(論文)魯教版化學(xué)必修二教案

第二冊第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一教材分析（一） 知識脈絡(luò)通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。（二）知識框架原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核外電子運動特 點原子核(質(zhì)子和中子)原子的構(gòu)成核外電子 核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖)核素和同位素核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價）間的關(guān)系（三）新教材的主要特點： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。二教學(xué)目標（一） 知識與技能目標1引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。（二）過程與方法目標通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。(三)情感態(tài)度與價值觀目標1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅。3.通過“化學(xué)與技術(shù)-放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。4.通過“未來的能源-核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。三教學(xué)重點、難點（一）知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。（二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。四教學(xué)準備（一）學(xué)生準備：上網(wǎng)查閱，C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。參考網(wǎng)址1./ 2. /（二）教師準備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。五教學(xué)方法問題推進法、討論法。六課時安排2課時七教學(xué)過程第1課時【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)?！军c評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關(guān)知識提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)?！景鍟康谝还?jié) 原子結(jié)構(gòu)【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?【學(xué)生思考、回答】【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗1.實驗示意圖2.現(xiàn)象： 【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題：（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實驗現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言?！練w納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動?！军c評】通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹, 由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗；了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規(guī)律：從實踐到認識，再實踐、再認識是人類認識發(fā)展的必然規(guī)律?！举|(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?【板書】一.原子核 核素1. 原子核的構(gòu)成，【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)生閱讀】構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒 電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.60210191.60210190電荷-1+10【思考、討論并提問】請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）【歸納小結(jié)】 如果用X的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為:質(zhì)子 Z個原子核中子 （A-Z）個核外電子 原子XZ個【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用Cl符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱?！举|(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！举|(zhì)疑】它們是不是同一種元素？【板書】2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。【遷移與應(yīng)用】1請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。2請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：元素核素1核素n同位素【拓展與提高】1 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca2下列說法正確的是 （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳-14 （C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。【點評】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。【簡介】1放射性同位素用于疾病的診斷 2放射性同位素用于疾病的治療 3未來的能添一一一核聚變能【點評】本節(jié)教材采用問題推進法進行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。第二課時 【復(fù)習(xí)提問】1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?2.為什么原子不顯電性?.3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?【點評】通過對上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍?！景鍟慷?、核外電子排布【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道?！举|(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢?【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用; 嘗試運用假說、模型的科學(xué)研究方法。【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答。【歸納并板書】核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)?！居懻摗侩娮优c原子核距離遠近、能量高低有何關(guān)系？【板書】電子層 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N 離核距離 近 遠電子的能量 低 高最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。電子層原子核電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)【試一試】完成下表，看看誰較快。核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11鈉Na28112鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氬Ar288【媒體顯示】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar【遷移與應(yīng)用】1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 【點評】通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象?！鹃喿x、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【點評】通過上述交流與討論，讓學(xué)生認識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。【概括與整合】構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系 原子核 （質(zhì)子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系【遷移與應(yīng)用】1質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質(zhì)子決定元素的種類中子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和電子2現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。n值微粒名稱微粒符號【作業(yè)】書后練習(xí)1、2題【點評】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個教學(xué)活動中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。（深圳市深圳大學(xué)附屬中學(xué) 曾祥閣 編寫）第二節(jié) 元素周期律和元素周期表一教材分析（一）知識脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。（二）知識框架周期表的周期原子最外電子排布變化周期表的族歸納出表現(xiàn)為元素周期表元素周期律原子半徑變化認識IIA VA過渡元素元素化合價變化 （三）新教材的主要特點：新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。二教學(xué)目標（一）知識與技能目標1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2讓學(xué)生認識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 （二）過程與方法目標1通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。3通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。2學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學(xué)重點、難點（一）知識上重點、難點元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。（二）方法上重點、難點學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。四、教學(xué)準備 第1課時前，補充P11表格中所缺內(nèi)容。第2課時前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？ 第3課時前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方法 閱讀探究 討論歸納法六、課時安排 3課時七、教學(xué)過程第1課時 【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進行研究，有助于我們認識元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 【點評】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。 【板書】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律【交流與研討】（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；（2）對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】分組填寫的表格元素符號元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對原子質(zhì)量最高化合價最低化合價H氫11110.0371.008+1He氦2212-4.0030Li鋰32，1210.1526.941+1Be鈹42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828-20.180Na鈉112，8，1310.16822.99+1Mg鎂122，8，2320.16024.31+2Al鋁132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氬182，8，838-39.950【點評】通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標的直方圖?！窘涣餮杏憽啃〗M代表展示其直方圖。原子序數(shù) 最外層電子數(shù)【點評】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)?！疽龑?dǎo)過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化?！韭?lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同?！拘〗M討論】影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、元素的主要化合價為縱坐標的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:最高正價+負價=8【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以得出什么結(jié)論? 【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。引起元素性質(zhì)變化（質(zhì)變）原子序數(shù)變化（量變）【媒體顯示】【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì)【媒體顯示】【點評】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達能力；同時使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量” “內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點?！菊n堂小結(jié)、媒體顯示】以18號元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例 遞增呈周期性變化決定 元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律元素主要化合價的周期性變化 元素周期律實質(zhì)【達標檢測】1、元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？2、下列元素原子半徑最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為_.第2課時 【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【點評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。【概括總結(jié)】 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素（七個橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【點評】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識，讓學(xué)生填寫并記住每個周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置?！鹃喿x、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點？【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】主族（A）：共7個主族，包括長周期和短周期元素 族 副族（B）：共7個副族，只包括長周期元素 （18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素0族：稀有氣體元素【點評】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”， 極大地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識以及語言表達能力?！居^察與思考】在周期表的個縱行個族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表【觀點陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。【點評】通過評價，學(xué)會如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結(jié)構(gòu)的認識，可以加深對周期表結(jié)構(gòu)的理解。【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流觀點】（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質(zhì)。【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請大家概括它的結(jié)構(gòu)。【小結(jié)、板書】短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結(jié)構(gòu) 主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列）【點評】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質(zhì)量”的辯證