專題8——化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案

1、專題 8 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案-作者 : _-日期 : _高考熱點(diǎn)專題訓(xùn)練8 化學(xué)平衡狀態(tài)（高考真題精練）考點(diǎn) 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、移動(dòng)1( 北京卷 ) 一定條件下，在體積為10 l 的密閉容器中， 1 mol x 和 1 mol y 進(jìn)行反應(yīng)： 2x(g)y(g)z(g)，經(jīng) 60 s 達(dá)到平衡，生成0.3 mol z，下列說(shuō)法正確的是 ()a以 x 濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(l s)b將容器體積變?yōu)?0 l， z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2c若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) y 的轉(zhuǎn)化率減小d若升高溫度， x 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h02( 全國(guó)卷 i) 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的

2、反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合 的是 ( )反(正 )平衡態(tài) 應(yīng)v (正 ) 平衡態(tài) v 速( 逆)率v ( 逆)v0反應(yīng)時(shí)間a 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)iic該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)iid同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)i 和平衡態(tài) ii 時(shí)濃度不相等3( 全國(guó)卷 ii) 已知： c(s) co2(g)2co(g)； h0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()a升高溫度和減小壓強(qiáng)b.降低溫度和減小壓強(qiáng)22c降低溫度和增大壓強(qiáng)d.升高溫度和

3、增大壓強(qiáng)4（全國(guó)卷）反應(yīng)2a(g) b(g)2c(g)；h 0。下列的反應(yīng)條件有利于生成 c 的是 ()a低溫、低壓b低溫、高壓c高溫、高壓d高溫、低壓5（重慶卷）已知反應(yīng)mx(g)+ny(g)qz(g)的 h0，m+n q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()a通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)bx 的正反應(yīng)速率是y 的逆反應(yīng)速率的m/n 倍c降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小d增加 x 的物質(zhì)的量， y 的轉(zhuǎn)化率降低6（天津卷）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：x(g) y(g)z(g) w(s)；h 0下列敘述正確的是 ()a加入少量 w，逆反應(yīng)速

4、率增大b當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c升高溫度，平衡逆向移動(dòng)d平衡后加入 x ，上述反應(yīng)的 h 增大7（全國(guó)卷）已知反應(yīng)a 2（g） 2b2（ g）2ab 2（g）的 h 0，下列說(shuō)法正確的是 ()a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)338（天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g) co(g)1/2n2(g)co2(g)；h 373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 no 的

5、轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()a加催化劑同時(shí)升高溫度b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2d降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)9（全國(guó)卷）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)ma （ g） nb（s）pc（ g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)a 的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是 ( )a（ m+n）必定小于 pb（ m+n）必定大于 pcm 必定小于 pdm 必定大于 p10（江蘇卷）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol n 2 和 3mol h 2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )a 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n 2 將完全轉(zhuǎn)化

6、為 nh 3b達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n 2、 h2 和 nh 3 的物質(zhì)的量濃度一定相等c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n 2、 h2 和 nh 3 的物質(zhì)的量濃度不再變化d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零11(天津卷 )下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()a 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將nh 3 液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高n2、 h2的轉(zhuǎn)化率b硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3 轉(zhuǎn)化為 h2so4 時(shí)放出的熱量c電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的cl2 進(jìn)入陽(yáng)極室d電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小4412（天津卷）對(duì)平衡co2（g）co2（ a

7、q）； h= -19.75kj/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）a 升溫增壓b降溫減壓c升溫減壓d降溫增壓13(四川卷 )向某密閉容器中充入1 mol co 和 2 mol h2 o(g)，發(fā)生反應(yīng)： coh催化劑co h 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， co 的體積分?jǐn)?shù)為 x。若維持o(g) 高溫222容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí) co 的體積分?jǐn)?shù)大于 x 的是 ()a0.5 mol co 2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2b1 mol co 1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2c0.5

8、mol co 1.5 mol h2o(g)0.4 mol co20.4 mol h2d0.5 mol co 1.5 mol h2o(g)0.5 mol co20.5 mol h214（江蘇卷）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g) + b(g)3c(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol a 和 2 mol b ，達(dá)平衡后 a 的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后a 的體積分?jǐn)?shù)大于 a %的是 ()a2 mol cb2 mol a 、 1 mol b 和 1 mol he（不參加反應(yīng)）c1 mol b 和 1 mol cd2 mol a 、3 mol

9、 b 和 3 mol c考點(diǎn) 2 化學(xué)平衡的圖象題5515（全國(guó)卷）已知： 4nh3 (g)+5o2(g)=4no(g)+6h 2(g). h=- 1025kj/mol 該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ()16（全國(guó)卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物物質(zhì)co2hcoh o的質(zhì)22實(shí)驗(yàn)量甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)

10、到平衡后，n(co)的大小順序是 ()a 乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲6617（四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：h2(gi 2(g)2hi(g) ，在溫度 t1 和 t2 時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是 ()a t1 t2， h0b t1t2， h0ct1 t2， h 0dt1t2， h 018（廣東卷）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2(g)+3h2(g)n3(g)；h 。673k，30mpa下n2nh0a( )n(nh3)和 n(h2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 benh cdh2t0t1t2

11、a 點(diǎn) a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大b點(diǎn) c 處反應(yīng)達(dá)到平衡c點(diǎn) d (t1 時(shí)刻 ) 和點(diǎn) e (t2 時(shí)刻 ) 處 n(n2)不一樣d其他條件不變， 773k 下反應(yīng)至 t1 時(shí)刻， n(h2)比上圖中 d 點(diǎn)的值大19（江蘇卷）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p 表示壓強(qiáng)， t 表示溫度， n 表示物質(zhì)的量）：77根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()a反應(yīng) ： h0， p2 p1b反應(yīng) ：h 0， t1t2c反應(yīng) ： h0，t2 t1；或 h0，t2 t1 d反應(yīng) ：h 0，t2 t120（江蘇卷）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：a(g)+3b(g)2c(g)； h0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)