氧族元素——硫及其重要的化合物(一).doc

常州市新橋中學2009屆高三化學第一輪復習學案 元素化合物氧族元素硫及其重要的化合物（一）【考綱要求】了解硫及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用【復習目標】了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！緩土曋攸c】硫及其化合物的性質(zhì)、用途【課堂熱身】1、下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是 （ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S2、關(guān)于酸雨的下列分析正確的是 ( )A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避免的 D.硫在足量空氣中燃燒成SO3，然后被水吸收形成酸雨3、下列敘述中，正確的是 （ ）A硫可以做成硫磺軟膏，防治皮膚病B氯氣和二氧化硫均分別可作漂白劑.若同時使用它們?nèi)テ啄骋粷駶櫟奈镔|(zhì)，漂白效果將明顯增強C為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏癥的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)的形式存在D工業(yè)酒精不能兌水作飲料酒，因其中含有甲醇，它雖也具酒香氣味，但若飲人少量，輕則雙目失明，重則死亡【考點梳理】一、硫的單質(zhì)存在：硫元素位于周期表中第 周期 族，在地殼中的含量較少，但分布卻很廣，硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里，在自然界中既有 態(tài)，如 硫黃，又有 態(tài)，如 黃鐵礦、芒硝等常見價態(tài)有 。物理性質(zhì)：（俗稱 ）通常狀態(tài)下它是一種色粉末，不溶于，微溶于，易溶于，熔點和沸點，硫有多種同素異形體，如 。3、化學性質(zhì)：硫原子最外層_個電子，較易_電子。 與金屬單質(zhì)反應(yīng)（*與變價金屬反應(yīng)，均把金屬氧化成_價態(tài)）與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 4.硫的用途： 2、硫的氫化物硫化氫的制?。毫蚧瘹涞幕瘜W性質(zhì)A可燃性：B強還原性： C不穩(wěn)定性：H2S的水溶液叫_，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：a、物理性質(zhì)： 色，有味的有氣體，密度比空氣 ，溶于水， 液化。b、化學性質(zhì)：1）酸性氧化物（與CO2比較）：酸性 H2SO3 H2CO3 HCO3-SO2與水反應(yīng)：SO2與少量和足量的NaOH溶液：足量的SO2通入澄清石灰水中：足量的SO2通入碳酸鈉溶液中： 。2）具有強還原性(與O2、X2的水溶液、KMnO4、HNO3等)3）具有弱氧化性(與H2S)4）具有漂白性： c、SO2的制備和酸雨（PH ）形成、危害 及其防治方法實驗室制法工業(yè)制法酸雨的形成、危害和防治（2）三氧化硫：是一種_色易_的晶體；具有_的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。【高考真題】1、（08上海）研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是 （ ）A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中C濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解2、（00廣東）下列說法不正確的是 （ ）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫3、（04廣西）強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)，2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則 （ ）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體【鞏固練習】1某學生課外活動小組利用圖4-9裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則原溶液可能是 （ ）A溶有的品紅溶液 B溶有的酚酞溶液C溶有的酚酞溶液 D溶有的品紅溶液2現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：觀察顏色；石蕊試劑；品紅溶液 （ ） A B只有 C只有 D只有3A氣體的水溶液呈酸性，若A通入酸性kMnO4溶液，則紫紅色褪去，若A通入溴水，則橙色褪去，出現(xiàn)渾濁。A氣體是 （ ）ACl2 BSO2 CH2S DCO24右圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢地通入氣體A若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體A和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（ ） Y 品紅 石灰水ABCDASO2H2SCO2Cl2 Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液5某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有SO2和NO B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO6除去SO2中少量的SO3，應(yīng)將混合氣體通入 （ ）A裝有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶 B裝水的洗氣瓶C裝有NaOH溶液的洗氣瓶 D裝98.3%的H2SO4的洗氣瓶7. 把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴加氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是 ( )A.SO2 B.Fe3+ C.H2SO4 D.HNO38按各小題要求，分別寫一個能產(chǎn)生二氧化硫的化學方程式(不得用化合反應(yīng)、分解反應(yīng))：(1)反應(yīng)物里的硫元素被還原： ；(2)化合物中的硫元素被氧化： ；(3)一種化合物中的硫元素被氧化，一種化合物中的硫元素被還原： ；(4)硫元素既不被氧化又不被還原： 。9（08海南）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學方程式_。（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式_。（3）寫出一個由D生成B的化學方程式_。（4）將5 mL0.10 molL1的E溶液與10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_。10(07重慶)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_。(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 _；該方法的優(yōu)點是_。(3)一定溫度下，1 mol NH4HS固體