（江蘇專用）高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 壓軸題型提分練二 以“化學(xué)工藝”為載體的綜合考查型.doc

題型二以“化學(xué)工藝”為載體的綜合考查型1(2015鹽城高三第二次模擬)氯化亞銅(cucl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含fe3、cu2、fe2、cl)生產(chǎn)cucl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出生產(chǎn)過程中x_，y_。(2)寫出產(chǎn)生cucl的化學(xué)方程式：_。(3)在cucl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充so2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：_。(4)在cucl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_。(5)實驗探究ph對cucl產(chǎn)率的影響如下表所示：ph1234567cucl產(chǎn)率70908278757270析出cucl晶體最佳ph為_，當(dāng)ph較大時cucl產(chǎn)率變低的原因是_。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25 g和10 ml過量的fecl3溶液于250 ml錐形瓶中，充分溶解。用0.10 moll1硫酸鈰ce(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：cuclfecl3 =cucl2 fecl2 、fe2ce4=fe3ce3。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)：平行實驗次數(shù)1230.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)24.3524.0523.95則樣品中cucl的純度為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。2一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以co2o3coo的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。(已知co2o3的氧化性cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(coo)的工藝流程如下：(1)過程中采用naoh溶液溶出廢料中的al，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)過程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)_。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因：_。(3)過程得到鋰鋁渣的主要成分是lif和al(oh)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生al(oh)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_(4)碳酸鈉溶液在過程和中所起作用有所不同，請寫出在過程中起的作用是_。(5)在na2co3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_(填序號)。ac(na)2c(co)bc(na)c(co)c(hco)cc(oh)c(hco)c(h)dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)(6)coo溶于鹽酸可得粉紅色的cocl2溶液。cocl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水cocl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的cocl26h2o晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)a的化學(xué)式是_。3硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為mg2b2o5h2o，硼砂的化學(xué)式為na2b4o710h2o。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下：回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中b的化合價為_，溶于熱水后，常用h2so4調(diào)ph到23制取h3bo3，反應(yīng)的離子方程式為_。x為h3bo3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)_。(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的oh而釋放出水電離的h，這一變化的化學(xué)方程式為_。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_。(3)mgcl27h2o需要在hcl氛圍中加熱制mgcl2，其目的是_。(4)制得的粗硼在一定條件下生成bi3，bi3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020 g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用0.30 moll1na2s2o3(h2s2o3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液18.00 ml。盛裝na2s2o3溶液的儀器應(yīng)為_(填“酸式”或“堿式”)滴定管。該粗硼樣品的純度為_(提示：i22s2o=2is4o)。4(2015通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)zro2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為zrsio4，也可表示為zro2sio2，還含少量fe2o3、al2o3、sio2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知：zro2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的na2zro3，na2zro3與酸反應(yīng)生成zro2。部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的ph如下表。金屬離子fe3al3zro2開始沉淀時ph1.93.36.2沉淀完全時ph3.25.28.0(1)熔融時zrsio4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，濾渣的化學(xué)式為_。(2)為使濾液的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pha，則a的范圍是_；繼續(xù)加氨水至phb時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向過濾所得濾液中加入caco3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)為得到純凈的zro2，zr(oh)4需要洗滌，檢驗zr(oh)4是否洗滌干凈的方法是_。5以硫鐵礦(主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl36h2o)的工藝流程如下：(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是_。(2)尾氣中主要含n2、o2、so2和少量的co2、h2o，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣v l測定so2含量：方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。c儀器的名稱是_，該裝置的作用是_。實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)?。若通過b裝置的增重來測量so2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理_(填“是”或“否”)，請說明理由_(若方案合理該空不必填寫)。方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其