（安徽專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三級(jí)大排查 專題3 離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng).doc

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)說明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“”。1h2s溶于水，電離方程式為：h2shhs，hshs2。()2硫酸氫鈉溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為：nahso4nahso。()3碳酸氫鈉溶于水，電離方程式為：nahco3=na hco 。()4電離時(shí)只要能生成金屬陽離子(或nh)和酸根陰離子的化合物就是鹽。()5h2so4只有在溶液中才能導(dǎo)電，nacl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。()6復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是具備以下情況之一即可：生成難溶性的物質(zhì)(如baso4等)、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性的物質(zhì)(如co2等)。()7氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：cl2h2ohclhclo。()8將cl2通入febr2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)2fe2cl2=2fe32cl，然后發(fā)生反應(yīng)2brcl2=br22cl。()9利用fecl3的水解反應(yīng)原理可制備fe(oh)3膠體，離子方程式為：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。()10so與ba2、so與h、hco與oh、fes與hno3都是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。()11氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)()12置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化。()13復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。()14有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。()15有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。()16氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。()17常見的氧化劑有o2、o3、cl2、br2、濃硫酸、hno3、kmno4、k2cr2o7、fe3、hclo、clo、h2o2、na2o2等。()18常見的還原劑有活潑或較活潑的金屬單質(zhì)(al、zn、fe等)、某些非金屬單質(zhì)(c、h2等)、某些非金屬氧化物(co等)、低價(jià)態(tài)的化合物(nh3 、h2s 、s2、so、hso、i、fe2等)。()19在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。()20元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如fe3；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如s2；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如fe2、so2。()21根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。()自主核對(duì)1.2.(正確為：硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：nahso4=nahso，熔融狀態(tài)下的電離方程式為：nahso4=nahso)3.4.5.6.7.8.9.10.(正確為：so與ba2、so與h、hco與oh是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，fes與hno3是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存)11.12.13.14.15.16.(正確為：氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。)17.18.19.20.(正確為：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如na、稀硫酸；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，也不一定具有強(qiáng)還原性，如nacl；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如fe2、so2 。)21.說明：下列問題的答案中有2個(gè)是錯(cuò)誤的，請(qǐng)找出，說明錯(cuò)因并改正。1. 氨氣溶于水為什么呈堿性(用化學(xué)方程式表示)?答案nh3h2onh3h2onhoh。2al(oh)3為什么具有兩性(用化學(xué)方程式表示)?答案haloh2oal(oh)3al33oh。3在水溶液中，h2so4和nahso4都能電離生成h、so，h2so4和nahso4都屬于酸嗎？答案h2so4屬于酸，nahso4屬于酸式鹽。4hoh=h2o能否表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生的中和反應(yīng)？答案不能。如h2so4溶液與ba(oh)2溶液的反應(yīng)就不能用hoh=h2o表示。5帶有顏色的離子有哪些？在溶液中各呈現(xiàn)什么顏色？答案cu2(藍(lán)色)、fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、mno(紫色)、cr2o(橙色)、cro(黃色)等。6將少量so2通入漂白粉溶液中反應(yīng)的離子方程式如何書寫？答案h2oso2ca22clo=caso32hclo。7在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)與元素的化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？答案電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)決定了元素的化合價(jià)升降。得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升高總數(shù)與元素化合價(jià)降低總數(shù)相等，且元素化合價(jià)升高(或降低)的總數(shù)等于電子的轉(zhuǎn)移總數(shù)。