共價鍵原子晶體練習.ppt

共價鍵 原子晶體,專題練習,1下列分子結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 （ ） ACH4 BPCl3 CCO2 DBF3,AD,2下列說法中正確的是 （ ） A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B金屬晶體的熔點一定比離子晶體的高 C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D含有陰離子的化合物一定含有陽離子,D,3下列有關鍵的說法錯誤的是 （ ） A如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成ss鍵 Bs電子與p電子形成sp鍵 Cp和p不能形成鍵 DHCl分子里含有一個sp鍵,C,4下列說法不正確的是 （ ） A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵 C氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個鍵，2個鍵,C,5下列說法不正確的是 ( ) A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵 C氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個鍵，2個鍵,C,6下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的 ( ),ANH4Cl NH3+ HCl,C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3,D,7媒體曾報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄。如圖示意的是該化合物的晶體結構：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式為( ) AMgB2 BMg3B2 CMg2B DMg2B3,A,8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：,下列敘述正確的是 （ ） AR的氧化物對應的水化物可能具有兩性 BL、Q形成的簡單離子核外電子排布相同 CT、Q的氫化物常溫下均為無色氣體 DL、M的單質中金屬鍵的強弱：ML,AD,9疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 （ ） AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為： c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-) BHN3與NH3都只含有共價鍵 CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為： c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) DHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨中含離子 鍵，無配位鍵,D,10寒冬遭遇的冰雪災害時，經(jīng)常使用的一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 （1）該融雪劑的化學式是_，該物質中化學鍵類型是_，電子式是_。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是_； D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e- 穩(wěn)定結構，該分子的結構式為_，電子式為_，化學鍵類型為_（填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）。 （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成_，其化學鍵類型為_；加熱時生成_，其化學鍵類型為_，電子式為 _。,CaCl2,離子鍵,S=C=S,極性共價鍵,Na2O2,離子鍵和共價鍵,Na2O,離子鍵,11、為維護社會秩序，保障公共安全，確保北京奧運會及殘奧會的順利進行，北京市人民政府對257種化學品實施了管制，化學品氮化鈉就是其中的一種，氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： （1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。 （2）基態(tài)N3-的電子排布式為_。 （3）Na3N與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式分別是 _。 （4）Na3N與水的反應屬于_反應（填基本反應類型）。 （5）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_ r(N3-)（填“”、“=”或“”）。,離子鍵,1s22s22p6,兩,復分解,12、由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：,Na2OCl2=2NaClO2 CaOCl2=CaCl2O2 SiO22CCl4=SiCl42COCl2 Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2 請回答下列問題： （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式 _； （2）分別寫出Na2O和CCl4的電子式_、_。 （2）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_ 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO3401kJmol-1、NaCl786kJmol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_,CaO晶胞,1s22s22p63s23p63d3,6,CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,13、元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。,根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）上述五種元素中電負性最大的是_。（填相關元素的元素符號） （2）請寫出D的電子排布式：_。 （3）請寫出B、C的最高價氧化物的水化物相混合反應的離