高一化學12月考試卷(附答案).doc

2017學年高一第二次月考化學試卷一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是（）A某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液B向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有ClC向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag+D加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO422表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，正確的一組是（）號序物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)ABCD3利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（）實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結晶方法提純含NaCl雜質的KNO3B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L的溶液AABBCCDD4實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl2 0.2molL1”的字樣，下面是某同學對該溶液的敘述，正確的是（）A配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中BBa2+和Cl的物質的量濃度都是0.1 molL1C將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl）為0.2 molL1D從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1 molL15將3molL1的Ca（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為（）A molL1B molL1C molL1D molL16向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列結果正確的是（）A反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8gBAlCl3溶液的濃度為2.0 molL1C得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl7現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A1：1：1B2：3：4C6：4：3D6：3：48下列說法正確的是（）A6g 12C中約含有3.011023個碳原子B1 mol任何物質都含有6.021023個分子C1 mol O2的質量是32 gmol1D64 g氧相當于2 mol氧92015年10月，科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是（）A3.011023個雙氫青蒿素的質量為142 gmol1B雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質量比45：6：20C7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAD含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol10下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）AC+O2CO2BNH3+HClNH4ClC2Fe（OH）3Fe2O3+3H2ODNaOH+HNO3NaNO3+H2O11ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（）AKClO3在反應中得到電子被氧化BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被氧化D1 mol KClO3參加反應，有2 mol電子轉移12下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是（）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C江河入海口常形成三角洲D腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療13下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2+H2O+CO2C稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2ODNaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH+HCO3H2O+CO214下列各組離子能在無色酸性溶液中大量共存的是（）ABa2+、Mg2+、Cl、NO3BNa+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+15下列說法正確的是（）A碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質，故碳酸鈣是非電解質B液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質CSO2溶于水后得到的水溶液導電，所以SO2是電解質DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故H3PO4是電解質16某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH若兩廠單獨排放污水都會造成較嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（）ANa+和NO3來自同一工廠BCl和Fe2+一定來自同一工廠CSO42和Cl來自同一工廠DAg+和Na+可能來自同一工廠二填空題（共5小題，52分）17填寫下列空白：（1）標準狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L該氣體的摩爾質量是 （2）標準狀況下，密度為1.25gL1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 （3）某結晶水合物的化學式為AnH2O，A的相對分子質量為M如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n= （4）將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L18在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無色氣體；B+C混合產(chǎn)生白色沉淀；C+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C混合無明顯變化（1）A+C反應的離子方程式為 （2）A+B反應的離子方程式為 （3）C+D反應的離子方程式為 （4）少量B+C反應的離子方程式為 19化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用（1）下列關于實驗的敘述中正確的有 （填字母）A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4molL1的硫酸現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1molL1的稀硫酸可供選用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤天平請回答下列問題：配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用 （填序號）規(guī)格的量筒a.10mLb.50mLc.100mL20現(xiàn)有下列九種物質：H2鋁CuOCO2NaHSO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導電的是 ；屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 （填序號）（2）寫出在水中的電離方程式 ， ；（3）34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物質的量濃度為 21將2.5克碳酸鈉碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳（標準狀況）的關系如圖所示（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：_（2）當加入35mL 鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標準狀況）是_（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)_化學參考答案與試題解析一、選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1 .B2B3C4C5A6B 7C8A 9B10.A 11C 12A13B 14A15. D16C二填空題（共5小題，52分）17【解答】解：（1）0.56L氣體的物質的量為： =0.025mol，M=44 gmol1，故答案為：44 gmol1； （2）平均相對分子質量為1.2522.4=28，設CO2與CH4的物質的量分別為xmol和ymol則，解之得x=，所以CO2的體積分數(shù)為=或42.86%，該混合氣體對氫氣的相對密度為=14.0，故答案為：；14.0； （3）An H2O受熱分解的化學方程式為：AnH2OA+nH2O，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)有： AnH2OA+nH2O， M+18n M ag bg=，n=，故答案為：； （4）標況下，aL HCl的物質的量為=mol，HCl質量為mol36.5g/mol=g，水的質量為1000mL1g/mL=1000g，溶液質量=g，溶液體積=L，該鹽酸的物質的量濃度為=mol/L，故答案為：18【解答】解：由上述分析可知，A為鹽酸，B為NaHCO3溶液，C為Ba（OH）2溶液，D為Mg（NO3）2溶液，（1）A+C反應的離子方程式為H+OHH2O，故答案為：H+OHH2O；（2）A+B反應的離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故答案為：HCO3+H+CO2+H2O；（3）C+D反應的離子方程式為Mg2+2 OHMg（OH）2，故答案為：Mg2+2 OHMg（OH）2；（4）少量B+C反應的離子方程式為HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3，故答案為：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO319化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用（1）下列關于實驗的敘述中正確的有AEF（填字母）A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4molL1的硫酸現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1molL1的稀硫酸可供選用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤天平請回答下列問題：配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用a（填序號）規(guī)格的量筒a.10mLb.50mLc.100mL20現(xiàn)有下列九種物質：H2鋁CuOCO2NaHSO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是（填序號）（2）寫出在水中的電離方程式NaHSO4=Na+H+SO42，Al2（SO4）32Al3+3SO42；（3）34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物質的量濃度為1.2mol/L21答案解析解：（1）據(jù)AB段分析，發(fā)生 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，消耗鹽酸體積為（45-25）mL=20mL，那么之前 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl消耗鹽酸體積為也20mL，而OA段鹽酸有25mL，所以2.5克碳酸鈉碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉又由于OA段05mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應方程式為H+OH-H2O，再發(fā)生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，其離子反應方程式為CO32-+H+HCO3-，故答案為：H+OH-H2O；CO32-+H+HCO3-；（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，2535mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，設生成二氧化碳的物質的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質的量為（35-25）10-3L1molL-1=0.01mol，則 HCO3-+H+C