初中化學(xué)經(jīng)典例題及其講解

1、初中化學(xué)經(jīng)典例題講解例1 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實的是（ ）A. Na2O+H2O2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（?。?Ag2SO4 + H2D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。B有錯，KOH屬于堿，屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是： 兩種反應(yīng)物都可溶； 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)

2、，放出氫氣。D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。答案：A說明：判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行：（1）是否符合客觀事實（如： 金屬活動順序 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。書寫電離方程式一般可按下列方法：（1）左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團的正負(fù)化合價。（2）將正價部分和負(fù)價部分的原子或原子團分開寫在右邊。（3）將原化

3、學(xué)式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價改寫成對應(yīng)符號的電荷并標(biāo)在符號的右上角。（5）檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。例2 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（ ）A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的；而吸

4、熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O22H2O，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)）。顯然，選項A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：B例3 表中15組的物質(zhì)分類正確的是（ ）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍(lán)礬石灰石A. B. C. D. 解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組

5、成特點對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍(lán)礬（CuSO4H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D【考點突破】【考點指要】分析近幾年的中考試題，涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試題數(shù)目的1/4，約占試卷分值的1/5。

6、考查的題型包括選擇、填空等。復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點應(yīng)放在深刻理解其實質(zhì)及應(yīng)用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分類，化學(xué)反應(yīng)基本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語等，可以根據(jù)其特點采取不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法?！镜湫屠}分析】例1 1下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（ ）A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出

7、晶體C. 溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。答案：D 例21為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（ ）解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。答案：A 1例3 1下列說法中，錯誤的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B. 只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物D. 任何

8、離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等 解析：對元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。 答案：C 初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（一）【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（一）【知識掌握】【知識點精析】1. 空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構(gòu)成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5

9、（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：2H2O2H2+O2現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放染與污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治防治保護認(rèn)識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強對水質(zhì)的檢測；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；

10、農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。制

11、法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石灰石。實驗室制法原理活潑金屬和稀酸反應(yīng)：（?。┐罄硎ɑ蚴沂┖拖←}酸反應(yīng)。裝置固體固體氣體 塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗使帶火星的木條復(fù)燃點燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3. 一氧化碳、二氧化碳的比較表3 CO與CO2比較名 稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗 名

12、碳酸氣，固態(tài)時叫干冰煤 氣物理性質(zhì)無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì) 燃燒也不支持燃燒。 與水作用： 與堿作用：氧化性：是酸性氧化物。 可燃性： 還原性：是不成鹽氧化物。制 法 工業(yè)制法：煅燒石灰石 實驗室制法 工業(yè)制法：碳不充分燃燒 水煤氣法： 用 途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能

13、使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5. 有機化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗 名沼 氣酒 精醋 酸學(xué) 名甲 烷乙 醇乙 酸化 學(xué) 式CH4C2H5OHCH3COOH物理性質(zhì) 無色無味氣體 密度比空氣小 極難溶于水 無色透明液體 有特殊氣味 易揮發(fā) 易溶于水和多種有機化合物 無色透明液體 有強烈刺激性氣味 易溶于水和酒精 易結(jié)冰（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)可燃性CH4+2O2CO2+2H2O可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O酸性，

14、能使紫色蕊變紅色用 途 用作燃料 發(fā)電 作燃料 醫(yī)用酒精作消毒劑 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等 作有機溶劑 食醋中含有乙酸 有機溶劑 重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等制 法秸桿、雜質(zhì)等有機物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)煤石油用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6. 鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生

15、的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3Fe2O2Fe3O4鐵與化合物的反應(yīng)酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe2HClFeCl2H2稀H2SO4FeH2SO4（?。〧eSO4H2鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。FeCuSO4FeSO4Cu7. 初中化學(xué)中的一般和特殊8. 初中化學(xué)之最【解題方法指導(dǎo)】例1 某混

16、合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化； 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半； 點燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。解析： 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣； 的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應(yīng)生成可溶性的C

17、aCl2） 的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，CO點燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。答案：肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。說明：本題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化學(xué)性質(zhì)。解答時，應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。例2 在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實驗證明，

18、氯、溴、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是Cl2Br2I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式）：B是_， C是_， E是_， F是_。解析：G能使淀粉溶液變藍(lán)，說明G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質(zhì)）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F(xiàn)是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr說明：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個新的規(guī)律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過的金

19、屬活動性規(guī)律可以推知：活動性強的單質(zhì)可以把活動性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來?！究键c突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識點及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40。在這部分知識的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點；以實驗為依據(jù)，理論為指導(dǎo)，并注意準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語?！镜湫屠}分析】例1（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱

