人教版選修三分子的性質(zhì) 第2課時 教案.docVIP

教學(xué)目標(biāo)1 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2 能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3 例舉含有氫鍵的物質(zhì) 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué) 5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)問題情景 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？ 學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。 結(jié)論 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。思考與討論 仔細觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？小結(jié) 分子的極性越大，范德華力越大。思考與交流 完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？結(jié)論 結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。過渡你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納 學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。小結(jié) 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。補充練習(xí) 1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ）aco2和sio2bnacl和hclc(nh4)2co3和co(nh2)2dnah和kcl2你認為下列說法不正確的是 （ ） a氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) b對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 cnh3極易溶于水而ch4難溶于水的原因只是nh3是極性分子，ch4是非極性分子 d冰熔化時只破壞分子間作用力3沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） a水 b酒精 c溴 d水銀4下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） an2 bhbr cnh3 dh2s5以下說法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學(xué)鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力16 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6乙醇（c2h5oh）和二甲醚（ch3och3）的化學(xué)組成均為c2h6o，但乙醇的沸點為78.5，而二甲醚的沸點為23，為何原因？7你認為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。參考答案：1、d 2、ac 3、c 4、c 5、(1) 氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強的分子間作用力 (2) 由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵(4) 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高6乙醇（c2h5oh）和二甲醚（ch3och3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量