高考化學(xué)資料5

化學(xué)資料 - 1 - 三角正弦巧解化學(xué)題 摘要 本文第一個(gè)在中學(xué)化學(xué)計(jì)算中引入三角函數(shù)，主要用三角正弦來解混合物計(jì)算中一大類題型 高低求中計(jì)算問題。論證了三角正弦圖示法與求和公式的關(guān)系，介紹了如何確定混合物中的高量、低量和中量，并用三角正弦法來計(jì)算混合物組成中量的關(guān)系的方法，以及適用范圍。三角正弦圖示法是化學(xué)計(jì)算的一種技巧方法。 關(guān)鍵詞 三角正弦圖示 正弦圖示法 三角正弦 正弦法 高低求中計(jì)算問題是涉及兩個(gè)純量 (高量和低量 )及其混合量 (簡稱中量，也叫平均量 )的一類計(jì)算，它是混合物計(jì)算中的一大類 型，而三角正弦圖示法是高低求中計(jì)算問題中確定混合物組成的一種圖示方法。為了了解和使用這種方法，將兩個(gè)純量中的高量設(shè)為 占的豐度 (即物質(zhì)的量百分含量或氣體的體積百分含量 )為 2；低量設(shè)為 占的豐度為 1；且 們組成的中量設(shè)為 A。 求和公式 ： A 1 2。該公式在中學(xué)化學(xué)中用來求元素的相對原子質(zhì)量和求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。它有以下五個(gè)變式： A ( 2 A ( 1 1122 2121 2112 以、用途最大。但由于記憶較難，故改用下列三角正弦圖示法，使之變得更為明白、易記和易算。其推導(dǎo)過程如下： 若兩個(gè)純量 (高量和低量 )為一直角三角形的銳角頂點(diǎn)，由它們組成的中量為該直角三角形的直角頂點(diǎn)，三角形的邊長為邊上兩頂點(diǎn)數(shù)據(jù)之差，那么，可得如下關(guān)系： 122 1 2212 21212 1由此可得出 三角正弦法則： 高量的豐度就是高量的正弦，低量的豐度就是低量的正弦；高量與低量 的比值就是它們所對應(yīng)的邊之比。 如氯的近似相對原子質(zhì)量為 有兩種同位素 1735 1737其中 35是低量， 37 是高量， 中量，三者可構(gòu)成相對原子質(zhì)量三角形，可用右圖求出二者的原子個(gè)數(shù)比或每種同位素的原子含量。 1735 1737原子個(gè)數(shù)比為其對應(yīng)邊之比，即 3 1； 1735原子 含量為它所在角的正弦，即 152 075. . 75%；同理， 1737原子含量為它所在角的正弦，即 052 025. . 25%。 化學(xué)資料 - 2 - 注意：此直角三角形不符合勾股定理，而是兩直角邊之和等于斜邊，即 a。如上圖中的 2。三角正弦圖示法實(shí)際上是代替求和公式的一種簡捷算法，它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合物的計(jì)算 (即 2 2 型混合物計(jì)算 )。 下面討論三角正弦圖示法的應(yīng)用： (1) 如果已知兩純量和中 量，可直接利用三角正弦圖示求兩純量的物質(zhì)的量或氣體的體積組成。 例 1. 銅有兩種天然同位素 2963 2965銅的相對原子質(zhì)量為 算 2963百分 含 量 約 是 (二 ( E ) A 20% B. 25% C. 50% D. E. 75% 解析：這種題的常規(guī)解法有二：一是設(shè)兩個(gè)未知數(shù)，解二元一次方程組，如設(shè) 29632965百分含量分別為 x%和 y%，可得 x% y% 1， 63x% 65y% 是設(shè)一個(gè)未知數(shù)，解一元一次方程式，如設(shè) 2963百分含量為 x%，則2965百分含量為 1 x%，可得 63x% 65(1 x%) 可求得 答案 E。若用三解正弦如右圖所示， 2963正弦即為其百分含量，即 2963 152 075. . 75%，故應(yīng)選 E。 注意：凡是用以上兩種方法能解的二元混合物 (涉及高、中、低三種量 )的計(jì)算問題都可用三角正弦圖示法解出，因此，三角正弦只是代替上述兩種算法的一種圖示簡捷算法，是一種數(shù)學(xué)模式。 (2) 如果兩個(gè)純量不是已知，則要利用極限值法確定其高量和低量，再用三角正弦解之。 例 2：甲烷和乙炔的混合氣體 20 全燃燒需 45 氣 (同溫同壓下 )，則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是 B A 2 1 B. 1 1 C. 3 2 D. 3 1 解析： 20 烷耗氧為 40 量 )， 20 炔耗氧為 50 量 )，而實(shí)際耗氧為 45 量 )，可用耗氧的體積三角形確定，得 5 5 1 1，應(yīng)選 B。 (3) 有些題要根據(jù)已知 條件確定中量。 