構(gòu)成的A. 、B. 、C. 、D. 、15. 現(xiàn)有六種物質(zhì)，它們按下列順序排列CO H2O NH3 X C2H4 P2O5 根據(jù)它們的組成和排列規(guī)律，推斷X可能是A. CH3OHB. CH4 C. Fe2O3 D. SO3二、填空題：1、從質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù)原子核等選項中選擇填空。（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)

6、中的_；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的_；（5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（7）原子的種類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_ ；（8）元素的化合價主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；2、寫出下面氧元素符號周圍的數(shù)字“2”分別表示的含義：（1）O2 ； （2）2O ；（5）H2 ；（6）2H2O 。3、元素名稱鈉鈣鋁氫氯氧硫（1）上表元素中，在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號是 ； 在人體內(nèi)含量最多的元素符號是 ；水中含有的+1價的元素符號是 ；（2）氯化鈣的化學(xué)式為 ；Na2SO3中S元素的化合價為 ；*（3）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是 （

7、填字母序號），屬于混合物的是 （填字母序號）。選用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學(xué)式可能為 （寫出兩種即可）。A B C4、化學(xué)從宏觀和微觀兩個角度認識物質(zhì)。（1）圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 圖甲的橫線上填的是 ，圖乙橫線上的數(shù)字是 。 根據(jù)圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學(xué)式并標(biāo)出化合價 。*（2）下表所列的是部分元素的有關(guān)信息。元素名稱最外層電子數(shù)離子符號常見化合價鋰1Li+1鉀1K+1鎂2Mg2+2鋁3Al3+3氧6O22氟7F1硫6S22從上表可以發(fā)現(xiàn)元素的化合價與最外層電子數(shù)、離子所帶電荷存在某種關(guān)聯(lián)，請你對表中的各項內(nèi)容進行比較、分析，

8、尋找其中的規(guī)律。 、 ?！驹囶}答案】一、選擇題：題號12345678答案DCDCCDABB題號9101112131415答案BCCDDDAB二、填空題：1、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2、（1）一個氧分子由兩個氧原子組成；（2）兩個氧原子；（3）兩個氧分子；每個氧分子中含2個氧原子；（4）2個氧離子；每個氧離子帶2個單位的負電荷；（5）水中氧元素顯2價；（6）2個水分子。3、（1）Al O H（2）CaCl2 +4 （3）B C H2、O2（或Cl2）4、（1）Na 6 （2）化合價的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)化合價的正負與離子所帶電荷一致初中化學(xué)計算題解題方法一、質(zhì)量守

9、恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”，即： 二、化學(xué)方程式計算的解題技巧與方法：化學(xué)計算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學(xué)生認識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計算題,可以幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力。化學(xué)計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識,又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題

10、的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對化學(xué)計算存在畏懼心理的初中學(xué)生。現(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質(zhì)量增加) 56 2 56-2=541

11、0x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？ 2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？ 3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？ 反應(yīng)后生

12、成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？ 4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？ 5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（ ） AFe BAl CBa（OH）2 D Na2CO3 、關(guān)系式法： 關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。 1、計算

13、用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 =2KCl+3O2 2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3 3Zn 122.5 365 12.25g x x=19.5g 2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質(zhì)量比為_。 解析：涉及到

14、的三個方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù))，設(shè)計并進行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)

15、中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。 1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽

16、酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克 （29.25克）2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克 （15.2克）3、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為多少？ （ 97.25%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求

17、生成氫氣多少克？（NM）/48 克 5、 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克（34.8克） 6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？ （95克） 7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過

18、濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克 （48克） 8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)為多少（88%）、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A MgO B Na2O CCO2 DSO2 2、有兩種金屬組成的合金6.8克與足

19、量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克 ，則該合金的組成可能為：（ ）A、AlMg B、Na Fe C、ZnCu D、MgZn 3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（ ）A、NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH4HCO3 D、（NH4）2SO4 4、兩種氧化物的混合物共56克跟足73%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：A、MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO 5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液A、PH=0的溶液 B、PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5

20、的溶液 、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。【例】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是( ）A.C

21、O(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.60% B.45% C.30% D.22.5%、極植法： 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多

22、產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24，則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是( ) A10 B25 C 30 D35、圖解法： 例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，

23、其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（ ）A、27B、23C、39D、56解析（1）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算?！揪毩?xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4H