20、后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答： 混合物中一定不含有的物質(zhì)是 ； 混合物中一定含有的物質(zhì)是 ；在實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 混合物中可能含有的物質(zhì)是 ；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是 。若確實有該物質(zhì)存在，那么在第二步實驗中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示） 。解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以

21、此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因為碳與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案： NH4HCO3和CuO C和Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2OFe2HClFeCl2H2 碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaO+2HCl=CaCl2+H2O例2（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實驗習(xí)

22、題，按要求回答問題：（1）A處反應(yīng)的方程式為_。（2）B處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式為_。（3）C處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式_。（4）D處黑色粉末a為（填名稱）_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）E處黑色粉末b為（填化學(xué)式）_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）F處的作用是_，G處作用是_。解析：A處反應(yīng)會生成CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質(zhì)的裝置，E、G是測定CO性質(zhì)的實驗裝置，而F是吸收過量的CO2的裝置。答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2OH2CO3（3）澄清石灰水變渾濁，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（4）木炭粉，CO2C2CO（5

23、）CuO，CuOCOCu+CO2（6）F處吸收CO2氣體，驗證CO的反應(yīng)產(chǎn)物；G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。說明：這是一類綜合性基礎(chǔ)習(xí)題，要求熟練掌握C、CO、CO2的性質(zhì)，并熟練書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。例3 （06年天津中考題）A、B是初中學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進(jìn)行實驗，請根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B C D E 答案：C；CuO；CO2；Cu；CO 說明：熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（二）【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（二）【知識掌握

24、】【知識點精析】1. 酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比

25、較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質(zhì)量36.59863電離方程式HClHClH2SO42H+SO42-HNO3H+NO3與指示劑作用紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O與堿反應(yīng)Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（N

26、O3）2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3= AgCl（白色）+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 活潑金屬酸鹽H2。（屬于置換反應(yīng)） 金屬氧化

27、物酸鹽水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氫氧化物（堿）酸鹽水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 鹽酸新鹽新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOH相對分子質(zhì)量4074電離方程式 NaOH=Na+OH=Ca2+2OH物理性等質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無色酚酞試液變紅 使?jié)?/p>

28、潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OCO2CaCO3H2OSO2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O2HClCaCl2H2OH2SO4CaSO42H2O32H3PO46H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4Na2SO4(藍(lán)色)3NaOHFeCl33NaCl(紅褐色)Na2CO3CaCO3+2NaOHMgCl2CaCl2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制

29、波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2O堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿酸性氧化物鹽水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿酸鹽水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿鹽新堿新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水合物Na2CO310H2OCuSO45H2O俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質(zhì)白色固體

30、，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍(lán)變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2. 金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化3. 常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、NH3H2O可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍(lán)色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的

31、溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4. 金屬活動順序表的應(yīng)用金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強到弱 金屬活動順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（2）金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬5. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一： 有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成?！窘忸}方法指導(dǎo)】例1 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都

32、是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：（1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。（2）第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而B物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。（3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)。試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式：第一組：A. _ B. _ D. _；第二組：_，_，_；第三組：_，_，_。解析：（1）寫出九種物質(zhì)的化學(xué)式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3（2）結(jié)合題意分析推斷： 第三組內(nèi)只有單質(zhì)和

33、氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是SiO2，是單質(zhì)的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。 由于C只能跟Fe2O3反應(yīng)，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質(zhì)是C、SiO2和CO。 第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說明HCl必在第二組內(nèi)（因為Fe2O3能與HCl反應(yīng)）。即：第一組：A. Fe2O3， B. _，C. _； 第二組：HCl，_，_； 第三組：C，CO，SiO2這樣，沒有確定的物質(zhì)還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。 由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在

34、沒確定的四種物質(zhì)中，只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應(yīng)，因此B是；Na2SO4、K2CO3應(yīng)在第二組，KOH應(yīng)是第一組中的D。答案：第一組：Fe2O3 KOH 第二組：HCl K2CO3 Na2SO4 第三組：C CO SiO2 說明：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)知識進(jìn)行解答。例2 某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計了以下實驗步驟：（1）寫出X、Y的化學(xué)式：X_，Y_；（2）寫出固體A的成分的化學(xué)式： ；寫出濾液B中溶質(zhì)的

35、化學(xué)式：_；寫出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式：_。解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質(zhì)為；濾液C與反應(yīng)生成及難溶物，可知C中所含溶質(zhì)為ZnSO4；向含和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，ZnSO4 【考點突破】【考點指要】元素及其化合物知識是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識點及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40。酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律又是此部分內(nèi)容的重點，復(fù)習(xí)中必須明確各物質(zhì)的概念、

