分析化學(xué)第1章緒論習(xí)題答案

1、.第1章 緒論第一章 概論3基準(zhǔn)試劑主體含量大于99.9%；高純?cè)噭╇s質(zhì)含量少；專用試劑指在某一特殊應(yīng)用中無(wú)干擾，如光譜純、色譜純。6標(biāo)定c(naoh)=0.05moll-1時(shí)，草酸m=0.050.02563=0.08g稱量誤差而m(鄰)=0.050.025204=0.26g選鄰苯二甲酸氫鉀好。若c(naoh)=0.2moll-1，兩種基準(zhǔn)物都可稱小樣，都可以。8h2c2o42h2o會(huì)失水，使標(biāo)定的naoh結(jié)果偏低；測(cè)定有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量則偏高。10na2b4o710h2o、b、b2o3和nabo24h2o與h+ 的物質(zhì)的量之比分別是12、21、11和21。1.1 30.0ml 0.150mol

2、l-1的hcl溶液和20.0ml 0.150moll-1的ba(oh)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計(jì)算過(guò)量反應(yīng)物的濃度。答案：1.2 稱取純金屬鋅0.3250g，溶于hcl后，稀釋到250ml容量瓶中，計(jì)算c(zn2+)。答案：1.3 欲配制na2c2o4溶液用于標(biāo)定kmno4溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相近，問(wèn)應(yīng)配制多大濃度（c）的na2c2o4溶液？要配制100ml溶液，應(yīng)稱取na2c2o4多少克？答案：精品.若：則：1.4 用kmno4法間接測(cè)定石灰石中cao的含量（見(jiàn)例1.6），若試樣中cao含量約為40%，為使滴定時(shí)消耗0.020mol

3、l-1 kmno4溶液約30ml，問(wèn)應(yīng)稱取試樣多少克？答案：1.5 某鐵廠化驗(yàn)室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若，為避免計(jì)算，直接從所消耗的k2cr2o7溶液的毫升數(shù)表示出鐵的含量（%），應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？答案：1.6 稱取na2hpo412h2o試劑0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012 moll-1 hcl滴定至h2po-4，消耗hcl溶液27.30ml。計(jì)算樣品中na2hpo412h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并解釋所得結(jié)果。（hcl濃度、終點(diǎn)確定以及儀器均無(wú)問(wèn)題）答案：精品.結(jié)果偏高，是由于na2hpo412h2o失去部分結(jié)晶水。1.7 稱取含鋁試樣0.2018g，溶解后加入0.02081

4、 moll-1edta標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00ml。調(diào)節(jié)酸度并加熱使al3+定量絡(luò)合，過(guò)量的edta用0.02035 moll-1 zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，消耗zn2+溶液6.50ml。計(jì)算試樣中al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（al3+、zn2+與edta反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11）答案：1.8 稱取分析純caco3 0.1750g溶于過(guò)量的40.00ml hcl溶液中，反應(yīng)完全后滴定過(guò)量的hcl消耗3.05ml naoh溶液。已知20.00ml該naoh溶液相當(dāng)于22.06ml hcl溶液，計(jì)算此hcl和naoh溶液的濃度。答案：基本單元：，hcl，naoh 根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則：即： 解得： 1.9 酒石酸（

5、h2c4h4o6）與甲酸（hcooh）混合液10.00ml，用0.1000 moll-1 naoh滴定至c4h4o2-6與hcoo-，耗去15.00ml。另取10.00ml混合液，加入0.2000 moll-1 ce()溶液30.00ml，在強(qiáng)酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成co2，剩余的ce()用0.1000 moll-1 fe()回滴，耗去10.00ml。計(jì)算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。（ce()的還原產(chǎn)物為ce()）答案：酸堿反應(yīng)中的基本單元：，hcooh，naoh氧化還原反應(yīng)中的基本單元：精品.，fe+2根據(jù)等物質(zhì)的.量規(guī)則：即：解得：1.10 移取khc2o4h2c2o4溶液25.00ml，以0.1500 moll-1 naoh溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00ml。現(xiàn)移取上述khc2o4h2c2o4溶液20.0