中考化學(xué)難點(diǎn)突破專(zhuān)題04 幾種常見(jiàn)的鹽課件.ppt

幾種常見(jiàn)的鹽 課前復(fù)習(xí) 1 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氯化鈉 氯化鈣 碳酸鈉 硫酸銅 硫酸鈉 碳酸鉀 2 將上述六種物質(zhì)的溶液分別加入燒杯中 按如圖所示的裝置進(jìn)行溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn) 接通電路后 燈泡均發(fā)光 由此可知這六種溶液都具有哪種性質(zhì) 為什么具有這種性質(zhì)呢 這六種溶液都具有導(dǎo)電性 因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖谥軌蜃杂梢苿?dòng)的離子 nacl cacl2 na2co3 cuso4 na2so4 k2co3 na na na k ca2 cu2 cl cl co32 co32 so42 so42 金屬離子 酸根離子 鹽 1 表中陽(yáng)離子和陰離子和陰離子分別屬于哪一類(lèi)離子 2 這一類(lèi)溶于水時(shí)產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物我們稱(chēng)之為什么呢 3 鹽溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程可用什么式子表示 鹽 金屬離子 酸根離子 一 鹽的組成及分類(lèi) 根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 鹽可以由酸和堿發(fā)生反應(yīng)而生成 1 寫(xiě)出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 naoh hcl nacl h2o 思考 nacl和caso4分別可以由什么酸和什么堿反應(yīng)生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的 nacl是由hcl和naoh反應(yīng)生成 化學(xué)方程式為 naoh hcl nacl h2o caso4是由h2so4和ca oh 2反應(yīng)生成 方程式 ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 2 從鹽的組成上分析 鹽是由和組成的 金屬離子 酸根離子 ca2 ca2 co32 co32 co32 nh4 nh4 cl cl na na k k no3 so42 so42 3 有下列八種鹽 caco3 nh4cl na2co3 kno3 na2so4 cacl2 k2co3 nh4 2so4 陽(yáng)離子相同的有 caco3和 cacl2 nh4cl和 nh4 2so4 na2co3和 na2so4 kno3和 k2co3 陰離子相同的有 caco3 k2co3 nh4cl和 cacl2 kno3 na2so4和 nh4 2so4 鈉鹽 鈣鹽 銨鹽 鉀鹽 依據(jù)鹽的組成 可以把鹽分成鈉鹽 鉀鹽 鈣鹽 銨鹽等 也可以把鹽分成鹽酸鹽 氯化物 硫酸鹽 硝酸鹽 碳酸鹽等 鹽酸鹽 碳酸鹽 硝酸鹽 硫酸鹽 鹽 陽(yáng)離子 鈉鹽 鉀鹽 鈣鹽 銨鹽 陰離子 鹽酸鹽 硫酸鹽 硝酸鹽 碳酸鹽 na2co3和 baco3 na2co3k2co3與稀鹽酸反應(yīng)都能生成co2氣體 是因?yàn)樗鼈兌即嬖谙嗤碾x子co32 它們都屬于 a鹽酸b硫酸鹽c酸鹽d碳酸鹽 d 1 氯化鈉 nacl 二 幾種常見(jiàn)的鹽 白色晶體 食鹽的主要成分就是氯化鈉 強(qiáng)調(diào) 日常生活中所說(shuō)的 鹽 就是指 食鹽 不能等同于化學(xué)上鹽的概念 在我國(guó)曾經(jīng)發(fā)生誤將工業(yè)用鹽亞硝酸鈉 nano2 當(dāng)做食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件 氯化鈉主要用于調(diào)味品 腌制食品 維持人體正常的生理活動(dòng) 醫(yī)療用的生理鹽水 氯堿工業(yè)的原料 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種 2 碳酸鈉 na2co3 碳酸氫鈉 nahco3 和碳酸鈣 caco3 白色 白色 白色 固體 固體 固體 易溶于水 易溶于水 不溶于水 3 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途 2 請(qǐng)大家試著從顏色 狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì) 1 碳酸鈉俗名純堿 蘇打 碳酸氫鈉俗名小蘇打 碳酸鈣是大理石 石灰石的主要成分 碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃 造紙 紡織 洗滌劑 食品加工等 碳酸氫鈉在食品加工方面用作發(fā)酵劑 醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多癥的藥劑 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 天然石灰石是水泥的原料 石灰石 大理石都是建筑材料 1 在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是 a 純堿b 酒精c 食鹽d 醋酸2 下列物質(zhì)溶于水 其溶液呈藍(lán)色的是 a 食鹽b 蔗糖c 硫酸銅d 氫氧化鈉3 在改進(jìn)制堿法方面 曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 a 侯德榜b