2012初中化學(xué).中考一模沖刺.身邊的化學(xué)物質(zhì)2.學(xué)生版.doc

中考考綱分析知識(shí)講解金屬與合金模塊一 金屬1. 金屬的物理性質(zhì) 1. 金屬的共性大多數(shù)是銀白色固體，有金屬光澤。少數(shù)金屬有顏色，如金為金黃色、銅為紫紅色。有延展性，可拉成細(xì)絲，壓成薄片。能導(dǎo)電，可以用作電線、電纜。能導(dǎo)熱，可用于制造鐵鍋、銅火鍋等。2. 金屬的特性：（1） 導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好：銀Ag，銅Cu次之，鋁Al第三。 （2） 導(dǎo)磁性：部分金屬可以被磁鐵吸引，表現(xiàn)出導(dǎo)磁性，如鐵、鈷、鎳等【小結(jié)】幾種金屬的物理性質(zhì)和特性： 鋁銅鈦鐵物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，密度是2.7g/cm3，熔點(diǎn)660，沸點(diǎn)2200紫紅色金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，密度是8.9g/cm3，熔點(diǎn)1083，沸點(diǎn)2595銀白色金屬光澤，有良好的延展性，密度是4.5g/cm3，熔點(diǎn)1725，沸點(diǎn)3260有光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟而有延展性，密度是7.8g/cm3熔點(diǎn)為1535，沸點(diǎn)3000 特性在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，常溫下，對(duì)濃硝酸有耐腐蝕性。在潮濕空氣中表面能形成銅綠具有耐腐蝕性，不受大氣和海水影響，能與各種濃度的硝酸和各種弱堿反應(yīng)有很強(qiáng)的導(dǎo)磁性，并有良好的可塑性和導(dǎo)熱性，對(duì)冷的濃硫酸、濃硝酸有耐腐蝕性。2. 合金合金是由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。如鋼鐵、鋁合金等，一般合金都是為了改良金屬的某些性質(zhì)。1. 合金的特性：（1）一般來說，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低。（2）一般來說，合金的硬度比它的各成分金屬的硬度都大。（3）一般來說，合金的抗腐蝕性比它的各成分金屬都好。2. 常見合金：（1）鐵合金 鋼鐵是鐵和C、S、Mn、P、以及少量其他元素所組成的合金，稱為碳鐵合金。主要分為鋼、生鐵。鋼和生鐵的區(qū)別主要是含碳量不同，鋼（0.03%2%），生鐵（2%4.3%）。當(dāng)然它們還含有一些其他成分，生鐵中含有硅、錳等，如果鋼含有一定比例的鉻、鎳，就是“不銹鋼”。鐵合金生鐵鋼含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%-4.3%0.03%-2%機(jī)械性能質(zhì)硬而脆，無任性堅(jiān)強(qiáng)，任性大，塑性好共性：都是鐵和碳的合金；都屬于混合物轉(zhuǎn)化：高溫鍛打生鐵，降低生鐵的含碳量，能將生鐵轉(zhuǎn)化成鋼，表現(xiàn)鋼的機(jī)械性能（2）鈦合金性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都很穩(wěn)定，可塑性能好，強(qiáng)度大，密度小，又稱為親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、人造骨、海水淡化設(shè)備等（3）鋁合金鋁合金特點(diǎn)：密度小、強(qiáng)度高。如防銹鋁合金、硬鋁合金、高強(qiáng)度鋁合金等金屬的化學(xué)性質(zhì)3. 金屬的活動(dòng)順序金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒，而且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，生成氣體能燃燒，而且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能燃燒，而且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2銅不反應(yīng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱（1）在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，例如Mg與HCl反應(yīng)就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。小貼士：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4. 金屬冶煉1. 煉鐵3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2小貼士：常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2. 物質(zhì)的純度(雜質(zhì)問題)含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)純度100% 1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)模塊二 金屬資源的防護(hù)一、 金屬生銹鐵生銹的因素：氧氣、水、鐵三個(gè)缺一不可。二、 金屬的防護(hù)保持金屬制品表面潔凈干燥。非金屬涂層，用非金屬物質(zhì)如油漆、塑料、搪瓷、礦物質(zhì)油脂等涂附在金屬表面形成保護(hù)層。金屬保護(hù)層，在金屬表面鍍上金屬保護(hù)層。金屬的氧化處理，在鋼鐵制品表面形成氧化膜，如烤藍(lán)。常見的酸和堿模塊一 常見的酸.酸與指示劑反應(yīng)2 . 酸的通性（1） 酸能和酸堿指示劑作用：（2）能與多種活潑金屬（主要是指排在金屬活動(dòng)性順序表H前面的金屬）反應(yīng)通常生成鹽和H2。 2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H22Al+ 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+ H2SO4=FeSO4+H2【注意】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，有些化學(xué)反應(yīng)與酸的通性不同。如通常不能用濃硫酸和金屬反應(yīng)來制取氫氣。（3） 能與某些金屬氧化物反應(yīng)，這種與酸反應(yīng)生成鹽和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2O（4） 能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這種反應(yīng)又被稱為中和反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5） 能與某些鹽反應(yīng)。CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23. 常見的酸 鹽酸（HCl）物理性質(zhì)：HCl氣體的水溶液，純凈的鹽酸為無色有刺激性氣味液體。鹽酸在空氣中易揮發(fā)，打開時(shí)瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。所以長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小。用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫酸（H2SO4）1. 物理性質(zhì)：純硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。密度為1.84g/mL。2. 濃硫酸的性質(zhì)（1）濃硫酸的吸水性:吸水性是指將物質(zhì)中的水吸走，也就是說物質(zhì)中有水的存在，是物理變化。 （2）濃硫酸的脫水性:脫水性是指將原物質(zhì)中的H、O兩種元素按2：1的原子個(gè)數(shù)比的比例脫去，是化學(xué)變化。（3）濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性?！