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1、.第1章 緒論第一章 概論3基準(zhǔn)試劑主體含量大于99.9%;高純?cè)噭╇s質(zhì)含量少;專用試劑指在某一特殊應(yīng)用中無(wú)干擾,如光譜純、色譜純。6標(biāo)定c(naoh)=0.05moll-1時(shí),草酸m=0.050.02563=0.08g稱量誤差而m(鄰)=0.050.025204=0.26g選鄰苯二甲酸氫鉀好。若c(naoh)=0.2moll-1,兩種基準(zhǔn)物都可稱小樣,都可以。8h2c2o42h2o會(huì)失水,使標(biāo)定的naoh結(jié)果偏低;測(cè)定有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量則偏高。10na2b4o710h2o、b、b2o3和nabo24h2o與h+ 的物質(zhì)的量之比分別是12、21、11和21。1.1 30.0ml 0.150mol
2、l-1的hcl溶液和20.0ml 0.150moll-1的ba(oh)2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性、還是堿性?計(jì)算過(guò)量反應(yīng)物的濃度。答案:1.2 稱取純金屬鋅0.3250g,溶于hcl后,稀釋到250ml容量瓶中,計(jì)算c(zn2+)。答案:1.3 欲配制na2c2o4溶液用于標(biāo)定kmno4溶液(在酸性介質(zhì)中),已知,若要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相近,問(wèn)應(yīng)配制多大濃度(c)的na2c2o4溶液?要配制100ml溶液,應(yīng)稱取na2c2o4多少克?答案:精品.若:則:1.4 用kmno4法間接測(cè)定石灰石中cao的含量(見(jiàn)例1.6),若試樣中cao含量約為40%,為使滴定時(shí)消耗0.020mol
3、l-1 kmno4溶液約30ml,問(wèn)應(yīng)稱取試樣多少克?答案:1.5 某鐵廠化驗(yàn)室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若,為避免計(jì)算,直接從所消耗的k2cr2o7溶液的毫升數(shù)表示出鐵的含量(%),應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克?答案:1.6 稱取na2hpo412h2o試劑0.8835g,以甲基橙為指示劑,用0.1012 moll-1 hcl滴定至h2po-4,消耗hcl溶液27.30ml。計(jì)算樣品中na2hpo412h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并解釋所得結(jié)果。(hcl濃度、終點(diǎn)確定以及儀器均無(wú)問(wèn)題)答案:精品.結(jié)果偏高,是由于na2hpo412h2o失去部分結(jié)晶水。1.7 稱取含鋁試樣0.2018g,溶解后加入0.02081
4、 moll-1edta標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00ml。調(diào)節(jié)酸度并加熱使al3+定量絡(luò)合,過(guò)量的edta用0.02035 moll-1 zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴,消耗zn2+溶液6.50ml。計(jì)算試樣中al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(al3+、zn2+與edta反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11)答案:1.8 稱取分析純caco3 0.1750g溶于過(guò)量的40.00ml hcl溶液中,反應(yīng)完全后滴定過(guò)量的hcl消耗3.05ml naoh溶液。已知20.00ml該naoh溶液相當(dāng)于22.06ml hcl溶液,計(jì)算此hcl和naoh溶液的濃度。答案:基本單元:,hcl,naoh 根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則:即: 解得: 1.9 酒石酸(
5、h2c4h4o6)與甲酸(hcooh)混合液10.00ml,用0.1000 moll-1 naoh滴定至c4h4o2-6與hcoo-,耗去15.00ml。另取10.00ml混合液,加入0.2000 moll-1 ce()溶液30.00ml,在強(qiáng)酸性條件下,酒石酸和甲酸全部被氧化成co2,剩余的ce()用0.1000 moll-1 fe()回滴,耗去10.00ml。計(jì)算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。(ce()的還原產(chǎn)物為ce())答案:酸堿反應(yīng)中的基本單元:,hcooh,naoh氧化還原反應(yīng)中的基本單元:精品.,fe+2根據(jù)等物質(zhì)的.量規(guī)則:即:解得:1.10 移取khc2o4h2c2o4溶液25.00ml,以0.1500 moll-1 naoh溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00ml。現(xiàn)移取上述khc2o4h2c2o4溶液20.0
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