高中化學(xué)工業(yè)流程總結(jié)

高中化學(xué)工業(yè)流程總結(jié)篇一：高考化學(xué)工藝與流程(名師總結(jié))高考化學(xué)工藝與流程 講解 1：探究解題思路 呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因 能力考查：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力 知識(shí)落點(diǎn)：基本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn) 【例題】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中鎂的工藝流程如下： 預(yù)處理 分離提純 分離提純 還原 原 料：礦石（固體） 預(yù)處理：酸溶解（表述：“浸出” ） 除 雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀 核心化學(xué)反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié) PH，使 Mg2+全部沉淀 講解 2：解題思路 明確整個(gè)流程及每一部分的目的 仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考 注意答題的模式與要點(diǎn) 在解這類(lèi)題目時(shí)： 首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。 其次，再精讀試題，根據(jù)問(wèn)題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。 第三，要看清所問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性 在答題時(shí)應(yīng)注意：前一問(wèn)回答不了，并不一定會(huì)影響回答后面的問(wèn)題。 分析流程圖需要掌握的技巧是： 瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）,對(duì)比原料和產(chǎn)物； 了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行 聯(lián)系和調(diào)用； 解析流程圖并思考： 從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？） 。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？ 無(wú)機(jī)化工題：要學(xué)會(huì)看生產(chǎn)流程圖，對(duì)于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個(gè)流程，不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對(duì)問(wèn)題分析細(xì)節(jié)。 考察內(nèi)容主要有： 1） 、原料預(yù)處理 2） 、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、PH 調(diào)節(jié)、溶劑選擇） 3） 、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分離與提純） 4） 、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用） 5） 、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。 講解 3：規(guī)律主線(xiàn)主產(chǎn)品 分支副產(chǎn)品 回頭為循環(huán) 核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純 排放物的無(wú)害化處理 原料的預(yù)處理溶 解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 灼 燒如從海帶中提取碘煅 燒 如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 研 磨 適用于有機(jī)物的提取 如蘋(píng)果中維生素 C 的測(cè)定等。 控制反應(yīng)條件的方法 控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 - pH 值的控制。 問(wèn)題：若要除去 Mn2溶液中含有的 Fe2，應(yīng)該怎樣做？ 調(diào)節(jié) pH 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn)： 、能與 H反應(yīng)，使溶液 pH 值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去 Cu2溶液中混有的 Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH 值 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍 加熱的目的 加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng) 降溫反應(yīng)的目的防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng) 趁熱過(guò)濾防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出 冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗 三、物質(zhì)的分離和提純的方法 結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)） 過(guò)濾固、液分離 蒸餾液、液分離 分液互不相溶的液體間的分離 萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。 升華將可直接氣化的固體分離出來(lái)。 鹽析加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 常見(jiàn)名詞浸 出：固體加水（酸）溶解得到離子 浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少 酸 浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程 水 洗：通常為除去水溶性雜質(zhì) 水 浸：與水接觸反應(yīng)或溶解 四、高頻問(wèn)題： 1、 （09 廣東） “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有： 答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌 2、 （11 廣一模）如何提高吸收液和 SO2 反應(yīng)速率： 答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或 NaClO3 的濃度、增大 SO2 與吸收液的接觸面積或攪拌 3、從溶液中得到晶體： 答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥 4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯 5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣 6、沉淀洗滌操作： 答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過(guò)濾器中）加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 2-3 次 7、檢驗(yàn)沉淀 Fe(OH)3 是否洗滌干凈(含 SO42-)： 答：取最后一次洗滌液，加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈 8、如何從 MgCl26H2O 中得到無(wú)水 MgCl2： 答：在干燥的 HCl 氣流中加熱，干燥的 HCl 氣流中抑制了 MgCl2 的水解，且?guī)ё?MgCl26H2O 受熱產(chǎn)生的水汽 9、直接加熱 MgCl26H2O 易得到 Mg(OH)Cl 的方程式；加熱 LnCl36H2O 生成 LnOCl 的方程式 10、CuCl2 中混有 Fe3+加何種試劑調(diào) pH 值： 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO 消耗溶液中的 H+的，促進(jìn) Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3沉淀析出 11、調(diào) pH 值使得 Cu2+（）中的 Fe3+（）沉淀，pH值范圍是： 答：。