例 3：二氧化硫和氧氣的混合氣體，其密度為 2 g / L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，此混合氣體中二氧化硫 和 氧 氣 的 分 子 數(shù) 之 比 為 (88 年 北 京 師 范 院 校 高 考 題 一 ( A ) A. 2 3 B. 2 1 C. 3 2 D. 3 1 解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： 2 g / L / 44.8 g / 均相對分子質(zhì)量為 即為中量，可用相對分子質(zhì)量三 角形求組成?；瘜W(xué)資料 - 3 - n( n( 2 3，故應(yīng)選 A。由于找兩量之比值，只需要兩直角邊，故省去了斜邊。 中量的確定無一定規(guī)律可循，相對來說較為困難，下面再通過幾例加以說明。 例 4：在煅燒氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物時(shí)，剩余物的質(zhì)量是最初混合物質(zhì)量的 60%，原來混合物中氫氧化鈣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約是 D A 20% B. 80% C. 50% D. 25. 6% E. 解析：此題的中量也是確定平均相對分子質(zhì)量，按照題意，假設(shè)原混合物為 1 應(yīng)后剩余物為 對分子質(zhì)量為 56，原混合物的平均相對分子質(zhì)量設(shè)為 M ，按照題意應(yīng)為： M 60% 56， M 后畫 H)2及 相對分子質(zhì)量三角形， H)2的正弦即為其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：6726. 100% 故應(yīng)選 D。 例 5：某亞硫酸鈉已部分氧化成硫酸鈉，經(jīng)測定該混合物中含硫 25%，則混合物中亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為 _。 解析：本題可將 與 25%組成百分率三角形進(jìn)行計(jì)算，但由于 個(gè) S，其分式的分子都為 32，故可將 25%的分子定為 32 時(shí)，分母即為混合物的平均相對分子質(zhì)量 (設(shè)為 M )， 32 25100M ， M 128。 答： 7 1。 (4) 有些題既要利用極限值法確定兩純量，又要根據(jù)已知條件確定中量，再利用三角正弦求解。 例 6：在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立在水中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的 35，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮?dú)怏w的體積比是 ( B 3 B. 2 3 C. 3 2 D. 3 5 解析：設(shè)混合氣體為 3 體積，若 3 體積是 32，可生成 1 體積的 3 體積是 余氣體還是 3 體積。實(shí)際上， 3 體積的混合氣體溶于水后剩余氣體是 3 35 積 (中量 )。用三角正弦解之，得 n( n( 2 3，故應(yīng)選 B。 (實(shí)際上，本題圖示只需要后面的三角 形部分。 ) 例 7：常溫下 兩種物質(zhì)組成混合氣體 ( 的相對分子質(zhì)量 )，經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氧兩種元素。而且，不論 以何種比值混合，氮化學(xué)資料 - 4 - 和氧的質(zhì)量比總大于 78，小于 74。由此可確定 _， _(寫分子式 )。 若上述混合氣體中氮和氧的質(zhì)量比為 21 20，則該混合氣體中 的物質(zhì)的量之比為_。 解析：氮氧化合物的種類和比值如下： 281674； 141678； 21432 716； 274828； 2880 720。由此可知 2O， O。 n(N) n(O) 2114 2016 1。相對于一個(gè)氧原子，畫氮原子數(shù)的三角形，即可求得二者之 比。 答： 1 4 例 8：在含 37 g H)2的石灰水中通入 生成 30 g 白色沉淀，則通入的標(biāo)準(zhǔn)狀況 )可能是 B. C. D. 解析： 37 g H)2為 0.5 與 .5 量 )，若反應(yīng)生成 ，則沉淀量為 0(低量 )，而實(shí)際沉淀 30 g 為 0.3 量 )。由沉淀的物質(zhì)的量三角形可知，有 0.3 a(與 有 0.2 a(與 a(。 討論： 當(dāng) 發(fā)生反應(yīng)，則為 0.3 0.3 22.4 L ； 當(dāng) 生反應(yīng)和，則為 0.3 0.4 0.7 0.7 22.4 L 。故應(yīng)選 B、 D。 例 9：氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量是 ，在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得混合氣體的密度比原來增加了 14(設(shè)溫度和壓強(qiáng)不變 )，則 C A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% 解析： M 2 三角正弦求得氫氣、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 (或體積比 )為 3 1。 