九年級化學上冊 第五單元 課題1 質量守恒定律課件 （新版）新人教版.ppt

第五單元化學方程式課題1質量守恒定律 學習主題一質量守恒定律 問題導引 參加化學反應的各物質的質量與反應后生成各物質的質量有什么關系呢 我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗進行驗證呢 1 實驗探究方案一 紅磷燃燒前后質量的測定 1 實驗現(xiàn)象 膨脹 變小 燃燒 白煙 平衡 2 文字表達式 3 實驗結論 紅磷燃燒前后各物質的質量總和 變化 填 有 或 無 名師點撥 紅磷燃燒放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)的氣體受熱體積膨脹 壓強變大 使用氣球的目的是防止沖開膠塞 磷 氧氣五氧化二磷 無 方案二 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 1 實驗現(xiàn)象 鐵釘表面出現(xiàn) 色的物質 溶液顏色由 逐漸變?yōu)?最后天平仍 2 文字表達式 3 結論 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后各物質的質量總和 變化 填 有 或 無 藍色 淺綠色 紅 平衡 鐵 硫酸銅銅 硫酸亞鐵 無 2 概念 的各物質的質量總和 等于反應后 各物質的質量總和 參加化學反應 生成的 3 深入探究 氣泡 不平衡 耀眼的白光 白煙 不平衡 二氧化碳 氧氣 大量的白煙 鹽酸 碳酸鈉 氯化鈉 二氧化碳 水 鎂 氧氣氧化鎂 密閉容器 學習主題二質量守恒定律的微觀解釋 問題導引 化學反應的實質是什么 為什么化學反應前后各物質的質量總和不變呢 1 化學反應的實質化學反應的過程 就是參加反應的 的原子 重新組合而生成 的過程 2 用分子 原子的觀點解釋質量守恒定律在化學反應中 反應前后原子的 沒有改變 沒有增減 原子的 也沒有改變 各物質 反應物 其他物質 生成物 種類 數(shù)目 質量 化學反應前后分子的種類 數(shù)目是否發(fā)生改變 為什么 提示 化學反應的實質是反應物的分子被破壞 生成原子 原子重新組合成新的分子的過程 不同種分子的構成不同 所以 化學反應前后分子的種類發(fā)生改變 數(shù)目可能改變也可能不變 學習主題三化學方程式 問題導引 常用化學方程式來表示化學反應 化學方程式能表示哪些意義 有哪些讀法呢 1 定義用 來表示化學反應的式子 2 意義 1 質的方面 表示 和 2 量的方面 宏觀 表示反應物 生成物各物質的 微觀 表示反應物 生成物各物質之間的粒子 化學式 反應物 生成物 反應條件 質量比 個數(shù)比 3 讀法以c o2co2為例 12 16 2 12 16 2 12 32 44 1 質的方面 在 的條件下碳和 反應 生成 2 量的方面 宏觀 在 的條件下 每 質量的碳跟 質量的氧氣完全反應 生成 質量的二氧化碳 微觀 在 的條件下 碳原子和 氧分子反應 生成 二氧化碳分子 氧氣 二氧化碳 12份 32份 44份 1個 1個 1個 點燃 點燃 點燃 名師點撥 化學方程式中 讀作 和 與 跟 等 不能讀成 加上 讀作 生成 或 變成 不能讀作 等于 考點1質量守恒定律 典例1 下列所描述的現(xiàn)象 不能用質量守恒定律解釋的是 a 蠟燭燃燒時 越來越短 最終消失b 鐵絲燃燒 其固體質量增加c 潮濕的衣服在陽光下曬干d 高錳酸鉀受熱后 固體質量減少 解析 選c 本題考查質量守恒定律的適用范圍 質量守恒定律只能用于解釋化學變化過程 潮濕的衣服在陽光下曬干屬于物理變化 不能用質量守恒定律解釋 質量守恒定律適用于所有的化學反應 蠟燭燃燒 高錳酸鉀受熱都是因為生成的氣體散失到空氣中質量減少 鐵絲燃燒是因為有氧氣參加了反應質量增加 歸納總結 1 質量守恒定律只能解釋化學變化不能解釋物理變化 2 質量守恒是物質的 質量 守恒 而非 體積 守恒 3 質量守恒是指參加化學反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等 不包括未反應的物質的質量 也不包括雜質 典例2 下圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應 則下列說法正確的是 a 該反應屬于化合反應b 該反應前后分子數(shù)目不變c 該反應前后元素的種類發(fā)生了改變d 兩種反應物均為化合物 解析 選a 該反應是兩種物質生成一種物質屬于化合反應 