山東省濰坊市臨朐縣化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2

用心 愛心 專心 1 專題二專題二 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 考綱再讀考綱再讀 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 了解熱化學(xué)方程式的含義 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算 主干知識整合主干知識整合 1 標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù) E 計算 熱式 2 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 焓 H E 反應(yīng)物 E 生成物 了解 化的 3 明確系數(shù)的含義 變 2 根據(jù)熱化學(xué)方程式計算 學(xué)書 4 注意 H 的單位及符號 的 3 根據(jù)物質(zhì)具有的能量計算 方寫 5 注意反應(yīng)系數(shù)與 H 計 H H 反應(yīng)物 H 生成物 程 數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系 算 4 根據(jù)蓋斯定律計算 例題講解例題講解 1 已知在 25 101kPa 下 l gC8H18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 48 40kJ 熱量 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1 B C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1 C C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1 D C8H18 1 22 5O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 48 40kJ mol 1 2 2 用 CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48L CH4還原 NO2至 N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 阿伏加德羅 常數(shù)的值用 NA表示 放出的熱量為 kJ 考題再現(xiàn)考題再現(xiàn) 1 2010 年山東理綜 10 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物總能量一 定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 應(yīng)用蓋斯定律 可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件下的 H 不同 2 2010 年山東理綜 28 4 以 H2為燃料可制作氫氧燃料電池 已知 2H2 g O2 g 2H2O 1 H 572 kJ mol 1某氫氧燃料電池釋放 228 8 kJ 電能時 生成 1mol 液態(tài)水 該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 用心 愛心 專心 2 3 2009 年山東理綜 28 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮 氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 1 合成氨反應(yīng)反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g 若在恒溫 恒壓條件下向平衡體系中通 入氬氣 平衡 移動 填 向左 向右 或 不 使用催化劑 反應(yīng)的 H 填 增大 減小 或 不改變 2 O2 g O 2 g e H1 1175 7 kJ mol 1 PtF6 g e 1 PtF6 g H2 771 1 kJ mol 1 O2 PtF6 s O2 g PtF6 H3 482 2 kJ mol 1 則反應(yīng) O2 g PtF6 g O2 PtF6 s 的H kJ mol 1 4 2008 年山東理綜 29 北京奧運會 祥云 火炬燃料是丙烷 C3H8 亞特蘭大奧運會火 炬燃料是丙烯 1 丙烷脫氫可得丙烯 已知 C3H8 g CH4 g HC CH g H2 g H1 156 6 kJ mol 1 CH3CH CH2 g CH4 g HC CH g H2 32 4 kJ mol 1 則相同條件下 反應(yīng) C3H8 g CH3CH CH2 g H2 g 的 H kJ mol 1 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A 碳酸鈣受熱分解 B 甲烷燃燒 C 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D 氧化鈣溶于水 2 下列說法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 通常表現(xiàn)為熱量的變化 B 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng) C Ba OH 2 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)3 下列關(guān)于能量變化的說法正確的是 A 冰 水為之 而寒于水 說明相同質(zhì)量的水和冰相比較 冰的能量高 B 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時 伴隨著能量變化 其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種 C 已知 C 石墨 s C 金剛石 s H 0 則金剛石比石墨穩(wěn)定 D 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時 也遵循能量守恒 4 2010 年福建 下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是 A 同時改變兩個變量來研究反應(yīng) 速率的變化 能更快得出有關(guān)規(guī)律 B 對于同一個化學(xué)反應(yīng) 無論是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)的焓變相同 C 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散素分為溶液 膠體與濁液 D 從酸性遞增的事實 推出的非金屬性遞增的規(guī)H F H C l H Br H IF C l Br I 用心 愛心 專心 3 律 5 2010 年全國新課標(biāo) 己知 與反應(yīng)的 H 12 1 kJ mol 1 HCN aq NaOH aq 與反應(yīng)的 H 55 6 kJ mol 1 則在水溶液中電離的 H 等于 HCL aq NaOH aqHCN A 67 7kJ mol 1 B 43 5kJ mol 1 C 43 5kJ mol 1 D 67 7kJ mol 1 6 2010 年重慶 已知 蒸發(fā) 1mol Br2 l 22 HgBrl2HBr g 72kJ mol H 需要吸收的能量為 30kJ 其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則表中 a 為 H2 g Br2 g HBr g 1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量 kJ 436a369 A 404 B 260 C 230 D 200 7 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 現(xiàn)有 0 2 mol 的炭粉和氫氣組成的懸浮氣 此混合物在氧氣中完全燃燒 共 放出 63 53 kJ 熱量 則混合物中 C 與 H2的物質(zhì)的量之比為 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 8 下列敘述正確的是 A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 已知 C 石墨 s C 金剛石 s H 0 則金剛石比石墨穩(wěn)定 C 已知 NaOH ag HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4 kJ mol 1 則含 20 0g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和 放出 28 7kJ 的熱量 D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 