8有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？答案不一定是氧化還原反應(yīng)。如3o2=2o3是化學(xué)反應(yīng)但沒有元素化合價(jià)的變化。9什么是物質(zhì)的氧化性和還原性？氧化性和還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的數(shù)目有什么關(guān)系？答案氧化性是指物質(zhì)得到電子的能力，得到的電子越多則氧化性就越強(qiáng)；還原性是指物質(zhì)失去電子的能力，失去的電子越多則還原性就越強(qiáng)。10氧化還原反應(yīng)發(fā)生的難易程度與氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱有什么關(guān)系？答案氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性就越強(qiáng)，還原劑的還原性就越強(qiáng)。題號(hào)錯(cuò)因改正(閱讀分析，體驗(yàn)真題)1(2012山東8c)hcl溶液和nacl溶液均通過離子導(dǎo)電，能說明hcl和nacl均是離子化合物嗎？解析不能。hcl是共價(jià)化合物，溶于水時(shí)能電離出h和cl而導(dǎo)電，nacl是離子化合物。2(2012廣東8a)fe2、al3、clo、cl四種離子能大量共存嗎？解析clo能將fe2氧化為fe3，故不能大量共存。3(2012海南7b)一定條件下，2.3 g 金屬鈉完全與o2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 na嗎？解析2.3 g即0.1 mol na完全與o2反應(yīng)，不論生成na2o還是生成na2o2都失去0.1 na個(gè)電子。4(2010安徽7b)儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2=linh2lih，該反應(yīng)中h2起什么作用？解析linh2中的氫元素為1價(jià)，lih中的氫元素為1價(jià)，所以該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑。答案題號(hào)錯(cuò)因改正6忽略了hclo可以將4價(jià)的硫氧化。ca22closo2h2o=caso4hclhclo。9沒有理解氧化性和還原性的含義。物質(zhì)越易得電子氧化性越強(qiáng)，物質(zhì)越易失電子還原性越強(qiáng)。說明：閱讀思考16題及答案，并完成78題。1將下列四組物質(zhì)混合：naoh溶液和fecl3溶液、na2co3溶液和稀硫酸、na2so4溶液和mgcl2溶液、fe和agno3溶液，其中哪一組物質(zhì)不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？答案na2so4溶液和mgcl2溶液。2某溶液能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，在該溶液中no、nh、co、na能否大量存在？答案若該溶液呈酸性，則nh和na能大量存在；若該溶液呈堿性，則no、na和co能大量存在。3離子方程式co2h=h2oco2表示哪類物質(zhì)之間的反應(yīng)？答案co2h=h2oco2表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。4某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化嗎？答案不一定 。元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，化合價(jià)可升可降，故可能被氧化(如hclcl2)，也可能被還原(如al2o3al)。5在hclo、al2o3 、n2o3 、濃鹽酸和濃硫酸五種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有哪些？答案hclo、al2o3 、n2o3和濃鹽酸。6在反應(yīng)4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？生成1 mol cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？答案氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12；生成1 mol cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。7向含有金屬cu的cu(no3)2溶液中加入稀鹽酸后，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么(用離子方程式表示)?_。答案金屬cu繼續(xù)溶解，3cu8h2no=3cu22no4h2o8 根據(jù)離子反應(yīng)式：(1)2fe32i=2fe2i2，(2)br22fe2=2br2fe3，判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序如何？_。答案離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篿fe2br(1)書寫離子方程式時(shí)要注意“三改兩守恒”?！叭摹睆?qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改成離子；“兩守恒”原子守恒和電荷守恒。(2)溶液的顏色與溶液透明無關(guān)。(3)no只有在酸性溶液中才有氧化性；而clo在酸性、堿性溶液中都有強(qiáng)氧化性。(4)根據(jù)特征(化合價(jià)變化)判斷氧化還原反應(yīng)，根據(jù)實(shí)質(zhì)(電子轉(zhuǎn)移)理解氧化還原反應(yīng)。(時(shí)間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共28分，限時(shí)10分鐘)1離子方程式兩邊不一定滿足()。a離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等 b原子的總數(shù)相等c元素的種類相同 d離子的總數(shù)相等解析離子方程式兩邊原子的個(gè)數(shù)相等，元素種類相同，陰離子和陽離子所帶電荷總數(shù)相等。答案d2下列說法中，正確的是()。a所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，被還原b所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原c失去電子的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，被氧化d得到電子的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化解析所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原。