高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.7氧化還原反應(yīng)課件 新人教版.ppt

學(xué)案7氧化還原反應(yīng) 高考大綱1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) 能判斷反應(yīng)中的氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 3 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4 掌握物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較方法 5 能運(yùn)用質(zhì)量守恒 電子守恒 電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 考向預(yù)測(cè)1 以社會(huì)實(shí)際問(wèn)題或典型實(shí)例為載體 考查氧化還原反應(yīng)的基本概念 物質(zhì)氧化性 還原性的強(qiáng)弱判斷 2 將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)推斷結(jié)合起來(lái)考查 一 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念 某些物質(zhì)被氧化 同時(shí)某些物質(zhì)被還原的反應(yīng)特征 有元素化合價(jià)升降 判斷依據(jù) 本質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移 包括得失與偏移 體驗(yàn)熱身1 2009 福建理綜 下列類型的反應(yīng) 一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng)答案 c 2 2009 上海單科 在下列變化 大氣固氮 硝酸銀分解 實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)庵?按氮元素被氧化 被還原 既不被氧化又不被還原的順序排列 正確的是 a b c d 答案 a 答案 b n2做氧化劑 al2o3沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng) a錯(cuò) 生成2molaln轉(zhuǎn)移6mol電子 則生成1molaln轉(zhuǎn)移3mol電子 b正確 aln中氮元素顯 3價(jià) c錯(cuò) 摩爾質(zhì)量的單位是g mol d錯(cuò)誤 4 2008 海南 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅 硝酸銨和水 當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 a 2molb 1molc 0 5mold 0 25mol答案 d解析 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù) 鋅和很稀的硝酸反應(yīng) 鋅被氧化成硝酸鋅 而硝酸被還原為硝酸銨 硝酸中氮元素的化合價(jià)由 5降到了 3 每生成1mol硝酸鋅時(shí) 鋅失去2mol電子 而每還原1molhno3生成硝酸銨需要得到8mol電子 由題意可知 當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為0 25mol 5 2008 上海 下列物質(zhì)中 按只有氧化性 只有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 a f2 k hclb cl2 al h2c no2 na br2d o2 so2 h2o答案 a 解析 f2只有氧化性 k只有還原性 hcl既有氧化性又有還原性 a正確 cl2既有氧化性又有還原性 al只有還原性 h2既有氧化性又有還原性 b錯(cuò) no2既有氧化性又有還原性 na只有還原性 br2既有氧化性又有還原性 c錯(cuò) o2 so2 h2o都是既有氧化性又有還原性 d錯(cuò) 6 請(qǐng)寫出一個(gè)符合條件的有水參加反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 水只做氧化劑 2 水只做還原劑 3 水既做氧化劑也做還原劑 4 水既不是氧化劑也不是還原劑 但屬于氧化還原反應(yīng) 5 水既不是氧化劑也不是還原劑 也不屬于氧化還原反應(yīng) 解析 根據(jù)常見(jiàn)水參與的反應(yīng) 考慮元素價(jià)態(tài)變化 寫出符合條件的方程式 重點(diǎn)探究氧化性 還原性的強(qiáng)弱判斷氧化性 還原性的強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)得失電子的難易 與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān) 另外還跟反應(yīng)的條件 如溶液的酸堿性 濃度 溫度等因素有關(guān) 可依據(jù)以下幾個(gè)方面判斷 1 依據(jù)元素周期表 1 同周期從左到右 金屬元素的還原性逐漸減弱 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) 非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱 2 同主族從上到下 金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱 非金屬元素的氧化性逐漸減弱 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) 2 依據(jù)金屬 非金屬活動(dòng)性順序 6 依據(jù)電化學(xué)原理原電池中 負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強(qiáng)于正極物質(zhì) 用惰性電極電解混合溶液時(shí) 在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng) 在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng) 7 某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)溫度 