原因：調(diào)節(jié)溶液的 pH 值至，使 Fe3+全部以Fe(OH)3 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì) 12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作： 答：重結(jié)晶 13、趁熱過(guò)濾的原因即操作： 答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 14、水浴加熱的好處： 答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò) 100 15、減壓蒸發(fā)（小心烘干）： 答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解 16、Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 應(yīng)怎樣除去： 答：加入 MgCl2 溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌 17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等 答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗 18、不用其它試劑，檢查 NH4Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是： 答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 19、檢驗(yàn)NH4的方法是： 答：取少許，加入 NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （注意方法與操作的差別）20、過(guò)濾的沉淀欲稱(chēng)重之前的操作： 答：過(guò)濾，洗滌，干燥， （在干燥器中）冷卻，稱(chēng)重 21、 “趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”： 答：稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中析出，提高產(chǎn)品的純度22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的： 答：為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水 23、加 NaCl 固體減低了過(guò)碳酸鈉的溶解度，原因： 答：Na+濃度顯著增加抑止了過(guò)碳酸鈉的溶解 24、檢驗(yàn) Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是： 答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明 Fe(OH)3 沉淀完全。/ 25、檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe 的操作是： 滴入少量 KSCN 溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+） （或加 NaOH，根據(jù)情(轉(zhuǎn)載于: 小 龍文檔 網(wǎng):高中化學(xué)工業(yè)流程總結(jié))況而定） 總結(jié) 1：化工生產(chǎn)主要解決六方面問(wèn)題： 解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理； 除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品； 提高產(chǎn)量與產(chǎn)率； 減少污染，考慮 “綠色化學(xué)”生產(chǎn)； 原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題； 生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問(wèn)題 總結(jié) 2：常見(jiàn)化學(xué)術(shù)語(yǔ) 3+總結(jié) 3：工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞 原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣） ，合金（含鐵廢銅），藥片（補(bǔ)血?jiǎng)?，海水（污水） 灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)： 如海帶中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜） 、調(diào)節(jié) PH 促進(jìn)水解（沉淀） 堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié) PH 促進(jìn)水解（沉淀） 氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子 氧化物：調(diào)節(jié) PH 促進(jìn)水解（沉淀） 控制 PH 值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過(guò)濾分離 煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣 趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高純度 一、分析方法：（首尾分析法）流程圖的呈現(xiàn)特點(diǎn)：主要有以物質(zhì)名稱(chēng)、操作名稱(chēng)和設(shè)備名稱(chēng)三種形式。對(duì)工藝流程試題,首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的原材料與產(chǎn)品,從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題,逐一推敲解答. 例 1：聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁 Al2(OH)nCl6-n本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%） 、SiO2（40%50%） 、Fe2O3（%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下： 2(OH)nCl6n根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題： “煅燒”的目的是_。 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15的鹽酸需要 200 mL 30的濃鹽酸（密度約為 gcm3）和_ g 蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_。 “溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 加少量鋁粉的主要作用是 _?！罢{(diào)節(jié)溶液 pH 在”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在 90100，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_。 例 2：（07 上海） 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。 （1）本工藝中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外，還需要等原料 （2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （3）過(guò)濾操作所得固體中，除 CaCO3 外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。 （4）過(guò)濾操作所得濾液是(NH4)2SO4 溶液。檢驗(yàn)濾液中含有 CO32的方法是： 。 （5）已知不同溫度下 K2SO4在 100g 水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表： 60時(shí) K2SO4 的飽和溶液 591g 冷卻到 0，可析出K2SO4 晶體 g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 a 熔點(diǎn)較低（29熔化） b 能導(dǎo)電 c 能制冷 d 無(wú)毒 （7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是： 。 篇二：高考化學(xué)工藝流程方法總結(jié)歸納龍文教育個(gè)性化輔導(dǎo)授課案 1 2 3 篇三：高三化學(xué)工業(yè)流程題目總結(jié)(帶答案)2下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來(lái)的，用于探究工業(yè)上為何采用%的濃硫酸吸收三氧化硫。 （1）寫(xiě)出工業(yè)上用 FeS2 制取 SO2 的化學(xué)方程式 。 （2）寫(xiě)出上圖中部分裝置的作用：甲：混合 SO2和 O2； ； 丙和?。?。 （3）若丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒(méi)有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致 SO3 從丁的水中冒了出來(lái)，與水形成酸霧； （4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng)，甲和 乙相當(dāng)于 ；丙和丁相當(dāng)于 。 （5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒 B從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng) C二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 D三氧化硫用%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率 3氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位?，F(xiàn)在約有 80%的氨用來(lái)制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復(fù)合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。 （1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡(jiǎn)要流程示意圖： 設(shè)備 A 的名稱(chēng)是 ，設(shè)備 B 的名稱(chēng)是 。 （2）硝酸廠的尾氣中含有 NO 和 NO2 等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收 從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 但在實(shí)際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標(biāo)準(zhǔn)，歷此， 也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫(xiě)出甲烷與 NO2 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對(duì)環(huán)境會(huì)有嚴(yán)重污染?？刹捎梅ê?法進(jìn)行改進(jìn)。 （4）在純堿制造過(guò)程中，過(guò)程與過(guò)程的順序能否顛倒？為什么。 4碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至 560開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 （1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；（2）步驟中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是； （3）步驟要保持溶液微沸 1 小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)椋?（4）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有； （5）步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的 pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； （6） 5工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是 Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。 （1）原料 A 的名稱(chēng)是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是_（2）濾液 1 中要加入稍過(guò)量原料 B，原料 B 的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)的離子方程式是：_（3）步驟 的化學(xué)方程式是：_。 （4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B 開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響_ 6工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g） ， （ 22（2）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ；H-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ；H-/mol 則 N2（g）3H2（g2NH3（g）的H=_。 （2）工業(yè)上，一定溫度下，將 和 6molH2 通入到體積為 1 升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的 80% ，則其平衡常數(shù)為_(kāi)。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_增大壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物的濃度 使用催化劑降低溫度 （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類(lèi)似于下列哪種方法？_(填編號(hào))。.過(guò)濾蒸餾滲析萃取理由是_ （4）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為 20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用 80mL 濃度為 5mol/L 的氨水時(shí)，需取 20mol/L 的氨水_L (用 100mL 的容量瓶)。假如該氨水的 pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_14a(填“大于” “小于”或“等于”) 7 （1）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和 NaCl 溶液倒入燒杯加熱，控制 3035，攪拌下分批加入研細(xì)的 NH4HCO3 固體，加料完畢，保溫 30 分鐘，靜置、過(guò)濾得 NaHCO3 晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得 Na2CO3 固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g 水） 反應(yīng)控制在 3035，是因?yàn)楦哂?35NH4HCO3 會(huì)分解，低于 30則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_(kāi) ；加料完畢，保溫 30 分鐘，目的_ ；靜置后只析出 NaHCO3 晶體的原因 _ ；過(guò)濾所得母液中含有 NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 _（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到 NH4Cl 晶體。（2）我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱(chēng)為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： 沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。 8海水占地球總儲(chǔ)水量的，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。 （1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族。 （2）目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是（填：物理變化或化學(xué)變化） 。 （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽H2ONaOHH2Cl2（未配平） ，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是 ；利用電解所得氣體制的濃鹽酸 1000t，最少需消耗食鹽 t。 （4）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下： 請(qǐng)寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式：、 9在氨的工業(yè)合成中，有三個(gè)關(guān)鍵的技術(shù)問(wèn)題，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決它們。 合成氨的化學(xué)原理是 N2+3H23，在工業(yè)上選擇 2050MPa 的較高壓強(qiáng)和 500的溫度進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的化學(xué)原理解釋。 在生產(chǎn)過(guò)程中需要大量氫氣，現(xiàn)有以下幾種獲得氫氣的方法，請(qǐng)你選出最適宜的，并說(shuō)明理由：A電解水制取氫氣 B由煤或焦碳來(lái)制取氫氣：煤或焦碳經(jīng)加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 C由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化 劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和二氧化碳合成氨的生產(chǎn)工藝流程：首先用適當(dāng)?shù)姆椒ㄉa(chǎn)出合成氨的原料氣氮?dú)夂蜌?氣。氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w在合成塔一定條件下，通過(guò)催化劑的作用產(chǎn)生氨氣，再通過(guò)氨分離器不斷地把生成的氨分離出來(lái)，同時(shí)未轉(zhuǎn)化的反應(yīng)氣體再進(jìn)入合成塔循環(huán)加工。這就是合成氨的工藝流程。請(qǐng)根據(jù)這一描述過(guò)程畫(huà)出流程方框圖。2 （1）4FeS211O22Fe2O38SO（干燥 SO2 和O（22）2 或“觀察通入 SO2 和 O2 體積比” ） （1 分） ；吸收SO3 并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)（3）濃硫酸對(duì) SO3 的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3 充分被濃硫酸吸收（4）接觸室；吸收塔。 （5）D. 3 （1）冷凝器，循環(huán)壓縮機(jī)（2）CH4+2