3 2 1 3 0 4 n 變 ( x 3x 2x n 平 ( 1 x 3 3x 2x 4 2x 由于總質(zhì)量 未變，故有 12 21 21 VV 44 2 54 x， 20 10x 16， x - 5 - 100% 40%，故應(yīng)選 C。 有些問題可從不同的角度出發(fā)，用不同的三角正弦可得出同樣的結(jié)果。 例 10 ：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 15 g 由 積為 ，則此混合氣體中 ( A ) A. 2 1 B. 1 2 C. 2 3 D. 4 3 解法一： M 15 22 4 . 0 8 L L / m o l. 33.3 g / 平均相對分子質(zhì)量為 相對分子質(zhì)量的三角形可得出： 2 1。 解法二：用極值法確定兩純量。若 全是 質(zhì)量為 12.6 g；若 全是 質(zhì)量為 19.8 g。用質(zhì)量的三角形可得出： 2 1。 以上各例中所求的是物質(zhì)的 量比或百分含量，或相同條件下氣體的體積比或百分含量。除此以外，對于只有質(zhì)量比或質(zhì)量含量的，如含雜肥料求有效成分含量及溶液混合求質(zhì)量比，也可用三角正弦來求解。 例 11：有一種硝酸銨化肥樣品中混入了少量尿素，其含氮量為 該化肥樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 D A 65% B. 10% C. 35% D. 90% 解析：硝酸銨的含氮量是 35%(低量 )，尿素的含氮量是 高量 )，中量為 由百分率三角形可得出硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 應(yīng)選 D。 例 12：某工廠需用濃度為 70%的硫酸?，F(xiàn)在要把含有 49%的硫酸的廢酸利用起來，使它跟 98%的濃硫酸混合配制 70%的硫酸。問 49%的硫酸和 98%的硫酸的質(zhì)量比應(yīng)是 ( A ) A 4 3 B. 3 4 C. 3 1 D. 2 1 解析： 70%是中量， 98%和 49%分別為高量和低量，由三角正弦圖示可得出 49%的硫酸和 98%的硫酸的質(zhì)量比是 28 21 4 3，應(yīng)選 A。 要注意的是，有些題既可以求物質(zhì)的量 (或氣體體積 )比或物質(zhì)的量(或氣體體積 )百分含量，又可以求質(zhì)量比或質(zhì)量百分含量。對于前者，須假設(shè)兩純量和中量為等物質(zhì)的量 (對于氣體也可以設(shè)等體積 )，找出對應(yīng)的質(zhì)量 (若設(shè) 1 為各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值就是相對分子質(zhì)量 )，畫質(zhì)量關(guān)系的三角形求解；對于后者，則須假設(shè)兩純量和中量為等質(zhì)量，找出對應(yīng)的物質(zhì)的量 (對于氣體也可以是體積 )，然后畫物質(zhì)的量 (或體積 )三角形求解。 例 13：乙烯和氧氣的混合氣體對空氣的相對密度為 1，混合氣中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 C A. 25% B. C. D. 75% 解析：由題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 29。若假設(shè)三種量各為 1 乙烯和氧氣采用的是相對分子質(zhì)量，畫的是質(zhì)量 (即相對分子質(zhì)量 )三角形，可算出乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%。由于乙烯的相對分子質(zhì)量比氧氣稍小，故乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稍小于 75%，故應(yīng)選 C。 化學(xué)資料 - 6 - 如果本題要用三角 形直接算乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則須假設(shè)三種量為等質(zhì)量。若假設(shè)等質(zhì)量為 224 g，則氧氣的物質(zhì)的量為 7 烯為 8 出三者物質(zhì)的量的三角形即可得出混合氣中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 0 7241 100% 72 4%. . ，故應(yīng)選 C。 