原電池專題復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

原電池專題復(fù)習(xí)教案（一）教學(xué)目的:1、理解原電池的工作原理；2、能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；3、了解研制新型化學(xué)電源的重要性，認(rèn)識化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。命題特點與趨勢:1.電化學(xué)知識綜合學(xué)科內(nèi)知識，如聯(lián)系到“化學(xué)實驗現(xiàn)象的判斷和分析、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、元素化合物、化學(xué)計算”等。2.與生產(chǎn)生活（如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊電池的污染與環(huán)保等）、新科學(xué)及新技術(shù)（新型電池)等問題相聯(lián)系。一原電池的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成條件問題探究：1、什么是原電池？(1)、把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫 原電池。由電能聯(lián)系到電流,再聯(lián)系到電子的轉(zhuǎn)移,再聯(lián)系到與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系. 原電池氧化還原反應(yīng) 電子的轉(zhuǎn)移 電流 (2)分類: 雙液原電池電池效率高，電流持續(xù)時間長單液原電池電池效率低,電流衰減快 知識回顧:(見右上圖).Zn片和Cu片用導(dǎo)線相連前后現(xiàn)象有什么不同？.電子從 極出發(fā),流向 極,電流呢？在稀H2SO4中,H+向 極遷移，SO42-向 極遷移。.判斷電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)。2、原電池的電極是如何確定的？（1）、根據(jù)電極材料判斷：發(fā)生失電子、氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極發(fā)生得電子、還原反應(yīng)的電極為正極相對活潑的電極為 負(fù)極相對不活潑的電極為 正極（2）、根據(jù)電極反應(yīng)判斷：原電池原電池 （3）根據(jù)電子流動方向判斷。在原電池中電子流出的一極是負(fù)極; 電子流入的一極是正極。 （4）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。 （5）根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，質(zhì)量增加或放出氣體的為正極。練習(xí)一 (1)、請你根據(jù)化學(xué)反應(yīng): Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 ,判斷下邊原電池的正、負(fù)極 。 Cu 棒 C棒 A FeCl3溶液(2)、請指出下邊兩種情況下原電池的負(fù)極？ AMg Al稀H2SO4 溶液 NaOH溶液 3、形成原電池需要哪些條件？（1）能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)： 電極和電解質(zhì)溶液 （Zn-Cu原電池） 兩電極上分別有還原劑和氧化劑 （燃料電池）（2）電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路（3）兩導(dǎo)體作電極：活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨），與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活潑金屬為負(fù)極。兩不活潑的導(dǎo)體石墨或Pt等（燃料電池電極）（4）形成閉合回路。 （兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸；電解質(zhì)溶液可用鹽橋連接。）思考：下列哪幾個裝置能形成原電池？練習(xí):某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3+Fe = 3Fe2+， 不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ） A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液二原電池的工作原理: 外電路中：電子從_極_極；電流從_極_極；內(nèi)電路中：（電解質(zhì)溶液）陰離子向_極方向移動；陽離子向_極方向移動；練習(xí)二：1.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的 pH( )A.不變 B.先變大后變小 C.逐漸變大 D.逐漸變小2.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線和電流表連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )(A)銅片上有H2逸出(B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極附近的SO42- 離子濃度逐漸增大 (D)如將鋅片換成鐵片，電流表指針偏轉(zhuǎn)變小三、雙液原電池的特點:（1）鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍(2）鹽橋的作用： 連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。（3）雙液原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流練習(xí)三:例:(2007年高考海南化學(xué)卷) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag四、原電池的設(shè)計： 從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池練習(xí)四：1、 利用反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+，設(shè)計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖。2、五：電極反應(yīng)式的書寫1、根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液、參加電極反應(yīng)的物質(zhì)、氧化還原的原理進(jìn)行書寫。2、某一電極上只發(fā)生氧化或還原反應(yīng)。3、電極反應(yīng)和即電池的總反應(yīng)，一電極的反應(yīng)方程式可以用總反應(yīng)方程式與另一電極總反應(yīng)的差。綜合練習(xí): 1.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下：試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：實驗1、2中 Al所作的電極是否相同？實驗4中 Al做正極還是做負(fù)極，為什么？寫出Al電極的電極反應(yīng)式。解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因？根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響。2.市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱量放出。當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1) 熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。小 結(jié)本節(jié)課我們進(jìn)一步了解了原電池的組成 ；明確了原電池的工作原理；要求我們能夠?qū)懗龊唵坞姌O反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式；并且能夠根據(jù)原電池的工作原理將某些氧化還原反應(yīng)設(shè)計成簡單的原電池，能意識到電池在解決能源危機(jī)中的作用。作業(yè):1. 下列裝置中，能組成原電池的是：_Fe Fe H2SO4稀H2SO4稀H2SO4CuZnSO4Fe C NaClFe Cu酒精A B C D E F2（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3