咀⒁狻咳绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上，用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 小貼士：因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，所以常用作干燥劑。敞口放置的濃硫酸，過一段時(shí)間后因?yàn)槲湛諝庵械乃魵?，所以質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因?yàn)樗脑黾訒?huì)變小。3. 濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出大量的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺?！舅伎肌咳绻×蛩嵴丛谄つw或衣服上，是否需要進(jìn)行處理？為什么？【答案】雖然稀硫酸不像濃硫酸那樣具有強(qiáng)烈的腐蝕性，但由于稀硫酸中的水蒸發(fā)后，稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?，因而也必須先用大量的水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。4. 用途：硫酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬去銹等方面。濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。4. 酸根離子的檢測(cè)1 CO32-的檢驗(yàn)：向溶液中加入稀酸，有大量的氣泡生成，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明溶液中有CO32-的存在Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+2H2O2 Cl-的檢驗(yàn)：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，則證明溶液中有Cl-的存在。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33 SO42-的檢驗(yàn)：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，則證明溶液中有SO42-的存在。H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4 + 2HNO3模塊二 常見的堿.堿與指示劑反應(yīng) 2 . 堿的通性 （1）堿能和酸堿指示劑作用：（2） 能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（3） 能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。 NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4） 能與某些鹽反應(yīng)。 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 藍(lán)色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 白色沉淀6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2Fe (OH)3 + 3 Na2SO4 紅褐色沉淀 3. 常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，俗稱熟石灰、消石灰化學(xué)性質(zhì)跟指示劑作用：使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，是無色酚酞溶液變成紅色跟非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O跟指示劑作用：使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，是無色酚酞溶液變成紅色跟非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ 2H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O用途化工原料用于肥皂、石油、造紙、紡織、和印染等工業(yè)，生活中可用于去除油污用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料，改良土壤酸性【注意】可溶性的堿只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH即NH3H2O小貼士：溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性。常用 pH表示，范圍通常在014之間。pH7，呈中性溶液pH7，呈酸性溶液，pH越小酸性越強(qiáng)pH7，呈堿性溶液，pH越大堿性越強(qiáng)溶液pH的測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到pH試紙上把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH。注：1. 不能直接將pH試紙浸入待測(cè)的溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)液會(huì)使待測(cè)液受到污染2. 不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測(cè)液。如果試紙先用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測(cè)得的pH就不準(zhǔn)確。3. 用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4. 檢驗(yàn)氣體的酸性或堿性，可將試紙潤濕再用。模塊三 溶液的導(dǎo)電性與氣體的干燥制一、 溶液的導(dǎo)電性 一些溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤豪锝怆x出可自由移動(dòng)的離子，通電后，陰、陽離子定向移動(dòng)，就形成電流。溶質(zhì)自由陽離子 + 自由陰離子例如：等【注意】溶液的導(dǎo)電性，與單位體積溶液內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少有關(guān)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子的數(shù)目越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。任何溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)一定相等，即整個(gè)溶液對(duì)外不顯電性。 蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導(dǎo)電。這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒二、 氣體的干燥 濃硫酸、固體氫氧化鈉、堿石灰、固體氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們性質(zhì)不同被干燥的氣體也不同。 如濃硫酸可干燥的氣體有H2、O2、CO、CO2 、HCl（氣體）CH4、N2、SO2 等，不能干燥NH3；無水氯化鈣可干燥除NH3外的其他氣體；固體NaOH、堿石灰、生石灰可干燥的氣體有H2、O2、CO、CH4、 NH3 等，不能干燥的氣體有CO2、SO2 、HCl等。模塊四 關(guān)于中和反應(yīng).中和反應(yīng)定義定義：酸與堿發(fā)生作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。常見的酸堿中和反應(yīng)化學(xué)方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca( NO3)2 + 2H2O Cu（OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ba（OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBaSO4是白色沉淀，它既難溶于水，又難溶于稀HNO3。