遼寧省大連市旅順口區(qū)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共24題，共100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（選擇題 共60分）一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率B使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品2、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）增加C的量 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D3、把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL1min1，則 n是（）A1 B4 C2 D34、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）2C（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度A B C全部 D 5 、配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（ ）ANaAlO2(NaOH) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DFeSO4(Fe) 6. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（ ）A. AlCl3 B. MgSO4 C. Na2SO3 D.Ca(HCO3)27在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少C加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（） A向水中投入一小塊金屬鈉 B向水中通入二氧化硫氣 C將水加熱煮沸 D向水中加硫酸鈉晶體9. 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（）ACO32+H2OHCO3+OH：用熱的純堿溶液清洗油污BA13+3H2OAI(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水CSnCl2+H2OSn( OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液DTiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O+3H+：制備TiO2納米粉10對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D 12下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是()。A加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3B收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣13常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）Ac(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNBc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClC由水電離產(chǎn)生的c(OH)11013mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCODpH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na14. 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4NH2.據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A一定溫度下液氨中c(NH4)c(NH2)是一個(gè)常數(shù)B液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子C只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4)c(NH2)D液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)c(NH4)c(NH2)15下列說法正確的是（）A電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱B電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響CH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：KD電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大16對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)2NO2(g)= 4CO2(g)N2(g) H1200 kJ mol1，溫度不同 (T2T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（ ）17. 某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷正確的是（）A為鹽酸稀釋時(shí)pH的變化曲線Ba點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Cb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度18. 稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）NH4Cl固體，加熱，硫酸，水，NaOH固體，加入少量MgSO4固體A、 B、 C、 D、19常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）Ab點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)甲丙B平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同C平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙甲丙D平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙丙第卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題：21.（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)是。硫酸氫鈉固體 冰醋酸 蔗糖 氯化氫氣體 硫酸鋇 氨氣 次氯酸鈉（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：。次氯酸鈉：。（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH)甲：c(OH)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為。22反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)H0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： n(mol) 回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，ab c = 。 （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ， （3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2 T3（填“”“”或“”），判斷的理由是 。 （4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計(jì)算式 。利用圖中的信息，按圖裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。23.甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。 （1） 甲同學(xué)使用的是 滴定管，乙同學(xué)使用的是 滴定管。 （2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測(cè)NaOH 溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果 （偏大、偏小、無(wú)影響，下同），乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果 。（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)： （4）甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c（NaOH） 。 24已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由 。（2）95時(shí)，若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（3）25時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因： 。高二化學(xué)期中試卷答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 選擇題12345678910CBACDBDBCA11121314151617181920DABDABCBDC二、 非選擇題21.（8分）（1）（1分） （1分）（2）CH3COOH CH3COO+ H+ （1分） NaClOClO+Na+（1分）（3） 小于 （2分）（4）丙甲=乙 （2分）22 （14分）（1） 132 （1分） （2） 正反應(yīng)方向 （2分） 移走生成物C （2分） （3） （2分） 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （2分） （4） （2分） （5） 淺 （1分） 2NO2N2O4 H0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺（2分）23.（8分）（1） 酸式 （1分） 堿式 （1分）（2） 偏大 （1分） 偏小 （1分）（3） 滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且3