答案b3下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)cl的是()。akclo3溶液 b熔融的naclckcl晶體 d氯化氫氣體解析熔融時(shí)nacl電離出自由移動(dòng)的cl。答案b4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()。a大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2ob少量co2通入硅酸鈉溶液中：sio2co22h2o=h2sio32hcocnh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hcooh=coh2od硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2s解析b中co2少量，不會(huì)生成hco，應(yīng)生成co，故錯(cuò)誤；c中忽略了nhoh=nh3h2o，故錯(cuò)誤；d中不符合事實(shí)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將fe2、h2s氧化，故錯(cuò)誤。 答案a5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。a飽和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中：co、k、so、brc含有大量fe3的溶液：na、mg2、no、scnd在ph0的溶液中，na、no、i、k解析a中cl2氧化so；b中溶液呈堿性，可以大量共存；c中fe3與scn能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；d中溶液呈酸性，h和no可將i氧化。答案b6已知還原性：clfe2h2o2ife2，該反應(yīng)能夠發(fā)生；b項(xiàng)，還原性：so2hi，該反應(yīng)能夠發(fā)生；c項(xiàng)，還原性：h2o2so2，與已知事實(shí)不符，該反應(yīng)不能發(fā)生；d項(xiàng)，還原性：ife2，該反應(yīng)能夠發(fā)生。答案c724 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液(已知硫元素最高價(jià)為6價(jià))，恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7(cr元素最高價(jià)為6價(jià))溶液完全反應(yīng)，則元素cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()。a6 b3 c2 d0解析依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來計(jì)算。24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液失去電子的物質(zhì)的量為：n0.024 l0.05 moll120.002 4 mol，與k2cr2o7中cr原子所得電子的總數(shù)是相等的，n(cr)0.02 l0.02 moll120.000 8 mol，所以每個(gè)cr原子得到的電子數(shù)為：3，cr元素的化合價(jià)降低3價(jià)，在k2cr2o7中cr為6價(jià)，最后化合價(jià)為3價(jià)。答案b大題爭(zhēng)分練(包括3小題，共42分，限時(shí)20分鐘)8(針對(duì)練，13分)有a、b、c、d四種化合物，它們分別由k、ba2、so、co、oh、so離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：a不溶于水和鹽酸b不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體c的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成ad可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體e可使溴水褪色。(1)寫出a名稱_。(2)寫出離子方程式：b鹽酸_；c硫酸_；d硫酸_；e溴水_。解析a不溶于水和鹽酸，由題給離子推斷a是baso4；b不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體(co2)，b是baco3；c的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成a(baso4)，c是ba(oh)2；d可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體e(so2)可使溴水褪色，d是k2so3。答案(1)硫酸鋇(1分)(2)baco32h=ba2h2oco2(3分)ba22oh2hso=baso42h2o(3分)so2h=h2oso2(3分)so2br22h2o=4hso2br(3分)9(針對(duì)練，13分)鉻(cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第_周期。(2)鉻元素以cr2o的形式存在于酸性廢水中，常用feso4將其還原為cr3，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：cr33ohcr(oh)3crofeso4還原cr2o的離子方程式為_。cr2(so4)3溶液中加入過量naoh濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。沉淀法分離廢水中的cr3，ph應(yīng)控制的范圍是_。下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是_。ak2cr2o7是一種常用的強(qiáng)氧化劑b酸性k2cr2o7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車c金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬解析(1)鉻為24號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期。(2)fe2被氧化為fe3，cr2o被還原為cr3，注意反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行的；根據(jù)已知反應(yīng)：cr33ohcr(oh)3cro可知，cr3與過量naoh反應(yīng)產(chǎn)物為cro；根據(jù)提供的c(oh)可知應(yīng)控制ph的范圍為810；k2cr2o7中cr的化合價(jià)為最高價(jià)(6價(jià))，所以氧化性強(qiáng)；酸性k2cr2o7可氧化酒精，出現(xiàn)顏色變化。答案(1)四(2分)(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(3分)cr34oh=cro2h2o(3分) 810(3分)abc(2分)10(綜合練，16分)a、b、c、d、e、f六種短