湖南省益陽市箴言中學(xué)2017屆高三化學(xué)下學(xué)期期中（11月）試題.docx

箴言中學(xué)2018屆高三年級期中化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列解決問題的方法不可行的是（ ）A為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土2有Fe2、NO、Fe3、NH、H2O和H六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為81B還原產(chǎn)物為NHC若有1 mol NO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe33下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）無色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水電離的H濃度為1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙變紅的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A B C D4下表中對離子方程式的評價不合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成HB用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O錯誤，OH首先和Al3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正確5設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1L lmolL-1NaClO溶液中含有陰離子的數(shù)目小于NAB兩份2.7g 鋁分別與100mL濃度為2 molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA C Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA6金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表B.M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nC.比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高D.在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜7用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( ) 選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色B稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀8下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A.由MgCl2制取Mg是放熱過程 B.熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117 kJmol19下列說法正確的是()A1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解D1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA10常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A由于氧化性Fe3H，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2B當(dāng)加入16.8 g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體C在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm至少等于28 g，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小11下列除雜方法正確的是()ASiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去BCO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶C CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)13下列說法正確的是()A現(xiàn)需480 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體B配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解C制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色D使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯14下列說法錯誤的是()向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2既有氧化性又有還原性向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，溶液中一定含有Fe2在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2A B C D15下列敘述不正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S熔點(diǎn)：AlNaK第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從第B族到第B族10個縱行的元素都是金屬元素沸點(diǎn)：NH3PH3NA B C D16向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g下列有關(guān)說法不正確的是（ ）ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為lmol二、非選擇題（本題有4小題，共計(jì)52分）17（12分）含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2：_。 (4)設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的_極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為_。該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。18（12分）.銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式 。（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)2 mol/L，c(H2SO4)4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的質(zhì)量為 。以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置甲所示)，其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加。工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為_。若用該裝置電解精煉銅，則b極接_(填“粗銅”或“精銅”)；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則_(填“a”或“b”)極可用惰性電極(如Pt電極)，若電鍍量較大，需要經(jīng)常補(bǔ)充或更換的是_。(3)氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。 已知：N2(g)十3H2(g)2NH3(g) H=924kJmol-1 2H2(g)十O2(g)=2H2O(1) H=572KJmo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。19. （12分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157 。青蒿素是有效的抗瘧藥。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝：請回答下列問題：(1)對青蒿進(jìn)行干燥剪碎的目的是_。(2)操作的名稱是_，操作名稱是_。(3)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素的分子式，將28.2 g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒：裝置E中盛放的物質(zhì)是_，裝置F中盛放的物質(zhì)是_。該實(shí)驗(yàn)裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_。已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2青蒿素的最簡式是_。(4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_(填字母)具有相似的性質(zhì)。A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖20. （14分）芳香化合物A分子式為C9H10O2，B的相對分子質(zhì)量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，G與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。AK之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHOONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：(1)化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_。I中官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是_(填反應(yīng)編號)。由CG操作順序?yàn)?，而不采取，原因是_。(3)G可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，1 mol G與NaHCO3溶液反應(yīng)時最多消耗_mol NaHCO3。(4)寫出BCD的化學(xué)方程式_。(5)同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。.含有苯環(huán)；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。核磁共振氫譜有5個吸收峰；1 mol該同分異構(gòu)體只能與1 mol NaOH反應(yīng)。箴言中學(xué)2018屆高三年級期中化學(xué)試題答案一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）12345678BAADCDAD910111213141516BBCBCBBD二、非選擇題（本題有4小題，共計(jì)52分）17（14分）答案(1)SiO2(2)2FeCO3MnO28H= 2Fe3Mn22CO24H2O(3)將Fe2完全氧化為Fe3 取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2，否則沒有Fe2(答案合理即可) (4)負(fù)2H2O4e=O24HMn22H2O2e=MnO24H18（12分）（1）Cu2S+2MnO4+8H+2Cu2+SO42+2Mn2+4H2O（2分）（2）75g（2分）（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分） 精銅（1分） a（1分） CuSO4溶液（2分）（3）4NH3(g)+ 3O2(g)2