故a正確 反應物中分子個數(shù)是3個 生成物中分子個數(shù)是2個 分子數(shù)目改變 故b錯誤 化學反應前后原子的種類 數(shù)目都不變 元素是同類原子的總稱 所以元素的種類也不變 故c錯誤 反應物的兩種分子都是由同種原子構成 兩種反應物都是單質 故d錯誤 拓展歸納 質量守恒定律的解釋從宏觀和微觀角度看質量守恒定律 可將化學反應過程歸納為 五個不變 兩個改變 一個可能改變 3 一個可能改變 反應前后分子總數(shù)可能改變 考點2化學方程式的意義 典例 2012 南充中考 小明同學從s o2so2中獲得以下信息 該反應中反應物是硫和氧氣 該反應發(fā)生的條件是點燃 反應前后元素種類和原子個數(shù)保持不變 反應前后分子總數(shù)保持不變 參加反應的硫和氧氣的質量比為2 1 其中正確的信息是 a b c d 解析 選b 化學方程式左邊表示的是反應物 反應物是硫和氧氣 故正確 化學方程式等號上面表示反應條件 反應條件是點燃 故正確 根據(jù)化學方程式可以判斷反應前后元素的種類及原子的個數(shù)沒變 故正確 化學方程式中是一個硫分子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子 反應前后分子總數(shù)比為2 1 故錯誤 根據(jù)化學方程式可求硫和氧氣的質量比為32 32 1 1 故錯誤 誤區(qū)警示 化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示物質之間的微粒個數(shù)比 不是質量比 質量比是化學方程式中各物質的相對分子質量與化學式前化學計量數(shù)之積的比 1 請結合質量守恒定律的實質 從宏觀和微觀角度將下表填完整 提示 化學反應的實質是原子的重新組合過程 化學反應前后原子的種類與數(shù)目都不變 原子的質量不變 元素的種類不變 物質的總質量不變 而分子的種類與物質的種類一定變 分子的數(shù)目可能變 2 請結合化學方程式的意義 對氫氣燃燒的化學方程式 2h2 o22h2o 的描述填寫完整 提示 由化學方程式 2h2 o22h2o 可知反應條件為點燃 各物質的分子個數(shù)比為2 1 2 各物質的質量比為 2 2 32 2 18 1 8 9 1 在化學反應前后可能發(fā)生改變的是 a 原子種類b 原子數(shù)目c 分子數(shù)目d 各物質的總質量 解析 選c 本題主要考查質量守恒定律的內(nèi)容與實質 化學反應的實質是原子的重新組合過程 反應前后原子的種類 數(shù)目不變 但分子的數(shù)目可能改變 任何化學反應都遵循質量守恒定律 反應前后各物質的質量總和不變 2 2012 紅河中考 在化學反應a b c d中 已知80ga與24gb恰好完全反應生成42gc 則生成d的質量為 a 56gb 62gc 52gd 60g 解析 選b 本題考查質量守恒定律的應用 根據(jù)質量守恒定律 參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和 所以生成d的質量為80g 24g 42g 62g 3 鎂帶在耐高溫的容器中密封 內(nèi)含空氣 加熱 在圖中能正確表示容器里所盛的物質總質量的是 解析 選b 由于在密封容器中進行反應 根據(jù)質量守恒定律 容器里所盛的物質總質量應該不變 對于有氣體參加或生成的反應 要驗證質量守恒定律 應使反應在密閉容器中進行 4 2013 盱眙檢測 現(xiàn)有化學反應a b c 將a克a和b克b在適當?shù)臈l件下充分反應后 分析得知剩余物為一混合物 則生成c的質量為 a 等于 a b 克b 小于 a b 克c 大于 a b 克d 不小于 a b 克 解析 選b 由于剩余物是混合物 可知a和b充分反應后有一種物質剩余 所以實際參加反應的物質質量小于 a b 克 根據(jù)質量守恒定律生成c的質量應小于 a b 克 5 2012 綏化中考 發(fā)射神舟六號飛船的火箭 使用的是一種固體燃料 它燃燒的化學方程式為3al 3nh4clo4al2o3 alcl3 3no 6x 則x的化學式為 a h2ob nh2c no2d no 解析 選a 反應物中含有3個al 3個n 12個h 3個cl 12個o 生成物中含有3個al 3個n 3個cl 6個o 所以6x中需要含有12個h和6個o 則x中含有2個h 1個o 因此化學式是h2o 故選a 6 某同學從化學方程式2h2 