36、分類，掌握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進(jìn)行推廣；對典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三?！镜湫屠}分析】例1 下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是（ ）A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2各產(chǎn)物中只有HNO3可與石灰石反應(yīng)：2HNO3+CaCO3=+CO2+H2O，所以選 B。答案：B說明：熟悉反應(yīng)規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)準(zhǔn)確書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式是解好此類題目的關(guān)鍵。例2 某NaNO3

37、溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請設(shè)計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）答案：實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2加入適量的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 加入適量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質(zhì)題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則

38、，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。例3 在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。解析：解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點。因為Cu2、Mg2，不能與OH共存，Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3與其它離子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。答案：B溶液里所含離子應(yīng)該是

39、Ba2和OH。說明：離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發(fā)生任何反應(yīng)，可從復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件來考慮。初中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合【本講主要內(nèi)容】初中總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合【知識掌握】【知識點精析】1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3

40、COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比小。氯化鈉食鹽碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅白色粉末狀

41、固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅新制得為藍(lán)色沉淀。2. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解

42、，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中 堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。3. 物質(zhì)的檢驗（1）常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃CO2CO2氫氣點燃 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2O22H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳 燃著的木條伸入集氣瓶 加入澄清石灰水 木條熄滅； 石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O一氧化碳 點燃； 火焰上方罩一干燥燒杯； 燒杯中注入澄清石灰水。 產(chǎn)生藍(lán)色火焰； 燒杯壁無水珠； 石灰水變渾濁。2COO2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2

43、O不純時有爆鳴聲甲烷 點燃； 火焰上方罩一干燥燒杯； 燒杯中注入澄清石灰水。 產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰； 燒杯壁有水珠； 石灰水變渾濁。CH42O2CO22H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不純時有爆鳴聲氯化氫 有刺激性氣味 用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙 在空氣中有白霧 通入溶液中 使藍(lán)色石蕊試紙變紅。 溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨氣 有特殊刺激性氣味； 利用濕潤的紅色石蕊試紙。 有氨臭味； 濕潤石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。氮氣 燃著木條伸入集氣瓶； 加入澄清石灰水 木條熄滅； 石灰水依然澄清。（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實

44、例酸 紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。 無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。 PH試紙蘸取少量酸滴在試紙上。堿 紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。 無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。 PH試紙蘸取少量堿液滴在試紙上。鹽酸及可溶性氯化物試劑和稀 取少量待測液于試管中 滴入幾滴試劑并滴加稀產(chǎn)生不溶于稀的白色凝乳狀沉淀。硫酸及可溶性硫酸鹽試劑和稀 取少量待測液于試管中 滴入幾滴試劑并滴加稀生成不溶于稀的白色沉淀。碳酸鹽或稀，澄清石灰水 取少量待測固體

45、或溶液于試管； 加入幾滴稀或??； 將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。銨鹽 堿或堿液 紅色石蕊試紙 取少量待測固體或溶液于試管； 加入堿或堿液共熱； 將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。 有刺激性氣體生成； 該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。4. 常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的收集裝置 排水集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。（3）氣體驗純與驗滿方法（4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理氣體藥品反應(yīng)原理O2氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀,H2鋅粒、稀硫酸Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2

46、CO2大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25. 常見氣體雜質(zhì)的除法氣體雜質(zhì)方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的O2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：CO2通過澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好）通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）通過溶液或等堿性溶液中（后者吸收效果好）6. 常見物質(zhì)的分離和提純（1）過濾法（2）蒸發(fā)法（3）結(jié)晶法（4）沉淀法 （5）氣化法（6）轉(zhuǎn)化法（7）溶解法（8）吸收法7. 課本上的重點實驗（1） 空氣中氧氣含量的測定（2） 燃燒的條件（3） 分子的運動（4） 水的組成（5） 驗證質(zhì)

47、量守恒定律8. 要掌握化學(xué)實驗基本操作，認(rèn)識基本的化學(xué)儀器、了解其用途及使用時注意事項【解題方法指導(dǎo)】例1 下列幾項操作中，正確的是（ ）A. 用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束時，撤掉氫氣后停止加熱。B. 點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度。C. 制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。D. 皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當(dāng)實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧

48、化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度。C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當(dāng)接觸水時會放熱，進(jìn)一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案：B 例2 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)），把適當(dāng)?shù)脑噭僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的括號中：A. 加適量鹽酸，過濾B. 加適量水，過濾，蒸發(fā)C. 加適量水，過濾D. 加熱（或高溫灼燒）E. 加熱，加適量水，過濾F. 加適量鹽酸，蒸發(fā) 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ） 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