則 H 1 H 2 9 右圖是198K 時 N2與 H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖 下列敘述正確的 是 A 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2 3H22NH3 H 92kJ mol 1 B a 曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C 加入催化劑 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D 在溫度體積一定的條件下 通入 1mol N2和 3 mol H2反應(yīng)后 放出 的熱量為 Q1kJ 若通入 2 mol N2和 6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為 Q2kJ 則 184 Q2 2Q1 10 已知 H2 g F2 g 2HF g H 一 270kJ mol 1 下列說法正確的是 A 2L 氟化氫氣體分解成 1L 的氫氣和 1L 的氟氣吸收 270kJ 熱量 B 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJ 用心 愛心 專心 4 C 在相同條件下 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量 D 1 個氫氣分子與 1 個氟氣分子反應(yīng)生成 2 個氟化氫分子放出 270kJ 的熱量 11 已知 1 Zn s 1 2O2 g ZnO s H 348 3 kJ mol 1 2 2Ag s 1 2O2 g Ag2O s H 31 0 kJ mol 1 則 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H 等 于 A 317 3 kJ mol 1 B 379 3 kJ mol 1 C 332 8 kJ mol 1 D 317 3 kJ mol 1 12 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 Q1 H2 g 1 2O2 g H2O g H2 Q2 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 Q3 常溫下取體積比為 4 1 的甲烷和氫氣的混合氣體 11 2 L 已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況 經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫 放出 的熱量為 A 0 4Q1 0 05Q2 B 0 4Q1 0 1Q2 C 0 4Q1 0 05Q3 D 0 4Q1 0 1Q3 13 把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑 途徑 I 放熱 點燃 J Q g CO g O s C 122 途徑 II 先制水煤氣 C s H2O g CO g H2 g 吸熱 Q2J 再燃燒水煤氣 共放熱 點燃 點燃 J 2 1 2 1 3 222 22 Q gOHgOgH gCOgOgCO 試回答下列問題 1 判斷兩種途徑放熱 途徑 I 放出的熱量 填 大于 等于 小于 途徑 II 放出的熱量 2 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 321 QQQ 3 由于制取水煤氣反應(yīng)里 反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能 量 那么在化學(xué)反應(yīng)時 反應(yīng)物應(yīng)需要 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物 因此其反應(yīng) 條件為 14 美國 阿特蘭蒂斯號 航天飛機(jī)使用的燃料是液氫和液氧 1 已知 H2 g H2 l H 0 92 kJ mol O2 g O2 l H 6 84 kJ mol H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 2 如果此次 阿特蘭蒂斯號 所攜帶的燃料為 45 噸 液氫 液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài) 水 總共釋放能量 kJ 保留 3 位有效數(shù)字 用心 愛心 專心 5 15 近年來 由 CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注 該方法既可解決 CO2廢氣的利用問題 又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑 具有良好的應(yīng)用前景 已知 4 4 g CO2氣 體與 H2經(jīng)催化加成生成 CH3OH 氣體和水蒸氣時放出 4 95 kJ 的能量 1 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2 在 270 8 MPa 和適當(dāng)催化劑的條件下 CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到 22 則 4 48 m3 已折合為標(biāo) 準(zhǔn)狀況 的 CO2能合成 CH3OH 氣體的物質(zhì)的量是 此過程中能 放出熱量 kJ 3 又已知 H2O g H2O l H 44 kJ mol 則 22 g CO2氣體與 H2反應(yīng)生成 CH3OH 氣體 和液態(tài)水時放出熱量為 4 根據(jù)該反應(yīng)特點 有利于甲醇合成的條件是 A 高壓高溫 B 低壓高溫 C 高壓低溫 D 低壓低溫 16 在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼 N2H4 和強(qiáng)氧化劑 H2O2 當(dāng)它們混合時 即產(chǎn)生大量的 氮氣和水蒸氣 并放出大量的熱 已知 0 4mol 液態(tài)肼和足量 H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時 放出 256 64kJ 的熱 1 寫出肼和 H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 已知 H2O 1 H2O g H 44kJ mol 則 16g 液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液 態(tài)水時 放 的熱量是 3 肼 N2H4 和 NO2兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 H2O g 已知 8g 氣體肼在上述反應(yīng) 中放出 142kJ 熱量 其熱化學(xué)方程式為 專題二專題二 答案答案 例題講解 1 B 解析 根據(jù)題目條件 生成的水為液態(tài) 所以 A 錯 1gC8H18燃燒后放出熱量 48 40kJ 故 1molC8H18完全燃燒放出熱量 5518kJ 放熱用 表示 故 C 錯 2 1 6NA 173 4 解析 由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為 1 2 2 4 48 22 4 考題再現(xiàn) 1 C 2 80 3 1 向左 不改變 2 77 6 4 1 124 2 跟蹤訓(xùn)練 1 A 2 A 3D 4B 5C 6D 7 A 8 C 9D 10C 11 A 12D 13 1 等于 2 3 低于 吸收 高溫 231 QQQ 用心 愛心 專心 6 14 解析 1 利用蓋斯定律對方程式進(jìn)行合理變換 可得出 H2 l 1 2O2 l H2O g H 0 92 0 5 6 84 285 8 44 237 46 kJ mol 2 45 噸燃料中氫氣的質(zhì)量為 2 45 18 噸 物質(zhì)的量為 2 5 106 mol 故放出的熱量為 2 5 106 237 46 5 94 108 kJ 1 H2 l 1 2O2 l H2O g H 237 46 kJ mol 2 5 94 108 15 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 5 kJ mol 2 44 mol 2178 3 46 75 kJ 4 C 解析 1 4 4 g CO2氣體完全合成 CH3OH 和水蒸氣放出熱量 4 95 kJ 則 1 mol CO2完全合成 CH3OH 和水蒸氣放熱 49 5 kJ 熱化學(xué)方程式為 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 5 kJ mol 2 n CH3OH n CO2 22 44 mol 每生成 1 mol CH3OH g 放熱 49 5 4 48 103 L 22 4 L mol kJ 則此過程中放出熱量為 44 49 5 kJ 2178 kJ 3 由 H2O g H2O l H 44 kJ mol