河南省安陽市2018_2019學年高二化學6月月考試題.docx

2018-2019學年安陽第36中學6月月考卷高二化學相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N14O16Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第I卷（選擇題）一、選擇題:(本題包括29小題，每小題2分，共58分)1.下列我國古代的技術(shù)應用中,其工作原理不涉及化學反應的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉2.下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaCl3.鈷酞菁分子(直徑為1.3109m)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是()A“鈷酞菁”分子均勻分散于水中所形成的分散系屬于懸濁液B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C“鈷酞菁”分子直徑比Na小D“鈷酞菁”分子均勻分散于水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應4.下列說法不正確的是()A“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)B酒精、次氯酸鈉消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解5.下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是()A鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性C等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑6.下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是()A氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多B工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗D明礬可用于自來水的消毒7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A某無色透明溶液中：Na、K、MnO、OHB加入Al能放出H2的溶液中：Ba2、K、Cl、HCOC在0.1 molL1 FeCl2溶液中：H、NH、NO、SCND使紫色石蕊變紅的溶液中：K、Na、I、SO8.下列說法正確的是（ ）A.將一小塊Na放入丙醇中，產(chǎn)生氣泡所以Na能置換出醇羥基中的氫B.切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，原因是發(fā)生了反應：2Na+O2=Na2O2C.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣D.23gNa與足量的H2O反應完全后可生成NA個H2分子9.下列關(guān)于鎂、鋁的說法正確的是()A鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑B濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃HNO3、濃H2SO4不反應C鎂、鋁均能與NaOH溶液反應D鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應是利用了Al的還原性比Fe強10.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A3 molL1 HClB4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO411.下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共熱BAl(NO3)3跟過量的NaOH溶液反應CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過量的氨水反應12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()AKClO3在反應中失去電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被還原D1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉(zhuǎn)移13.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合價是()A4 B5 C6 D714.能正確表達下列反應的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2O15.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()。A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO316.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA17.已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色.下列判斷正確的是（）A. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應B. 上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D. 實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性18.在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol19.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是()A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應放出氣體D受熱易分解20.下列說法不正確的是（）A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體的質(zhì)量不變C. Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2D. Al、HCl、NaOH中任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應21.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NAB將27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD7.8 g Na2O2固體中含有0.3NA個離子22.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應結(jié)論的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHB向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有KD將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO223.已知反應：Cl22KI=2KClI2KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O2KIO3Cl2=I22KClO3。下列說法中正確的是()A上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱的順序為KIO3KClO3Cl2I2C反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D反應中1 mol還原劑參與反應時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol24.下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2B金屬Na加入水中：Na2H2O=Na2OHH2CAl2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應：Al33OH=Al(OH)3D過量的Fe和稀硝酸反應：Fe4HNO=Fe3NO2H2O25.NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應中NO被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH26.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是()A操作增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B操作、為過濾，操作為灼燒C通入過量CO2的離子方程式為2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度27.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO28.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在29.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()。A原NaOH溶液的濃度為0.1 molL1B通入CO2的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21第II卷（非選擇題）二填空題（本題包括4小題，共42分）30.（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是_。(2)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中后面。(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式_。31.(10分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須先_。(2)裝置B的作用是_；裝置E的作用是_；(3)裝置D中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是：_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。32.（10分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上述實驗推斷：(1)原溶液中一定存在的陰離子有_，顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)實驗中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)寫出實驗中A點對應沉淀的化學式：_。(4)寫出實驗中，由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式：_。33.（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應）中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉K1,打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是。（3）若去掉裝置B，則導致測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見?！痉桨?】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。（5）A1N的純度是（用m1、m2表示）。1-5CDDBC 6-10ADADA11-15DBCDC 16-20CBBDA21-25DBBAC 26-29CBBC30.【解析】：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O?！敬鸢浮浚?1)樹狀分類法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或N