1、元素與物質的分類.doc

授課課目專題復習三物質分類離子、氧化還原反應 課 型復 習 課課時安排第 2課時 （共 2課時）授課時間2019 年7月2日授課教師張興宏授課班級高一（1-10） A2教學目標知識與技能目標1、 理解物質分類、電解質和非電解質的概念，了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法2、 了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。過程與方法目標掌握離子反應的書寫的相關知識，提高科學探究能力情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學習科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。體驗從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義,培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)教學重點離子反應發(fā)生的條件和書寫、離子共存問題、氧化還原反應的本質有機物的分類及同分異構體的書寫教學難點離子反應發(fā)生的條件和書寫、離子共存問題、氧化還原反應的本質同分異構體的書寫教學方法講練結合使用教具復習資料教學過程教學過程教學內容及教師活動學生活動新課導入復習提問：離子反應發(fā)生的條件和書寫、離子共存問題、氧化還原反應的本質講授新課 講授新課1、下列物質中含有Cl-的是()A液態(tài)氯化氫 B次氯酸鈉溶液C固體氯化鈉 D四氯化碳2、下列關于膠體的敘述不正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-910-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的3、下列各項說法正確的是（）氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強明礬可用作凈水劑向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體A BC D4、Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質的量之比2：3：2：4大量共存于同一種溶液中，X可能是（）A. NH4+ B. OH- C. CO32- D. Cl-5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-6、某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 BAg+、NH4+、Mg2+、HCO3CK+、NH4+、NO3、SO42 DK+、Mg2+、SO42、Cl7、下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO8、下列敘述中，正確的是( )。A氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化B含化合價升高元素的反應物被氧化C得到電子的物質被氧化D氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質9、下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. 10、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12的是（ ）2Na2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OSiO23CSiC2CO4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA. 僅有 B. 僅有 C. 僅有 D. 11、下列變化過程一定需要加入還原劑的是()AKClO3KCl BKClAgCl CHH2 DCCO2傾聽并回憶討論發(fā)言認真分析課后小結1、 物質分類2、 電解質、離子反應3、氧化還原反應課后作業(yè)完成專題三練習板書設計專題復習三物質分類離子、氧化還原反應一、物質分類二、電解質、離子反應三、氧化還原反應第一章 認識有機化合物小結一、知識點總結 二、典型例題分析課后反思教師不僅應在課堂上及時將這些細微之處流露出來的信息捕捉、加以重組整合，并借機引發(fā)