如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng) 濃度 如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng) 酸堿性 如kmno4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng) 解析 依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)獲得還原性較弱的物質(zhì) 即用還原劑制取氧化產(chǎn)物 分析選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)b c符合上述規(guī)律可以發(fā)生反應(yīng) 選項(xiàng)a d則不能發(fā)生反應(yīng) 方法歸納 此類題目是考查熱點(diǎn) 主要考查的是氧化還原反應(yīng)中的一條普遍規(guī)律 即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 因此當(dāng)判斷反應(yīng)能否發(fā)生時(shí) 必須符合強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì) 強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)規(guī)律 反應(yīng)才能發(fā)生 即 兩強(qiáng)變兩弱 兩強(qiáng)兩弱規(guī)律不僅可以判斷同一反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 還可以逆向運(yùn)用判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 類比遷移 解析 根據(jù)氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 a正確 三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) b錯(cuò)誤 中生成的是cl2 能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán) c錯(cuò)誤 實(shí)驗(yàn) 只證明了fe2 有還原性 無(wú)法證明fe2 的氧化性 d錯(cuò)誤 難點(diǎn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和計(jì)算1 守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降 電子有得必有失 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升降總數(shù)相等 得失電子總數(shù)相等 2 強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應(yīng)用 在適宜條件下 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱 3 價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài) 只有氧化性 元素處于最低價(jià)態(tài) 只有還原性 元素處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì) 4 轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中 以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易 同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng) 元素的化合價(jià)只靠近而不交叉 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 應(yīng)用 分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物 5 難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì) 失電子后其陽(yáng)離子就越難得電子 越易得電子的物質(zhì) 得電子后其陰離子就越難失去電子 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng) 同理 一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí) 氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng) 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 6 氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量 確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化值等 計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等 列出守恒關(guān)系式求解 計(jì)算公式如下 氧化劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 還原劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 例2 已知在熱的堿性溶液中 naclo發(fā)生如下反應(yīng) 3naclo 2nacl naclo3 在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng) 其最終產(chǎn)物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3c naclo3 naclo4 答案 b 方法歸納 在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中既有元素化合價(jià)升高又有元素化合價(jià)降低 類比遷移 解析 觀察離子方程式 fe2 和fe3 是氧化產(chǎn)物 no和no2是還原產(chǎn)物 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等 可得2d 3f 3g h 