2010鄒城優(yōu)質(zhì)課-化學計量在實驗中的應用

1、,實驗中學,化學計量在實驗中的應用 試卷講評,教學目標： 1.通過試題掌握本章知識考察的主要內(nèi)容與題型； 2.通過對主要錯誤知識點的講解，使你們進一步對本章知識點深化了解并能靈活運用。 3.卷面提醒： 卷面不整潔，給人亂的感覺； 答題規(guī)范性差，語言描述隨意性強； 對所學理論部分知識遺忘嚴重。,準確掌握： 1.物質(zhì)的量和摩爾； 2.阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定 3.摩爾質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì) 量、1mol某物質(zhì)的質(zhì)量； 4.氣體摩爾體積與22.4Lmol 5.物質(zhì)的量和微粒數(shù)目,鞏固提高1.下列敘述正確的是（ ） A.摩爾是一個單位，可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B.1摩爾水中含有2mol氫

2、和1mol氧 C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g D.22.4LO2中一定含有6.021023個氧分子,A,典例講解 阿伏加德羅常數(shù)大約為6.021023mol1，下列說法中一定正確的是 （ ） 18gD2O所含中子數(shù)為106.021023 100mL 1molL1AlCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.16.021023 1mol甲基（CH3）所含電子數(shù)為96.021023 1molNa2O2與水完全反應時，轉移電了數(shù)為6.021023 1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為36.021023 用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA A B C D,C,應用注意事項

3、 1、注意標準狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài) 水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。 SO3在標準狀況下為固態(tài)，在常溫下為液態(tài)。 碳原子大于4的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。 2、注意所給氣體體積是否在標準狀況下 如22.4LH2的分子數(shù)未必是0.5NA。 3、注意物質(zhì)溶于水的變化 物質(zhì)溶于水可能會發(fā)生變化，如電離、水解、與水反應等，會引起微粒數(shù)目的變化。如1molCH3COOH溶于水時部分電離，CH3COO的物質(zhì)的量小于1mol。1molFeCl3溶于水時，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol。 4、注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中的中子數(shù) 如D2O、T2O、18O2等。,5、注意物質(zhì)的組成

4、如Ne（稀有氣體為單原子分子）、O3、C2H4和C6H6等物質(zhì)分子中的原子個數(shù)；Na2O2中陰陽離子個數(shù)比等。 6、注意一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目 如CH4、P4、CO2等。 7、注意化學反應中轉移電子數(shù)的計算 如Na2O2與水的反應；Cl2與水或堿的反應；Cu或Fe與S、I2、Cl2的反應； NaCl等溶液的電解。 8、注意常見的可逆反應 如2NO2 N2O4、N2+3H2 2NH3等不能進行到底的特點。 9、注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化 如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。,鞏固提高2下列說法正確的是 ( ) A

5、某溫度時，pH = 6的純水，含1066.021023個OH B標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023 C工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.56.021023 DV L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl的數(shù)目大于36.021023,D,1.正確理解阿伏加德羅定律，即“三同定一同”。 2.使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。 3.用好兩個公式：PV=nRT、PM=RT,1.掌握質(zhì)量分數(shù)（）物質(zhì)的量濃度（c）溶解度（S）的轉化關系 若是飽和

6、溶液： =S/(100+S) 2.掌握幾個規(guī)律：溶液等質(zhì)量、等體積混合的規(guī)律 將質(zhì)量分數(shù)為a%和質(zhì)量分數(shù)為5a%的某溶液等體積混合后，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 當溶液密度大于1g/cm3時，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)3a%。 當溶液密度小于1g/cm3時，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)3a%。 將質(zhì)量分數(shù)為a%和質(zhì)量分數(shù)為5a%的某溶液等質(zhì)量混合時，無論密度大于還是小于1g/cm3，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)3a%,1.計算 注意容量瓶的規(guī)格； 計算結果的書寫。 若固體含有結晶水，計算時應代入含結晶水的摩爾質(zhì)量。 2.掌握實驗操作過程。 3.常見的誤差分析,1、命題特點 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考的必考知識點，命題主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，”題目在注重對計算關系考查的同時，又隱含對物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的結構、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。另外物質(zhì)的量的計算也已滲透到實驗題、推斷題之中。 一定物質(zhì)的量濃度的配制實驗，考查角度較為廣泛，主要為計算所需的固體或液體量、儀器、實驗操作過程中應注意的事項及誤差分析。,2、預測展望 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，是高考的熱點內(nèi)容，具有很高的穩(wěn)定性與連續(xù)性，且有“越來越熱”趨勢。 利用物質(zhì)的量濃度進行的