江蘇省邳州市第二中學高中化學 第二課時 鋁及鋁合金課件 蘇教版必修1 .ppt

第二課時鋁及鋁合金 自主學習鋁及鋁合金1 物理性質(zhì) 鋁是 色金屬 熔點660 4 密度2 7g cm 3 是電的 2 主要用途 常用于制造 用于 汽車 部件 做 炊具 建筑裝飾材料等 銀白 良導體 輕質(zhì)合金 飛機 輪船 導線 3 活潑金屬單質(zhì)的通性 1 與非金屬單質(zhì) 氧氣 氯氣等 的反應(yīng) 寫出化學方程式 2 與水的反應(yīng) 高溫條件且反應(yīng)緩慢 寫化學方程式 3 與酸的反應(yīng) 寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 4 化學特性 1 與強堿溶液的反應(yīng) 寫出與naoh溶液反應(yīng)的方程式 2 常溫下遇 鈍化 2al 6h 2al3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 濃硝酸 濃硫酸 3 鋁熱反應(yīng) 寫出冶煉鐵 鉻的方程式 想一想鋁熱反應(yīng)為什么能發(fā)生 意義是什么 提示 原因 1 鋁的還原性強 2 生成al2o3時會放出大量熱 意義 冶煉高熔點金屬 5 鋁合金鋁合金具有 簡單 強 裝飾效果好等特點 主要用于 以及電子行業(yè) 密度小 強度高 塑性好 成本低 抗腐蝕能力 制造工藝 建筑業(yè) 交通運輸業(yè) 自主體驗 解析 選ab 鋁可與氧氣在常溫下發(fā)生反應(yīng) 鋁也能與氯氣發(fā)生反應(yīng) 所以a b兩項不正確 2 除去鎂粉中混有的少量鋁粉 可選用的試劑是 a 稀鹽酸b 稀硫酸c 氫氧化鈉溶液d 氨水 解析 選c 3 下列物質(zhì)中 屬于合金的是 a 硬鋁b 鋁箔c 冰晶石d 水銀 解析 選a 合金是由兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì) 硬鋁是由al cu mg mn si等形成的合金 鋁箔是al 冰晶石是一種化合物 水銀是hg 探究導引鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與強堿naoh溶液反應(yīng) 能說鋁具有兩性嗎 為什么 鋁的性質(zhì) 提示 不能說鋁具有兩性 鋁是活潑的金屬 鋁之所以能夠與naoh溶液反應(yīng) 是因為al oh 3具有兩性 反應(yīng)過程 al先與h2o反應(yīng)生成al oh 3和h2 al oh 3能夠溶于naoh溶液中 要點歸納 2 規(guī)律 特別提醒 即時應(yīng)用1 兩份鋁屑 分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 在相同狀況下產(chǎn)生h2的體積比為1 2 則這兩份鋁的質(zhì)量比是 a 1 1b 1 2c 1 3d 2 1 解析 選b 由于酸和堿足量 鋁被完全消耗 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量由鋁的量決定 根據(jù)鋁和鹽酸 氫氧化鈉反應(yīng)的方程式中鋁和氫氣的化學計量數(shù)的關(guān)系可知 兩份鋁的質(zhì)量比為1 2 探究導引向含1molalcl3的溶液中通入氨氣至過量 問生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與氨氣的物質(zhì)的量之間有何關(guān)系 能否用圖像表示 提示 當n nh3 3mol時 n nh3 3n al oh 3 當n nh3 3mol時 n al oh 3 1mol 有關(guān)al oh 3沉淀的圖像 要點歸納氫氧化鋁沉淀量的圖像大致可分為如下圖所示的三類 圖中縱坐標均為al oh 3沉淀的物質(zhì)的量 橫坐標為加入試劑的物質(zhì)的量 1 圖為向alcl3溶液中滴加naoh溶液o a alcl3 3naoh al oh 3 3nacla b al oh 3 naoh naalo2 2h2o 2 圖為向鹽酸酸化了的alcl3溶液中滴加naoh溶液o a naoh hcl nacl h2oa b alcl3 3naoh al oh 3 3naclb c al oh 3 naoh naalo2 2h2o 3 圖為向naalo2溶液中加入鹽酸o a naalo2 hcl h2o al oh 3 nacla b al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 即時應(yīng)用2 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中 逐滴加入稀氫氧化鈉溶液 直至過量 下列表示氫氧化鈉加入量 x 與生成沉淀物的量 y 的關(guān)系圖中正確的是 甲 乙兩燒杯中各盛有3mol l 1的鹽酸和氫氧化鈉溶液100ml 向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉 反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲 乙 1 2 則加入鋁粉的質(zhì)量為 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 思路點撥 1 從反應(yīng)原理分析 2 比較兩個量即n hcl 與n naoh 3 比較h2的體積并作出判斷 解析 由6hcl 2al 2alcl3 3h2 2naoh 2al 2h2o 2naalo2 3h2 可知 兩份等質(zhì)量的al都完全反應(yīng)時 生成的h2也等量 消耗的hcl與naoh不等量 實際上hcl naoh同為0 3mol 且生成h2的體積比為1 2 所以hcl相對al不足 naoh相對al過量 生成h2的體積比為1 2 參加反應(yīng)al的質(zhì)量比也為1 2 與0 3molhcl反應(yīng)的al為2 7g 則與naoh溶液反應(yīng)的al為5 4g 即加入鋁粉的質(zhì)量為5 4g 答案 a 名師點睛 1 首先分析題干給出的已知條件中的相等量是什么 2 分析反應(yīng)情況 判斷與酸 與堿反應(yīng)的相對量 3 熟記要點一總結(jié)出來的規(guī)律 向50ml1mol l 1的al2 so4 3溶液中加入100ml的koh溶液 充分反應(yīng)后得到3 9g沉淀 則koh溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 雙選 a 1mol l 1b 3mol l 1c 1 5mol l 1d 3 5mol l 1 思路點撥 得到3 9gal oh 3沉淀有兩種途徑 1 oh 未過量而直接得到 2 oh 過量 先生成較多的al oh 3沉淀后又溶解一部分 所得al oh 3沉淀是3 9g 解析 方法一根據(jù)al3 的物質(zhì)的量與al oh 3沉淀的物質(zhì)的量比較可推測koh溶液的兩種情況 答案 cd 規(guī)律方法 解答圖像題要注意 1 與化學反應(yīng)原理相結(jié)合 2 確定橫 縱坐標的含義 3 分析圖像中特殊點的意義 即起點 拐點 最終點的意義 鋁熱反應(yīng) 經(jīng)典案例 鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上 如用于焊接鋼軌等 實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如右圖 1 該實驗步驟如下 用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀 套在一起 使四周都有四層 把內(nèi)層漏斗取出 在底部剪一個孔 用水潤濕 再跟另一個漏斗套在一起 下面放置盛沙的 把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻 放在漏斗中 上面加少量氯酸鉀 并在混合物中間插一根鎂條 用燃著的小木條點燃鎂條 觀察發(fā)生