2. 中和反應(yīng)的本質(zhì) 中和反應(yīng)的本質(zhì)：酸+堿鹽+水，是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合成中性水的過程，這一過程放出熱量。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的，在水溶液中能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子。3. 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）改良土壤的情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利 于植物生長(zhǎng)。（2）處理工廠的廢水例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。（3） 用于醫(yī)藥 例如，服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸；涂抹一些含堿性物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬產(chǎn)生的痛癢感。二 pH的應(yīng)用 改變?nèi)芤簆H大小的方法： （1）pH7時(shí)，溶液顯堿性，要使溶液的pH增大一般情況下往溶液中加強(qiáng)堿；要使溶液的pH減小，一般情況下往溶液中加強(qiáng)酸或水。 （2）pH7時(shí)，溶液顯酸性，要使溶液的pH增大，一般情況下往溶液中加水稀釋或加堿；要使溶液的pH減小，一般情況下往溶液里加強(qiáng)酸。 （3）如果改變了溶液中酸或堿的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則溶液的pH就會(huì)發(fā)生改變。 （4）加水稀釋酸或堿的溶液，其pH向7變化。小貼士：學(xué)習(xí)酸、堿性物質(zhì)應(yīng)注意以下幾點(diǎn) （1）酸性物質(zhì)是指水溶液的pH7的物質(zhì)，酸性物質(zhì)不一定是酸，如硫酸氫鈉等，但酸性物質(zhì)包括酸； （2）堿性物質(zhì)是指其水溶液的pH7的物質(zhì)，堿性物質(zhì)包括堿，但堿性物質(zhì)不一定是堿，如碳酸鈉等。 常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石或石灰石物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯堿性白色粉末狀固體易溶于水，水溶液顯堿性白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀與酸反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2與酸反應(yīng)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2與可溶性堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH（工業(yè)制氫氧化鈉的反應(yīng)原理）用途調(diào)味劑，也可用于食物防腐；醫(yī)療上用于配制生理鹽水制取碳酸鈉、氫氧化鈉等工業(yè)上制取燒堿的原料之一；用于玻璃、造紙、紡織、和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉的主要成分；也可用于治療胃酸過多(肝胃去痛片）重要的建筑材料，也是一種補(bǔ)鈣劑模塊一 鹽的化學(xué)性質(zhì)與溶解性1.鹽的化學(xué)性質(zhì)1鹽（溶液）+金屬新金屬+新鹽 （在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的鹽溶液里置換出來） CuSO4 + Zn=Cu + ZnSO4 Hg(NO3)2 + Cu= Cu(NO3)2 + Hg 應(yīng)用：判斷或驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序和發(fā)生反應(yīng)的先后順序。 2鹽+酸新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 規(guī)律：在初中階段反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。 應(yīng)用：制取某些鹽，制取二氧化碳?xì)怏w等。3鹽+堿（溶液）新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 藍(lán)色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 白色沉淀 規(guī)律：反應(yīng)物中的堿必須為可溶性的堿 應(yīng)用：制取某種堿4鹽（溶液）+鹽（溶液）兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。應(yīng)用：檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)，如NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3用于鑒別Cl-。2.鹽的溶解性鉀鈉銨鹽都易溶（即X酸鉀，X酸鈉，X酸銨都易溶） 硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能溶于水） 硫酸鹽中鋇不溶 （即硫酸鋇不溶） 鹽酸鹽（氯化物）中銀不溶（即氯化銀不溶） 碳酸鹽中只溶鉀鈉銨模塊二 復(fù)分解反應(yīng)1定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)的陰離子（或陽離子）進(jìn)行交換。2發(fā)生條件：如果生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。實(shí)質(zhì)是反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的。 鹽和鹽、鹽和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物均需溶于水。粗鹽的提純1.實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10mL）、鐵架臺(tái)、托盤天平、砝碼、濾紙、粗鹽。2.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒取10mL水，用鑰匙將粗鹽逐漸加入10mL的水中，加到不再溶解為止；（2）過濾：過濾食鹽水（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，計(jì)算產(chǎn)率?！練w納總結(jié)】粗鹽提純中玻璃棒的作用（1）溶解時(shí)：玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速度（2）過濾時(shí)：玻璃棒起引流作用，防止液體灑落（3）蒸發(fā)時(shí)：玻璃棒攪拌液體，為了防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺（4）轉(zhuǎn)移時(shí)：玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用【注意】蒸發(fā)皿，可以直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超蒸發(fā)皿容積的2/3；加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌；待蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，決不能將濾液完全蒸干。