選項(xiàng)a正確 選項(xiàng)b可采用極值法計(jì)算 若5 6g金屬鐵的氧化產(chǎn)物全為fe2 失去電子的數(shù)目為0 2mol 若5 6g金屬鐵的氧化產(chǎn)物全為fe3 失去電子的數(shù)目為0 3mol 因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的范圍為0 2 0 3mol 選項(xiàng)b正確 由得失電子守恒得2d 3f 3g h 由反應(yīng)前后鐵原子守恒得a d f 即2d 3f 3a d 由反應(yīng)前后氮原子守恒得b g h 即3g h 3b 2h 由此可得3a d 3b 2h d 3a 3b 2h 由此可知當(dāng)a不變時(shí) d不僅與b有關(guān) 還與h有關(guān) 因此選項(xiàng)d錯(cuò) 例3 2008 上海 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o h2o 1 請(qǐng)將au2o2之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi) na2s2o3 h2o na2s4o6 au2o naoh 2 反應(yīng)中 被還原的元素是 還原劑是 3 將氧化劑與還原劑填入下列空格中 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 au na2s2o3 au2o3 4 紡織工業(yè)中常用氯氣做漂白劑 na2s2o3可作為漂白后布匹的 脫氯劑 na2s2o3和cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是h2so4 nacl和hcl 則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1 4 解析 au2o3轉(zhuǎn)化為au2o時(shí) au元素的化合價(jià)降低 說(shuō)明在反應(yīng)中au2o3是氧化劑 在na2s4o6中硫元素的平均化合物為 2 5價(jià) na2s2o3中硫元素的平均化合價(jià)為 2價(jià) 所以na2s2o3應(yīng)是還原劑 na2s4o6是氧化產(chǎn)物 在 4 中 1molna2s2o3轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)失去8mole 而1molcl2轉(zhuǎn)化為cl 時(shí)得到2mole 所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4 方法歸納 該題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念 電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算 解答該題時(shí)關(guān)鍵是利用氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的升降 從而準(zhǔn)確判斷出氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí) 要利用得失電子守恒來(lái)求解 類比遷移4 2008 全國(guó)卷 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦 主要成分為mno2 制備kmno4 方法如下 軟錳礦與過(guò)量固體koh和kclo3在高溫下反應(yīng) 生成錳酸鉀 k2mno4 kcl和水 用水溶解 濾去殘?jiān)?濾液酸化后 k2mno4轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙尼槧頺mno4 請(qǐng)回答 1 軟錳礦制備k2mno4的化學(xué)方程式是 2 k2mno4制備kmno4的離子方程式是 3 若用2 5g軟錳礦 含mno280 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 計(jì)算kmno4的理論產(chǎn)量 4 kmno4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的na2c2o4反應(yīng)生成mn2 和co2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 4g 5 上述制得的kmno4產(chǎn)品0 165g 恰好與0 335g純na2c2o4反應(yīng)完全 計(jì)算kmno4的純度 95 8 實(shí)驗(yàn)探究關(guān)于物質(zhì)的氧化性 還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在近幾年的高考實(shí)驗(yàn)題中 考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)比較多 在綜合考試的背景下 把氧化還原反應(yīng)的知識(shí) 元素化合物的知識(shí)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)綜合在一起考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力是必然的發(fā)展方向 氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要有如下三個(gè)方面 1 利用某些實(shí)驗(yàn)手段證明物質(zhì)具有氧化性或還原性 2 利用某些實(shí)驗(yàn)手段比較物質(zhì)氧化性與還原性的強(qiáng)弱 3 物質(zhì)的氧化性和還原性對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的影響 如空氣中的氧氣具有一定的氧化性 易被氧化的物質(zhì)在空氣中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí) 要防止被氧氣氧化 如no的收集 fe oh 2的制備 有關(guān)na2so3的實(shí)驗(yàn)等 2008 海淀質(zhì)檢 某校同學(xué)為探究br2 i2和fe3 的氧化性強(qiáng)弱 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 取少量ki溶液于試管中 先加入溴水 振蕩 再加入ccl4 振蕩后靜置 觀察到下層液體呈紫紅色 