1.1_原子結(jié)構(gòu)_第1課時(shí)_能層、能級、構(gòu)造原理_學(xué)案(人教版選修3).doc

金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 1.1 原子結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 能層、能級、構(gòu)造原理 學(xué)案（人教版選修3）目標(biāo)要求1.掌握能層、能級的概念以及原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。2.知道原子核外電子的能級分布，熟練掌握電子排布式的書寫。一、開天辟地原子的誕生1現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次_。2. 其他元素3_元素是宇宙中最豐富的元素，地球上的元素絕大多數(shù)是_，非金屬(包括稀有氣體)僅_種。二、能層與能級1能層(1)概念：多電子原子的核外電子的_是不同的，按電子的_差異可以將核外電子分成不同的能層。(2)能層的表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)能層一二三四五六七符號最多電子數(shù)(3)每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關(guān)系是_。2能級(1)概念：多電子原子中，同一能層的電子，_也可能不同，還可以把它們分成能級。(2)能級的表示方法和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級最多電子數(shù)2262610261014(3)每個(gè)能層的能級數(shù)與_相等。三、構(gòu)造原理與電子排布式1構(gòu)造原理隨著原子_的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子將遵循以下順序填充到各能級中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_、4p、5s、_、5p、6s、_、_、6p、7s這個(gè)排列順序被稱為構(gòu)造原理。(見教材P6構(gòu)造原理示意圖)2電子排布式(1)元素原子的電子排布式中能級符號右上角的數(shù)字是該能級上_。鉀原子的電子排布式為_。(2)為了書寫方便，通常還會(huì)將電子排布式進(jìn)行簡化，用稀有氣體結(jié)構(gòu)代替已經(jīng)充滿的電子層。示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，簡化電子排布式是_。(3)寫出Na、Cl、Ca的電子排布式：Na：_Cl：_Ca：_或者簡寫為：Na：_Cl：_Ca：_1下列能級符號正確的是()5s2d3f6pA BC D2下列各能層不包含d能級的是()AN BM CQ DK3下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()AK：1s22s22p63s23p6BF：1s22s22p5CS2：1s22s22p63s23p4DAr：1s22s22p63s23p64比較下列能級的能量大小關(guān)系(填“”、“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。5寫出下列原子或離子的電子排布式：Mg_Fe_Al3_F_參考答案基礎(chǔ)落實(shí)一、1大爆炸2氫氦鋰融合3氫金屬22二、1(1)能量能量(2)KLMNOPQ28183250(3)2n22(1)能量(2)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f(3)能層序數(shù)三、1序數(shù)3d4d4f5d2(1)排布的電子數(shù)1s22s22p63s23p64s1(2)Ar3d64s2(3)1s22s22p63s11s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s2Ne3s1Ne3s23p5Ar4s2課堂練習(xí)1A每一能層的能級數(shù)與能層序數(shù)相同，且具有的能級依次為s、p、d、f，故L能層只有2s、2p能級，沒有2d能級，M能層也沒有3f能級。2D3.C4(1)(2)(4)(5)(6)解析由構(gòu)造原理可知：同一能層的能量高低順序?yàn)椋簄snpndnf；不同能層之間，能量會(huì)產(chǎn)生能級交錯(cuò)現(xiàn)象，即能層序數(shù)大，其能級的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間。根據(jù)構(gòu)造原理不難比較各能級能量的大小。51s22s22p63s