例題精講【例1】 （）鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（ ）A都是銀白色的固體 B有導(dǎo)電性 C能和稀硫酸反應(yīng) D通常狀況下能與氧氣反應(yīng)【例2】 （）下列敘述中不正確的是（ ）A純鐵是銀白色固體 B鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜 C銅容易傳熱導(dǎo)電，可以當(dāng)導(dǎo)線 D鎢有很高的熔點(diǎn)，所以可以當(dāng)保險(xiǎn)絲【例3】 （2010廣東中考）鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ）A鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B鋁不與酸、堿反應(yīng) C鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜【例4】 （2009廣東中考）如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ）A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左【例5】 （2010遵義中考）將甲、乙兩種金屬片分別放人硫酸銅溶液中，甲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A甲乙銅B銅甲乙C甲銅乙D乙銅甲【例6】 （2010廣州中考）下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是（ ）A將鐵片放入稀鹽酸中 B將銅片放入稀硫酸中C將鐵片放入硝酸銀溶液 D將銅片放入硝酸銀溶液【例7】 （2011大興一模）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅【例8】 （2010大興模擬）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。（1）根據(jù)下圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有 。 鐵鍋 銅導(dǎo)線 鋁箔（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是 。（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：寫出CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式 。取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（4）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，回答問題：操作I和操作II的名稱是 。寫出上述流程中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【例9】 （2010浙江中考）鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是（ ）A鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D鍍銅鐵制品是一種合金【例10】 （）質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色是（ ）A紅色B藍(lán)色C紫色D無色【例11】 （）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是1.84gcm3)配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B配制稀硫酸時(shí)，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量C將480mL水傾倒入盛有80 mL98濃硫酸的500mL量筒中D將80g98的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌【例12】 （）在兩個(gè)小燒杯中分別盛放一定量的濃鹽酸和濃硫酸，放置一段時(shí)間后，關(guān)于它們的組成情況的變化，下列說法中正確的是（ ）A溶液的質(zhì)量都會(huì)減少B溶質(zhì)的質(zhì)量都不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小【例13】 （2010天津模擬）下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中錯(cuò)誤的是（多選）（ ）A其水溶液能使石蕊溶液變紅B能去除油污，可做廚房的清潔劑C固體氫氧化鈉可用作二氧化碳?xì)怏w的干燥劑D如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液【例14】 （2010廣東中考）燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（ ）【例15】 （）下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A鐵和硫酸銅溶液 B銅和硫酸鋅溶液C稀鹽酸和純堿 D碳酸鈉溶液和石灰水【例16】 （）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是（ ） 檢驗(yàn)自來水中的氯離子 鑒別食鹽和純堿 探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 除去熱水瓶中的水垢 ABCD【例17】 （）下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)改變的是A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸 D碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【例18】 （）有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，則該溶液是（多選）（ ）A硝酸、硝酸鐵B硫酸、氯化鐵C鹽酸、氯化鐵D鹽酸、硫酸鐵【例19】 （2011西城二模）有以下說法：燒堿暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增加；濃硫酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；石灰水暴露在空氣中溶液的質(zhì)量會(huì)增加；濃鹽酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小；久置空氣中的生石灰質(zhì)量會(huì)增加。其中正確的是（ ）A B C D 【例20】 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是 BA一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀總結(jié)復(fù)習(xí)1金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用2 酸/堿/鹽的通性分別有哪些？3常見的酸/堿/鹽有哪些，有哪些特殊性質(zhì)？4常見粒子的鑒別及物質(zhì)的溶解性課堂檢測(cè)小測(cè)1. （）我國在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始將生鐵經(jīng)高溫煅打處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器具（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)比歐洲早了近2000年。高溫煅打生鐵的主要作用是（ ）A除硫、磷雜質(zhì)B適當(dāng)降低含碳量C摻進(jìn)合金元素D改善表面的結(jié)構(gòu)性能 小測(cè)2. 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 （l）為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成 色。（2）依據(jù)反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為： （3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為： 從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有 。（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl 小測(cè)3. （2011昌平一模）在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