取少量feso4溶液于試管中 先加入溴水 振蕩 再繼續(xù)滴加兩滴kscn溶液 溶液呈血紅色 1 寫出實(shí)驗(yàn) 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 2 由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是 填序號(hào) a br2 i2b fe3 br2c br2 fe3 d i br ac 3 已知fe3 的氧化性強(qiáng)于i2 請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明 fecl3溶液 碘水 ki溶液 稀h2so4 淀粉溶液 提示 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象及結(jié)論 答案 3 取少量fecl3溶液于試管中 依次加入ki溶液和淀粉溶液 振蕩 若淀粉溶液變藍(lán) 證明fe3 氧化性強(qiáng)于i2 走出誤區(qū) 在解答氧化還原反應(yīng) 包括電化學(xué) 的計(jì)算時(shí) 沒(méi)有注意氧化還原反應(yīng)的先后順序 從而引起錯(cuò)解 錯(cuò)誤原因是解決不當(dāng) 沒(méi)有運(yùn)用相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱順序去分析問(wèn)題解決此類問(wèn)題 要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的 先后律 分析問(wèn)題 即 同一體系中 當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí) 反應(yīng)的先后原則遵循強(qiáng)者優(yōu)先的規(guī)律 特別是混合液的電解問(wèn)題 不能準(zhǔn)確而迅速地再現(xiàn) 提取氧化與還原 氧化劑與還原劑 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等一系列對(duì)立面統(tǒng)一概念 應(yīng)用起來(lái)滯澀而不自如 因?yàn)榛蟽r(jià)的判斷 標(biāo)注錯(cuò)誤引起連鎖錯(cuò)誤 全盤皆錯(cuò) 特殊氧化還原如歧化 歸中 部分氧化或還原反應(yīng)的概念判定 規(guī)律應(yīng)用方面的混淆 迷惑而致錯(cuò) 對(duì)潛在的氧化還原反應(yīng)的忽視 譬如在酸性環(huán)境中亦能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 中性 堿性環(huán)境中則無(wú) 守恒理念的缺失或疏漏 因材施教守恒法的原理和應(yīng)用守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種很重要的方法與技巧 也是在高考試題中應(yīng)用最多的方法之一 其特點(diǎn)是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài) 忽略中間過(guò)程 利用其中某種不變量建立關(guān)系式 從而簡(jiǎn)化思路 快速解題 守恒法解題依據(jù) 根據(jù)幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒如原子 電子 離子的物質(zhì)的量保持不變 或質(zhì)量守恒等 1 質(zhì)量守恒法 例1 已知q與r的摩爾質(zhì)量之比為9 22 在反應(yīng)x 2y 2q r中 當(dāng)1 6gx與y完全反應(yīng)后 生成4 4gr 則參與反應(yīng)的y和生成物q的質(zhì)量之比為 a 23 9b 32 9c 46 9d 16 9 答案 d 2 原子守恒法 例2 在空氣中暴露過(guò)的koh固體 經(jīng)分析知其成分為 水7 62 k2co32 38 koh90 若將1g此樣品加到46 00ml1mol l的鹽酸中 過(guò)量的鹽酸再用1 07mol l的koh溶液中和 蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克 答案 3 43g 解析 本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜 數(shù)字處理煩瑣 但若根據(jù)cl元素守恒 便可以看出 蒸發(fā)溶液所得kcl固體中的cl 全部來(lái)自鹽酸中的cl 即生成的n kcl n hcl m kcl 1mol l 0 046l 74 5g mol 3 43g 答案 d 備用選題 1 2009 泰安一中模擬 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中 反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 a 硫單質(zhì)在空氣中燃燒b 銅片與濃硫酸共熱c 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)d 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 答案 a 解析 反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化即硫元素的化合價(jià)升高 硫元素的化合價(jià)升高的只有選項(xiàng)a 選項(xiàng)b c中硫元素的化合價(jià)降低 被還原 d選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)無(wú)變化 是非氧化還原反應(yīng) 2 2009 南師附中模擬 下列敘述正確的是 a 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子 還原能力越強(qiáng)b 金屬陽(yáng)離子被還原后 一定得到該元素的單質(zhì)c 核外電子總數(shù)相同的原子 一定是同種元素的原子d 能與酸反應(yīng)的氧化物 一定是堿性氧化物 答案 c 答案 b 解析 反應(yīng) 2 是非氧化還原反應(yīng) 選項(xiàng)a錯(cuò) 由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得o2的氧化性大于fe2o3 也大于na2cro4 選項(xiàng)c錯(cuò) 由于反應(yīng) 2 是可逆反應(yīng) 