物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算

1、物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算,物質(zhì)的量濃度,常用單位：,c（B）,mol/L（或 molL-1）,單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.,定義,符號(hào)：,思考： 1 mol L-1 的NaOH溶液的含義是什么？,含義：在1L溶液中含有1 mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol L-1,思考：將 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?,思考：將1ml10mol L-1濃硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?,說明1：溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶劑體積和溶質(zhì)體積直接相加，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。,

2、思考：將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質(zhì)是什么物質(zhì)？物質(zhì)的量濃度是多少？,思考： 100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物質(zhì)的量是多少？,思考：將0.5mol的乙醇配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,說明2：“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，也可以指反應(yīng)后的產(chǎn)物。,思考：將25gCuSO4.5H2O溶于適量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量為250）,說明3：帶結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其物質(zhì)的量的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,思考：從1L 1mol/

3、L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,說明4：溶液是均一的，對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。,cB（溶液）,V（aq),V(aq),課堂小結(jié),專題：物質(zhì)的量濃度計(jì)算,基本量的換算,溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,溶液稀釋與濃縮,兩種不同濃度溶液混合,化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算,請(qǐng)大家計(jì)算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,基本量的換算,例1：將2

4、.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。,(286),例2 ：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，則C（SO42-）？,同一溶液中，遵循n(正電荷)=n(負(fù)電荷),2溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算,例3： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。,2,2.4081024,1.2041024,例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ ? 個(gè)。,！只有C沒有V，無法計(jì)算n,mol,g,L,g,cB=nB/V,3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,摩爾質(zhì)量（g/mol),密度（g/mL),例5

5、：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。,解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L,思路：C = n / V,例6：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,解：設(shè)有1L NaOH溶液，則,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mo

6、l = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%,思路： = m B /m(aq ),溶液稀釋與濃縮,結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變,思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,C1V1= C2V2,例7：將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？,例8:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,解: 0.51=V1.898%98,解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L,課堂練習(xí)：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，則C（SO42-）？若從其中取出0.1Vml并稀釋至Vml，則此時(shí)溶液中則C（SO42-）？,一起來試試！,兩種不同濃度溶液混合,思路：C3V3 = C1V1+C2V2,（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）,例9：2 mol/L的鹽酸溶液200mL和4 mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。 求（1）混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）混合后溶液中H+的