江蘇省丹陽市第三中學(xué)九年級化學(xué)全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版.doc

課題：3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）班級 姓名 備課組長 【學(xué)習(xí)目標】1.了解原子的構(gòu)成，建立物質(zhì)無限可分的觀點。2.了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念。3.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量?！菊n前預(yù)習(xí)】1下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（ ）a.構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒 b.原子可以結(jié)合成分子c.原子的質(zhì)量、體積都很小 d.原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大2.（2014上海）關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是（ ） a、分子都是由原子構(gòu)成的 b、分子和原子都在不停運動c、分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 d、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒3原子是由居于原子中心帶正電荷的 和核外帶負電荷的 構(gòu)成的。原子核又是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。原子呈電中性。4. 在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)?！緦W(xué)習(xí)過程】思考：1.分子是由 構(gòu)成的，分子能分成 。2.那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子能不能再分呢？一、原子的構(gòu)成討論課本68頁圖312盧瑟福用粒子轟擊金箔的實驗，你對該實驗產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有何猜想與解釋？把你的想法與同學(xué)們交流討論，并完成下表。有關(guān)實驗現(xiàn)象對現(xiàn)象的解釋多數(shù)粒子能穿透金箔，不改變方向少數(shù)粒子改變了原來的運動路徑極少數(shù)粒子被彈了回來教師“個備”或?qū)W生筆記欄思考討論：1.觸摸一些金屬物品，感受其是否帶電？2.原子中有電子且電子帶負電，由此可推出什么結(jié)論？閱讀：課本69頁拓展視野至結(jié)束，完成下列空格。1.實驗證明在原子中心有一個帶 電的 。且 外有很大空間，帶 電的 在這個空間里作高速運動。由于 和 所帶電量 ，電性 ，因而呈電中性。 的體積雖小，但原子的質(zhì)量主要集中在 上。2原子核是由 和 構(gòu)成的。其中 不帶電，每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。3在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。仔細觀察左表，與同學(xué)們交流討論一下，你能得出哪些結(jié)論？ 思考：下表是一些原子的構(gòu)成情況原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵263026二、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量1.原子雖小，但卻有一定的質(zhì)量。查閱課本70頁，找出下列原子的質(zhì)量：al f na 這些數(shù)據(jù)使用方便嗎？2.國際上是以 的質(zhì)量的 作為標準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的 ，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。3.你能用公式表示出相對原子質(zhì)量的計算方法嗎？例題1：已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993 10-26kg。若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482 10-26 kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量約為 。若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量約 4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。5.相對分子質(zhì)量等于 。例題2：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（在計算過程中不要忘記乘上原子右下角的個數(shù)。）（1）氯氣（cl2） （2）高錳酸鉀（kmno4）【釋疑】【復(fù)習(xí)互查】【當(dāng)堂訓(xùn)練】一、選擇題1對原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了認真研究的科學(xué)家是 （ ） a道爾頓 b盧瑟福 c湯姆生 d拉瓦錫2在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是 （ ）a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù) c核外電子數(shù) d原子核帶的電荷數(shù)3下列說法不正確的是 （ ）a. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 b. 原子的質(zhì)量和體積都很小c. 原子都是由原子核和電子構(gòu)成的 d. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是 （ ）a原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 b原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)c原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成d原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的5下列粒子中，質(zhì)量最小的是 （ ）a分子 b原子 c中子 d電子二、填空題1.已知分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等微粒，按要求填寫下列空格：不顯電性的是 ，可直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ，帶正電的是 ，帶負電的是 。2.已知鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，12個中子，則鈉原子的核電荷數(shù)是 ，核外的電子數(shù)是 。三、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量二氧化錳（mno2） 氫氧化鈣ca(oh)2（3）硫酸銨(nh4)2so4 （4）堿式碳酸銅cu2(oh)2co3【課后提升】一、選擇題1涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含（ ）。a 氧元素 b 水分子 c 氧原子 d 氧分子 2. 相同分子數(shù)的下列氣體質(zhì)量最大的是 （ ）ao2 bh2 ccl2 dn231999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德澤維爾(ahmed hzewail)開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他運用了激光光譜技術(shù)來觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中的原子運動成為可能，你認為該技術(shù)不能觀察到的是 ( )a原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) b化學(xué)反應(yīng)中原子的方向c化學(xué)變化中生成物分子的形成 d化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解4有分子參加的化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是 （ ）a分子種類 b相對分子質(zhì)量 c原子種類 d相對原子質(zhì)量5人們常用形象的圖式來描述物質(zhì)世界, 例如：水的電解可表示為右圖：可見，化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中可能有變化的是a.原子的數(shù)目 b.分子的數(shù)目 c.原子的種類 d.分子的種類 ( )6.下列各種原子各lg。所含原子個數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量) a氧原子(32) b鐵原子(56) c氫原子(1) d碳原子(12) ( )7.（2012年四川宜賓）2012年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻（cr）超標，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子，鉻元素的相對原子質(zhì)量為52。(原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)) 下列有關(guān)鉻元素的說法中不正確的是( ) a鉻原子的核外電子數(shù)為24 b鉻元素的原子序數(shù)是52c鉻原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 d鉻原子呈電中性*8.（2012年湖北恩施）推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ( )a由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成b由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成c由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成d由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成二、填空題1美國在2003年對伊拉克戰(zhàn)爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數(shù)為92，相對原子質(zhì)量為238，則它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，若已知在數(shù)值上，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則該鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為 。2.已知有下列物質(zhì)：水 酒精 蔗糖 氯化鈉 鐵金剛石，其中是由分子構(gòu)