利用三角正弦可解決的問題有： 1 同位素 (一般求原子數(shù)比或原子含量，也可求質(zhì)量比或質(zhì)量含量 )； 2 混合氣體 (一般求體積比和體積百分含量，或物質(zhì)的量之比和物質(zhì)的量百分含量；也可求質(zhì)量比或質(zhì)量含量 )； 3 物； 4 氣體混合物燃燒； 5 平衡混合物； 例 14：在恒溫、恒壓下，四氧化二氮?dú)怏w發(fā)生分解： g) 2g) 達(dá)到平衡時(shí)的體積為最初體積的 ，此時(shí)四氧化二氮的分解分?jǐn)?shù)是 (88 年北京師范院校高考題一 A A 30% B. 40% C. 47% D. 60% 解析：假設(shè)原有 1 體積的 量 )，如果全部變?yōu)?體積 (高量 )，而實(shí)際上是二者皆有，為 積 (中量 )，四氧化二氮的分解分?jǐn)?shù)用三解正弦就是求高量的正弦 (即 ，圖解如右，應(yīng)選 A。 (6) 反應(yīng)熱； 例 15：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2g) g) 2l) 571.6 3g) 5g) 3g) 4l) 2220.0 驗(yàn)測得氫氣和 全燃燒時(shí) 放熱 3847 混合氣體中氫氣與 ( B A 1 3 B. 3 1 C. 1 4 D. 1 1 E. 4 1 解析： 1 2燃燒放出熱量為 285.8 量 )， 1 3220.0 量 )，而 1 合氣體燃燒放出熱量為38475 769 4o l . (中量 )，由 熱量三角形可得出氫氣與 3 1，應(yīng)選 B。 (7) 固體混合物反應(yīng) (既可求物質(zhì)的量比或物質(zhì)的量百分含量，也可以求質(zhì)量比或質(zhì)量百分含量 )； 8 化肥混合物 (只能求質(zhì)量比或質(zhì)量百分含量 )； 9 溶液混合 (只能求質(zhì)量比或質(zhì)量百分含量 )。 以下各類型的題供參考： 物質(zhì)的量或體積三角正弦 同 位 素 化學(xué)資料 - 7 - 1 銅有兩種天然同位素2963的相對原子質(zhì)量為 算29635.) E A 20% B. 25% C. 50% D. E. 75% 2硼元素的近似相對原子質(zhì)量為 此推知自然界里硼元素的兩種同位素 510B 和511B 原子個(gè)數(shù)比為 E A. 1 1 B. 2 1 C. 4 1 D. 1 2 E. 1 4 2 兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為 58 和 60，自然界中，兩種同位素所占原子數(shù)比為 13 12，則 素的相對原子質(zhì)量為 A A B. C. D. 鎂元素的近似相對原子質(zhì)量為 的三種天然同位素 242526，24子豐度 ( 在鎂元素中的原子百分?jǐn)?shù) ) 是 ，則 26豐度應(yīng)是 ( B ) A B. C. D. 5某元素 R 的近似相對原子質(zhì)量為 M，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 m 和 n 的兩種原子，則 自然界中的原子個(gè)數(shù)比 為 A A. (M n) (m M) B. (M n) (m n) C. (M m) (M n) D. (m n) (M n) 解析：可按右圖三角形求解得 A。 氣體混合物 在同溫同壓下，某一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，其密度與同體積的氧氣相同，則該混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比為 E A. 1 1 B. 2 1 C. 1 2 D. 1 3 E. 3 1 2二氧化硫和氧氣的混合氣體，其密度為 2 g / L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，此混合氣體中二氧化硫和 氧 氣 的 分 子 數(shù) 之 比 為 (88 年 北 京 師 范 院 校 高 考 題 一 ( A ) A. 2 3 B. 2 1 C. 3 2 D. 3 1 3有 O 的混合氣體對氦氣的相對密度為 5，該氣體中 O 的分子數(shù)之比為 A A 2 1 B. 1 2 C. 3 1 D. 無法判斷 4甲烷和乙烯的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量是 19，則這混合氣體的體積百分組成是 C A 甲烷 25%，乙烯 75% B. 甲烷 50%，乙烯 50% C 甲烷 75%，乙烯 25% D. 以上都不對 5甲烷和丙烷的混合氣的密度與同溫同壓下乙烷密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是 ( D A 2 1 B. 3 1 C. 1 3 D. 1 1 6丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下與二氧化碳的密度相同，已知其中丁化學(xué)資料 - 8 - 烷占總體積的 25%，那末三種氣體的體積比是 D A 1 2 5 B. 5 2 1 C. 2 5 1 D. 2 1 5 7電解某含有重水的 鉑電極在通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 ，氣體的質(zhì)量是 g，則在生成的氣體中，普通氫氣與重氫的原子個(gè)數(shù)比最接近于 B A 2 3 B. 3 1 C. 8 3 D. 3 5 8丁烷催化裂化時(shí)，碳鏈能同時(shí)按兩種方式斷裂，各生成一種烷烴和一種烯烴。