因此當(dāng)生成1molna2cr2o7時(shí)消耗的na2cro4的物質(zhì)的量必大于2mol 因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必大于7mol 答案 bc 5 2009 北京海淀一模 用高鐵酸鈉 na2feo4 對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù) 已知反應(yīng)fe2o3 3na2o2 2na2feo4 na2o 下列說(shuō)法正確的是 a na2o2既是氧化劑又是還原劑b na2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c 3molna2o2參加反應(yīng) 有12mol電子轉(zhuǎn)移d 在na2feo4中fe為 4價(jià) 具有強(qiáng)氧化性 能消毒殺菌 答案 b 解析 通過(guò)對(duì)題目中反應(yīng)方程式的分析可知 na2o2做氧化劑 氧元素由 1價(jià)變?yōu)?2價(jià) 選項(xiàng)a錯(cuò) 鐵元素由fe2o3中的 3價(jià)變?yōu)閚a2feo4中的 6價(jià) na2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 選項(xiàng)b正確 選項(xiàng)d錯(cuò) 選項(xiàng)c中3molna2o2參加反應(yīng) 有6mol電子轉(zhuǎn)移 答案 b 解析 兩個(gè)反應(yīng)的原理是因鉀的沸點(diǎn)低易揮發(fā) 可在高溫下用焦炭 碳化物做還原劑還原鉀的化合物 利用鉀的揮發(fā)性使其與反應(yīng)體系分離 從而達(dá)到制備的目的 a錯(cuò) 生成相同物質(zhì)的量的k時(shí) 方法一中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e 方法二中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e c錯(cuò) cac2中陰 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比基為1 1 d錯(cuò) 7 1 航天飛機(jī)曾用鋁粉和高氯酸銨的混合物做固體燃料 通過(guò)加熱鋁粉使其氧化 并放出大量的熱 促使混合物中的另一種燃料分解 mmol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外 其他組成元素均以單質(zhì)形式放出 因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力 寫出其中涉及的化學(xué)方程式 2 高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體 在高壓 450 的條件下高氯酸銨迅速分解生成水蒸氣 氮?dú)?氯化氫和氧氣 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 分解1mol高氯酸銨 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 7 4 解析 要以元素守恒為基礎(chǔ)判斷高氯酸銨分解的產(chǎn)物 可推出其他單質(zhì)為氮?dú)夂吐葰?根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)配平反應(yīng)方程式 分解1mol高氯酸銨轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 要根據(jù)氯元素得到的電子數(shù)或氮 氧兩元素失去的電子總數(shù)來(lái)計(jì)算 高效作業(yè) 一 選擇題 答案 d 2 2009 青島聯(lián)考 clo2是一種廣譜型的消毒劑 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑 工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)制得 在以上反應(yīng)中 naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為 a 1 1b 2 1c 1 2d 2 3 答案 b 解析 由naclo3生成clo2 cl元素化合價(jià)降低1價(jià) na2so3作為還原劑 化合價(jià)將由 4價(jià)上升至 6價(jià) 升高2價(jià) 根據(jù)電子得失守恒規(guī)律 naclo3與na2so3的物質(zhì)的量之比為2 1 答案 a 答案 b 解析 根據(jù) 可知還原性m n 根據(jù) 可知還原性n e 而p能與冷水直接反應(yīng) 故p的還原性最強(qiáng) 由此可得還原性p m n e 5 2009 原創(chuàng)卷 已知nh4cuso3與足量的10mol l的硫酸混合微熱 產(chǎn)生下列現(xiàn)象 有紅色金屬生成 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 溶液呈藍(lán)色 據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 a 反應(yīng)中硫酸做氧化劑b nh4cuso3中s元素被氧化c 有刺激性氣味的氣體是氨氣d 1molnh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0 5mol電子 答案 d 6 近代化學(xué)常用cah2做生氫劑 其化學(xué)方程式為 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 其中水的作用是 a 氧化劑b 還原劑c 溶劑d 既是氧化劑又是還原劑 答案 a 答案 a 答案 c 9 2009 濟(jì)南模擬 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 a 在氧化還原反應(yīng)中 有一種元素被氧化 肯定有另一種元素被還原b 11 2lcl2通入到足量的naoh溶液中 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 5nac 難失電子的原子 得電子的能力一定強(qiáng)d 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí) 它可能被氧化 也可能被還原 答案 d 解析 