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實驗十錫和鉛一、實驗?zāi)康模?.試驗并掌握錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其某些難溶鹽的性質(zhì);2.試驗并掌握錫(II)的強還原性與鉛(IV)的強氧化性。3.了解鉛的化合物的危害性。二、實驗學時:3學時三、重點、難點1.錫和鉛氫氧化物、硫化物與難溶鹽的性質(zhì)2.二價錫的還原性和四價鉛的氧化性。四、主要儀器設(shè)備及試劑:2mol/LNaOH,2mol/LH2SO4,2mol/LHCl,6mol/LHCl,濃鹽酸,2mol/LHNO3,濃HNO3,飽和NaAc,0.1mol/LSnCl2,0.1mol/LSnCl4,0.1mol/LBiCl2,0.1mol/LFeCl3,0.01mol/LMnSO4,0.1mol/LPb(NO3)2,5%硫代乙酰胺溶液。PbO2固體,Pb3O4固體。五、實驗內(nèi)容1.錫和鉛氫氧化物的生成和兩性取SnCl2溶液分盛于三支試管中,各加入少量2molL-1NH3H2O,觀察Sn(OH)2的生成。離心分離后分別試驗沉淀和稀鹽酸、稀NaOH溶液、過量的NH3H2O的反應(yīng),觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)式。用Pb(NO3)2溶液重復(fù)實驗。寫出反應(yīng)式。由以上實驗總結(jié)錫和鉛的氫氧化物的共性。2.錫和鉛的硫化物與難溶鹽(1)錫的硫化物的生成與性質(zhì)取少量0.2molL-1SnCl2溶液于試管中,加入幾滴硫代乙酰胺溶液,微熱,觀察沉淀的顏色,離心分離,水洗沉淀。分別試驗沉淀與6molL-1HCl(在通風櫥中進行),6molL-1NaOH,1molL-1Na2S溶液的反應(yīng),觀察實驗現(xiàn)象,寫出反應(yīng)式。以SnCl4代替SnCl2進行實驗,觀察實驗現(xiàn)象,寫出反應(yīng)式。通過實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論?(2)PbS的生成和性質(zhì)取少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液,加入幾滴硫代乙酰胺溶液,微熱,觀察沉淀的顏色(若沉淀顏色不對,可加一滴NaOH溶液)。分別試驗沉淀與6molL-1HCl(在通風櫥中進行)、6molL-1NaOH及1molL-1Na2S、濃HNO3溶液的反應(yīng),寫出反應(yīng)式。比較SnS和PbS性質(zhì)有何不同?(3)鉛的難溶鹽a.氯化鉛和碘化鉛。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中滴加2molL-1HCl溶液,觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。將試管加熱,冷卻,有什么變化?說明PbCl2的溶解度與溫度的關(guān)系。用KI溶液代替HCl溶液重復(fù)實驗。b.硫酸鉛。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中,滴加0.2molL-1Na2SO4溶液,觀察沉淀的生成,試驗沉淀是否溶于6molL-1HNO3和飽和NH4Cl溶液中,寫出反應(yīng)方程式。c.鉻酸鉛。在少量0.2molL-1Pb(NO3)2溶液中滴加0.2molL-1K2CrO4溶液,觀察沉淀的顏色,試驗沉淀在6molL-1HNO3、2molL-1HAc和6molL-1NaOH溶液中溶解情況,寫出反應(yīng)式。3、二價錫的還原性和四價鉛的氧化性(1)二價錫的還原性a.在少量HgCl2溶液中,緩慢滴加SnCl2溶液并攪拌,觀察沉淀的生成和顏色變化,寫出反應(yīng)方程式。HgCl2溶液和SnCl2反應(yīng)可以鑒定Sn2+和Hg2+。b.取少量SnCl2溶液,滴加NaOH溶液使生成的沉淀溶解,然后滴加0.2molL-1Bi(NO3)3溶液,立即有黑色的金屬鉍生成。此反應(yīng)可鑒定Bi3+3Sn(OH)42-+2Bi3+6OH-=3Sn(OH)62-+2Bi(2)四價鉛的氧化性a.二氧化鉛的制備。取少量Pb(Ac)23H2O固體于試管中,加少許水溶解后加入1mLNaClO溶液,水浴加熱,觀察沉淀的生成和顏色,寫出反應(yīng)方程式。離心分離并以水洗凈沉淀。b.四價鉛的氧化性。取少量自制的PbO2于試管中,滴加濃HCl(在通風櫥中進行),觀察現(xiàn)象,并檢驗氣體產(chǎn)物。取少量自制的PbO2于試管中,加入lmL稀H2SO4和2滴MnSO4溶液,水浴加熱,觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)式。根據(jù)電極電勢說明上述幾個反應(yīng)為什么能進行。(3)鉛丹的組成取少量Pb3O4于試管中,加入3mL6molL-1HNO3,水浴加熱并攪拌一段時間,將沉淀和溶液分離。觀察固態(tài)物質(zhì)的顏色并與Pb3O4和PbO2比較,試驗其與Mn2+的反應(yīng)并寫出反應(yīng)式。設(shè)計方案試驗溶液中Pb2+的存在,寫出反應(yīng)式.六、設(shè)計實驗有Ag+,Pb2+,Bi3+混合溶液,利用下
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