已知丁烷裂化時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 75%，若將裂化氣中分離出來的烷烴取出 V 其質(zhì)量是相同狀況下相同體積氫氣質(zhì)量的 15 倍，則裂化氣中相對分子質(zhì)量較小的烯烴所占的體積分?jǐn)?shù)是 A A B. C. D. 9在一定條件下，混合 4 體積的某烷烴和 1 體積的某烯烴，其質(zhì)量為 m g，其體積是在相同條件下 m g 12，該混合烴是 C A. 2 B. C. D. 30一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到 7.6 g，若其中水的質(zhì)量為 10.8 g，則 質(zhì)量是 A A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在 2.2 g 和 4.4 g 之間 解析： n(18g/0.6 由 2 2( 6含C 0.4 則 42， 0.4 62 28 g / 1.4 g 11由 O 組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中 O 的體積比為 上海 9923 A 29 8 13 B22 1 14 C13 8 29 D 26 16 57 解析： 8，故可為任意比。 12由氨、甲烷、氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 10，則混合氣體中三者體積比為 D A 2 2 1 B 1 2 3 C 1 3 4 D 2 3 4 解析：氨 17，甲烷 16，把二者的混合物與氫氣比較， 4 3 35。 1， 3， C 中 4 4， D 中 5 4。 13用向下排氣法在容積為 V 集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為 19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為 B A 41V B 51V 學(xué)資料 - 9 - C 61V D 81V 4 1 已知某混合氣體的體積百分組成為 計(jì)算 混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 (g / L)。 ( (2) 26(水和其它產(chǎn)物忽略不計(jì) )。取一定量 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g / L。 已知反應(yīng)中 計(jì)算混合氣體中 (本題計(jì)算過程中保持 3 位有效數(shù)字 ) (1) 162830g / g 混合氣體的密度 0m m ol g / L (2) 設(shè)反應(yīng)前 1 中有 x 化成 4，即生成 222200.0 x2 反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量 2 1- 2200o o o lm o gm o lm o gm o o g / L 解得 x 100% 另解： M g / L22.4 L g / 12 x， x M C 62 42 64 5 3 723100% 15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 O 的混合氣體 密度為710g / L充滿一盛有足量 容積為 224 L，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)。反應(yīng)后容器中存在的氣體是 ，其體積為 L標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，生成 g。 答： 28 ； 106 化學(xué)資料 - 10 - 16經(jīng)測定由 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78%，此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 答： 8%。解析： 碳 60%， 57%，混合物含碳 78%，由 三角正弦可得：043。 氧 60%， %，設(shè)混合物含氧 x%，由 三角正弦可得：043， x% 8%。 17有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60，則該氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為 。 17 1 4 解析：氧氣中含氧 100%，二氧化硫含氧 50%，平均含氧為 60%，畫三角形求解。 