在氧化還原反應(yīng)中 有被氧化的元素 同時(shí)也有被還原的元素 但被氧化被還原的可能是不同的元素也可能是同一種元素 a錯(cuò)誤 b中11 2lcl2不知狀態(tài) 無(wú)法計(jì)算 難失電子的原子 不一定得電子的能力強(qiáng) 如稀有氣體 c錯(cuò)誤 10 對(duì)于反應(yīng)kmno4 hcl kcl mncl2 cl2 h2o 未配平 若有0 1molkmno4參加反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是 a 其轉(zhuǎn)移電子0 5molb 生成cl20 5molc 參加反應(yīng)的hcl為16mold cl2是還原產(chǎn)物 答案 a a 反應(yīng) 不是氧化還原反應(yīng)b 該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染c 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中 每有5 6gfe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0 8mol電子d 反應(yīng) 中的氧化劑是nano2 答案 d 答案 b 二 非選擇題 1 方案a中 生成17gnh3同時(shí)生成 molfe oh 3 8 3 方案b的反應(yīng)中 當(dāng)有0 3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí) 產(chǎn)生的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ml 672 解析 1 17gnh3即1molnh3 設(shè)生成xmolfe oh 3 據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得 1 5 3 x x 8 3 據(jù) 2 知 每轉(zhuǎn)移30mol電子 產(chǎn)生3moln2當(dāng)有0 3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí) 產(chǎn)生0 03moln2 即0 03 22 4 103 672 ml 14 2009 北京 黃岡高考四模 越來(lái)越多的食品問(wèn)題所造成的危害有目共睹 給我們敲響了警鐘 一些 毒奶粉 竟然頂著國(guó)家 免檢產(chǎn)品 桂冠 某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7 8倍 長(zhǎng)期食用可能致癌 nano2有像食鹽一樣的咸味 能發(fā)生如下反應(yīng) 2nano2 4hi 2no i2 2nai 2h2o 1 上述反應(yīng)中氧化劑是 若有0 75mol的還原劑被氧化 則被還原的氧化劑是 mol 2 根據(jù)上述反應(yīng) 可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 以鑒別nano2和nacl 可選用的物質(zhì)有 自來(lái)水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白糖 食醋 白酒 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí) 必須選用的物質(zhì)有 填編號(hào) nano2 0 75 3 某廠廢切削液中 含2 5 的nano2 直接排放會(huì)造成污染 下列試劑 能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2 填編號(hào) nacl nh4cl h2o2 濃h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 nano2 nh4cl n2 nacl 2h2o 解析 1 在上述反應(yīng)中 nano2中n元素從 3價(jià)降低到 2價(jià) hi中i元素從 1價(jià)升高到0價(jià) 故氧化劑是nano2 還原劑是hi 由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒知 0 75mol n nano2 3 2 故n nano2 0 75mol 2 由題目中的信息知需要選擇碘化鉀淀粉試紙 ki做還原劑 上述反應(yīng)是在酸性條件下發(fā)生的 故還要選擇食醋 通過(guò)觀察試紙有沒(méi)有變藍(lán)色 判斷是否有i2生成 從而確定是否含有nano2 3 nano2為氧化劑 選擇的試劑應(yīng)做還原劑 并且產(chǎn)物無(wú)污染 故選擇nh4cl 其反應(yīng)為nano2 nh4cl n2 nacl 2h2o 15 某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著 使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅 時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象 一天 一位學(xué)生知道后 查閱了相關(guān)資料 了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧 臭氧濃度過(guò)高時(shí) 對(duì)人體有害 臭氧具有強(qiáng)氧化性 可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣 1 寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 該反應(yīng)的氧化劑是 還原產(chǎn)物是 3 該反應(yīng)包含兩種反應(yīng) 氧化反應(yīng)為 轉(zhuǎn)化成 還原過(guò)程的反應(yīng)式為 4 反應(yīng)中1mol臭氧 填 得到 或 失去 mol電子 o3 2i h2o 2oh i2 o2 o3 oh 或koh i i2 o3 h2o 2e 2oh o2 得到 2 解析 4 根據(jù)離子方程式o3 2i h2o 2oh i2 o2可知 1molo3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol 1 寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 反應(yīng)中氧化劑是 被氧化元素是 若有0 5molh2o2參加