逸夫總復(fù)習(xí)五單元

123244 九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 一 知識(shí)范圍 一 知識(shí)范圍 第五單元 化學(xué)方程式 二 知識(shí)要點(diǎn) 二 知識(shí)要點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于 的各 物質(zhì)質(zhì)量總和 2 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 是化學(xué)變化中的最小粒子 化學(xué)反應(yīng)前后 和 沒(méi)有改變 故化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒 3 化學(xué)反應(yīng)中一定變化的是 一定不變的是 可能改變的是 4 書寫化學(xué)方程式遵守兩個(gè)原則 1 以 為基礎(chǔ) 絕不能憑空臆想 臆造事實(shí)不存在的物質(zhì)和化學(xué)反 應(yīng) 2 遵守 即要 5 化學(xué)方程式的書寫方法 一寫二配三標(biāo)四等一寫二配三標(biāo)四等 6 化學(xué)方程式意義 1 表明了反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 2 表示了各物質(zhì)間的 質(zhì)量比 3 表示了各粒子間的相對(duì)數(shù)量 7 化學(xué)方程式的讀法 以 C O2 CO2為例 1 宏觀 碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 2 微觀 1 個(gè)碳原子與 1 個(gè)氧分子生成 1 個(gè)二氧化碳分子 3 質(zhì)量 每 12 份質(zhì)量的碳跟 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳 8 初中化學(xué)的四種基本反應(yīng)類型 分解反應(yīng) A B C 一變多 如 化合反應(yīng) A B C 多合一 如 置換反應(yīng) A BC B AC 單換單 如 復(fù)分解反應(yīng) AB CD AD CB 兩交換 價(jià)不變 如 9 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 1 2 3 4 5 點(diǎn)燃 MnO2 加熱 點(diǎn)燃 要注意第三步第三步在寫已知量已知量與未知量未知量是必須是參加參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的純物質(zhì)純物質(zhì)的質(zhì)量 三 課堂檢測(cè) 三 課堂檢測(cè) 1 在化學(xué)反應(yīng) M N P Q 中 agM 和 bgM 完全反應(yīng)生成 cgP 則生成 Q 的質(zhì)量為 A b c a g B a c b g C a c b g D c a b g 2 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是 A 分子的種類 B 分子的數(shù)目 C 物質(zhì)的種類 D 原子的數(shù)目 3 在化學(xué)反應(yīng) 2XY2 Y2 2C 中 C 的化學(xué)式應(yīng)為 A X2Y B XY2 C XY3 D X3Y 4 下列化學(xué)方程式正確的是 A 2HNO3 NaSO4 2NaNO3 H2SO4 B 2H2O 2H2 O2 C 2NaOH H2SO4 Na2SO4 H2O D 2KClO3 2KCl 3O2 5 化學(xué)方程式 2H2 O2 2H2O 下列讀法正確的是 A 氫氣加氧氣生成水 B 氫分子加氧分子等于水分子 C 氫氣和氧氣混合生成水 D 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水 6 在 4P 5O2 2P2O5的反應(yīng)中 份質(zhì)量的磷 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生 成 份質(zhì)量的五氧化二磷 7 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 是因?yàn)?A 反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B 反應(yīng)后分子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 C 反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化 D 反應(yīng)后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 8 黑火藥是我國(guó)早在 1000 多年前的發(fā)明之一 其爆炸時(shí)所發(fā)生 2KNO3 3C SK2S N2 3X 試推斷 X 的化學(xué)式為 點(diǎn)燃 A COB NOC SO2D CO2 9 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 A 銅加到硝酸銀溶液中 Cu AgNO3 CuNO3 Ag B 電解水 2H2O 2H2 O2 C 硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合 MgSO4 2NaOH Mg OH 2 2Na2SO4 D 甲醇燃燒 CH3OH O2 CO2 H2O 10 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X Y Z Q四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量如下 物 質(zhì) X Y Z Q 點(diǎn)燃 通電 加熱 MnO2 加熱 反應(yīng)前質(zhì)量 g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量 g 待測(cè) 24 0 14 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為 A 分解反應(yīng) B 化合反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 都不是 11 綠色化學(xué) 要從根本上消滅污染 是一門徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué) 因此設(shè)計(jì)化學(xué) 反應(yīng)流程時(shí)要考慮 原子經(jīng)濟(jì) 即原子利用率 下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率 可達(dá) 100 的是 A 分解反應(yīng) B 化學(xué)反應(yīng) C 化合反應(yīng) D 氧化反應(yīng) 12 從安全 環(huán)保 節(jié)能 簡(jiǎn)便等方面來(lái)考慮 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的最佳方法是 A 通電分解水 2H2O 2H2 O2 B 過(guò)氧化氫催化分解 2H2O2 2H2O O2 C 高錳酸鉀加熱分解 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D 氧化汞加熱分解 2HgO 2Hg O2 13 在反應(yīng) A 2B C D 中 5 6 g A 與 7 3 g B 恰好完全反應(yīng)生成12 7 g C 現(xiàn)要得到 0 6 g D 則所需要A 的質(zhì)量為 A 5 6 gB 16 8 gC 21 9 gD 無(wú)法計(jì)算 14 一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒 消耗氧氣 9 6 克 生成 8 8 克 CO2和 5 4 克水 對(duì)該 化合物的組成判斷正確的是 A 含有 C H O 三種元素 B 只含有 C H 二種元素 C 含有 C H 二種元素 可能含有 O 元素 D 以上答案均不對(duì) 15 下列敘述正確的是 A 4 g 氫氣和 8 g 氧氣混合 點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成 12 g 水 B 3 g 木炭在空氣中完全燃燒 生成 11 g 二氧化碳 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 8 g C 煤燃燒后 煤與氧氣的質(zhì)量總和與生成的氣體的質(zhì)量相等 D 鎂條在空氣里燃燒 生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量 17 寫出下列化學(xué)方程式 1 水滴入氫化鈣 CaH2 中放出氫氣 并生成氫氧化鈣 Ca OH 2 2 將氨氣 NH3 通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中 加熱 生成了銅 水和一種單 質(zhì)氣體 18 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 鐵在氧氣中燃燒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 3 鐵與硫酸銅反應(yīng)制取金屬銅 19 對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方