18常溫下，把 2組成的混合氣體共 a 入裝有 468 g 電火花不斷引燃，使之在高溫下充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)幾乎為零。 1 討論剩余固體的成分與 a 的取值， 2的體積比 n三者的關(guān)系，填寫下列表格。 a 取值 n242 當(dāng)剩余固體全部加入足量鹽酸中，產(chǎn)生 560 體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，剩余干燥的固體的質(zhì)量是多少？ 18 1 a 015 n 2 3 a 2 n 2 a n 2 析：抓住兩個(gè)轉(zhuǎn)折方程式： 2322415 006 262803 006 2 產(chǎn)生的氣體為 0025 當(dāng)剩余固體全為 產(chǎn)生 006 體，不合題意。 當(dāng)剩余固體為 ， n 0025 n 012 - 11 - 0025 2 007 余固體總質(zhì)量為： 0025 106 g / 007 40 g / 545 g。 當(dāng)剩余固體為 用極限分析法， 由三角正弦可得出： 有 003 成 001 04 有的 003 剩余固體的總質(zhì)量為： 001 106 g / 004 40 g / 00378 g / 106 g 16 g 234 g 5 g。 1在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立在水中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管的氣體的體積縮小為原體積的 35，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮?dú)怏w的體積比是 ( B A 5 3 B. 2 3 C. 3 2 D. 3 5 2將盛有 7 量筒倒置于水槽中，過一段時(shí)間后，氣體體積縮小為 19 反應(yīng)前后的條件相同，則混合氣體中 體積比為( D ) A. 2 1 B. 3 2 C. 1 3 D. 5 4 E. 6 5 3 裝有 1 體積 體的體積縮小了41，則原混合氣體中 體積分?jǐn)?shù)為 A A B. 65% C. 63% D. 75% E. 80% 4工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成空氣污染的主要來源之一，為了治污，工業(yè)上常通入 催化劑 有 L，可用同溫同壓下的 的 2，則原混合氣體中 C A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 2 7 解析： 23 催化劑 33 催化劑 6催化劑存在下，將 a L 原乙炔和乙烯的混合氣體與足量的 耗125a L 乙烯和乙炔的體積比為 C A 1 1 B. 2 1 C. 3 1 D. 4 1 化學(xué)資料 - 12 - 6 2的 19 倍，則原混合氣體中 2的物質(zhì)的量之比可能是 不考慮 22 A 2 3 B. 4 1 C. 5 9 D. 6 1 解析： 2， 由右圖知，)O( )223，故)O( )2116 右圖知，)21，故)O( )24故應(yīng)選 氣體混合物燃燒 1 甲烷和乙炔的混合氣體 20 全燃燒需 45 氣 (同溫同壓下 )，則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是 B A 2 1 B. 1 1 C. 3 2 D. 3 1 2 將 120的溫度下裝入密閉容器中，在高溫下使之燃燒，已知全部 參加了反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)恢復(fù)到 120時(shí)，測得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4，則原混合氣體中 A A 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 3 2 3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O 混合氣體 100 L，充分燃燒時(shí)耗用等體積的 2 B A 1 4 B. 4 1 C. 2 1 D. 1 2 4在 101 105 20下，甲烷與氫氣的混合氣體 10 成的混合氣體體 積為 18 原混合氣體中甲烷與氫氣的體積比為 C A 1 4 B 2 1 C 2 3 D 1 5 5 120時(shí)，甲烷與過量氧混合，用電火花點(diǎn)燃后，測得反應(yīng)后的氣體為同溫同壓下氫氣密度的 15 倍，則原混合氣體中甲烷與 C A 1 3 B 1 5 C 1 7 D 2 7 解析： 此題可直接有用甲烷和氧氣按三角正弦求解。 6某乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)，所需 7 倍，則該混合氣體若與足量 耗 C A 12 倍 B 14 倍 C 16 倍 D 18 倍 解析：由燃燒方程式知， 1 烯、乙炔分別耗氧為 3 25 均耗氧