內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

奮斗中學(xué)20152016學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題（競賽班）說明：本試卷共分卷和卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘第卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na:23 O:16 H:1一. 單選題（每題2分，共50分）1.某一反應(yīng)物的濃度是1.0 molL1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 molL1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.04 B0.04 molL1s1 C0.08 molL1s1 D0.04 molL12某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是()AA是非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì) CA是共價(jià)化合物 DA是弱電解質(zhì)3準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管4在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會增大 C溶液的pH一定會增大Dc(H)與c(OH)的乘積一定會增大5下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH3H2O CH2SO3 DHClO6關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱7.某化學(xué)反應(yīng)其H=-122 kJmol-1,S=231 Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行8在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOHH0。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小9用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸10下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是()AH2S2HS2BNaHCO3電離：NaHCO3NaHCOC一水合氨電離：NH3H2O = NHOHD過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2OH=HCO11下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )A熔融時(shí)不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存12在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液13下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱14在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的B215在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()AH濃度減小，HClO濃度減小 BH濃度增大，HClO濃度增大CH濃度減小，HClO濃度增大 DH濃度增大，HClO濃度減小16將100 mL 0.001 molL1的鹽酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為()A4.5 B2.7 C3.3 D317將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都減小B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH增大18用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）A. V1V2 B. V1V2 C. V1=V2 D. V1V219在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)20常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL1，則該溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D1121在一個(gè)體積為1升的密閉容器中，放入3mol X(氣)和2 mol Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)3Y(氣) 2Q(氣)nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A3 B4 C5 D622pH2和pH4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是()Ac(H)1103 molL1 Bc(OH)21012 molL1CpH2.3 DpH32325 時(shí)，水電離出的H濃度是51013 molL1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為 ()A0.01molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL124.25時(shí)，體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有關(guān)a的說法中正確的是()Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于225.25 時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與0.01 molL1 c(H)的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 2:9第卷二填空題（每空2分，共50分）26下列物質(zhì)中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、冰、 CO2、 乙醇，（1）_是強(qiáng)電解質(zhì)，（2）_是非電解質(zhì)，（3）_是弱電解質(zhì)，（4）_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5） 能導(dǎo)電的。27. 在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH35O2 4NO6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.(1)生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_。(2)O2的平衡濃度是_。(3)NH3的轉(zhuǎn)化率為 。(4)寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式 。 28某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入的物質(zhì)的量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=1，則Z= 。 2若X=0.75，Y= ，Z=0.5。3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個(gè)方程式表示） 。（2）恒定T、P： 1若X=1、Y= ，則Z=2。 2若X=2,則Y=10，Z= 。29（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥(2)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H)B.Cc(H)c(OH) D.(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H)。(4) 體積均為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液反應(yīng)醋酸溶液 _一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)30常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質(zhì)的量濃度為 molL1； pH為 ，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水，應(yīng)加_mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL。若加入0.01 molL1的鹽酸，應(yīng)加_mL（保留一位有效數(shù)字）。答案BBCBA CABCD DDDCC DDABD DCACD26、（1）23（2）