福建省四地六校2013屆高三上學期第一次月考化學試題.doc

考試試卷高考答案“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2012-2013學年上學期第一次月考高三化學試題（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到的原子量：Na:23Mn:55K:39N:14H:1O:16S:32第卷(選擇題共54分)一：選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共54分）1.化學與生活密切相關，以下說法不正確的是（）ACaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸2某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和堿石灰都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生資源；冰和水混合物不是混合物而是純凈物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和燒堿都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）ABCD3下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A實驗室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉B醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過多C工業(yè)上利用黃鐵礦煉鐵DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑4.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)物質中含有元素的種類分為單質和化合物根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質ABCD5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.2NAC常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個考試試卷高考答案6ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O下列說法正確的是A1molClO2生成有1mol電子轉移BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被還原ks5uDKClO3在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應7在醫(yī)院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：HgCl2晶體熔點較低；HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（）AHgCl2屬于共價化合物B.HgCl2可能含有離子鍵CHgCl2屬于分子晶體DHgCl2屬于弱電解質8.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、ClD0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO429.下列離子方程式正確的是（）A鈉溶于水：2Na+H2O=2Na+OH-+H2B碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H+HSO3-SO2+H2OD氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10-10.下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）A向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸11.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（）A向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，CuCl2首先反應B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應D向濃度都0.1mol/L的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應12.關于Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是（）A可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3C可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液考試試卷高考答案DNa2CO3比NaHCO3易溶于水13.在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A2molL1B0.25molL1C1molL1D0.5molL114.將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（）An1n2n3Bn2n1n3Cn1=n2=n3Dn1n3n215在相同條件下的三個反應:2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2,下列判斷不正確的是()A氧化性:B2A2B還原性:C-D-C2A-+D2=2D-+A2反應可以進行D2C-+B2=2B-+C2反應不能進行16已知：SO23I2H2O=SO242H2I。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO23，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A可能含Cu2B肯定不含NH4C一定含有SO23D肯定不含I17下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()非金屬置換金屬的反應弱酸反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應有單質參加的非氧化還原反應銅置換出氫氣ABCD18向600mL0.5molL-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（）A6.4gB4.8gC2.4gD1.6g第卷(綜合題共46分)二、填空題（每空2分，共46分）19化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。考試試卷高考答案（1）下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是()（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型的一個化學方程式：_（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是MnO4-+NO2-+=Mn2+NO3-+H2O、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目、某同學稱取了7.9gKMnO4固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：。、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏?。ㄕ?zhí)钚蛱枺涸谌芙膺^程中有少量液體濺出燒杯外定容時仰視儀器上的刻度線定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于（“酸式”或“堿式”）滴定管考試試卷高考答案滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為20A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+陰離子：HCO3、SO42、OH-、Cl為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產生白色沉淀；將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出的化學式：A_，C。（2）寫出B和D反應的離子方程式。（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用_洗滌。（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_（5）向100mL1mol/LC溶液中加入0.2molBa(OH)2溶液，充分反應后得到溶質是21鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_。證明混合物中存在Fe2+的操作：，在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備.（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_。考試試卷高考答案“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2012-2013學年上學期第一次月考高三化學答題卷（考試時間：90分鐘總分：100分）一、單項選擇題（每小題3分，共54分）題號123456789答案題號101112131415161718答案第卷(綜合題共46分)二、填空題（每空2分，共46分）19（1）()（2）_（3）、MnO4-+NO2-+=Mn2+NO3-+H2O、。、：IV、V、，20（1）A_，C。（2）。（3）_。ks5u（4）_（5）21（1）考試試卷高考答案（2）_；_，（3）、。（4）?！叭A安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2012-2013學年上學期第一次月考答案一、單項選擇題（每小題3分，共54分）題號123456789答案DBBDBABAC題號101112131415161718答案CCCDCDCAB二、填空題（每空2分，共46分）19（1）(D)（2）F2+2H2O=4HF+O2（3）、2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O、往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉180度，重新倒置，看是否漏水。、IV、0.5mol/LKMnO4ks5uV、酸式，0.625mol