o22h2o中總結的信息有 參加反應的是氫氣和氧氣 反應條件是點燃 反應前后分子的總數(shù)不變 反應前后元素的種類不變 其中正確的是 a b c d 解析 選b 根據(jù)化學方程式可以判斷反應物是氫氣和氧氣 反應條件是點燃 每2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水分子 分子的總數(shù)發(fā)生了改變 反應前后元素的種類沒變 7 在化學方程式4al 3o22al2o3中各物質的質量比為 各物質的粒子個數(shù)比為 解析 根據(jù)4al 3o22al2o310896204可知al o2 al2o3三種物質的質量比為108 96 204 9 8 17 粒子個數(shù)比為4 3 2 答案 9 8 174 3 2 8 2012 銅仁中考 某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣 實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質量減少了 請你用學過的化學知識解釋 解析 本題考查質量守恒定律的應用 根據(jù)質量守恒定律 參加反應的各物質的質量總和 等于反應后生成的各物質的質量總和 在加熱條件下 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解 生成氯化鉀和氧氣 所以反應掉氯酸鉀的質量等于生成的氯化鉀和氧氣的質量和 氧氣逸出 所以實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質量減少了 答案 根據(jù)質量守恒定律 參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 因為生成的氧氣是氣體 氧氣逸出后 固體質量減輕 9 下圖為某化學反應的微觀過程 其中 和 表示兩種不同原子 1 該反應屬于 填基本反應類型 反應 2 虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是 選填a b c d 你推斷的依據(jù)是 解析 本題主要是從微觀角度考查化學反應的實質 根據(jù)化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變 可以確定虛線框內(nèi)的原子 應選d 根據(jù)反應物是一種分子而生成物是兩種分子 所以屬于分解反應 答案 1 分解 2 d質量守恒定律 或化學反應前后原子種類 數(shù)目不變 10 2012 衢州中考 某科學興趣小組同學為了驗證質量守恒定律 進行了如下實驗 提示 堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳氣體 實驗一 把蠟燭放在電子秤上 記錄數(shù)據(jù)后將其點燃 如圖一 幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了 實驗二 將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方 記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭 如圖三 與實驗一燃燒相同的時間 發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了 請回答下列問題 1 分析以上兩個實驗可知 要驗證質量守恒定律 化學反應通常應在 容器內(nèi)進行 2 請你運用質量守恒定律 選擇其中的一個實驗進行解釋 解析 本題考查質量守恒定律的探究實驗 理解質量守恒定律的內(nèi)容是解答本題的關鍵 實驗一 電子秤第一次是測蠟燭的質量 蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體擴散到空氣中 第二次測的是剩余蠟燭的質量 所以電子秤的示數(shù)變小 實驗二 電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質量 蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體被堿石灰吸收 第二次測的是剩余的蠟燭 裝置和生成的二氧化碳 水的質量之和 所以電子秤示數(shù)變大 因此為了防止產(chǎn)生的氣體逸出或外界氣體的進入