遼寧省鐵嶺縣蓮花中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成課件（3）.ppt

課題一原子的構(gòu)成 歷史 1 公元前5世紀(jì) 希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的 即原子 19世紀(jì)初 英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說 他認(rèn)為原子是微小的不可割的實(shí)心球體 1897年 英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 盧瑟福原子模型 問題 1 原子的特點(diǎn)是什么 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 2 原子能不能再分 3 質(zhì)子 中子 電子的電性和電量怎樣 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 中子不帶電 因此原子核帶正電荷 原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù) 它在數(shù)值上等于原子核所含的質(zhì)子數(shù)目 從表中可以得出 1 原子中 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù) 3 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 4 構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子 決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 它必不可少 即是 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 問題 鐵 銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的 原子中存在帶電荷的粒子 質(zhì)子和電子 原子是否顯電性 實(shí)驗(yàn)1 用手接觸鐵 銅等金屬是否會(huì)觸電 2 用電工的電筆測(cè)鐵 銅是否帶電 在原子中 由于質(zhì)子 原子核 與電子所帶電荷數(shù)相等 但電性相反 所以整個(gè)原子不顯電性 原子不顯電性的原因 4 以碳原子為例描述原子的組成 構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子和6個(gè)電子 其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心 而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng) 二 相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)碳原子的質(zhì)量 26千克 原子的實(shí)際質(zhì)量 千克 相對(duì)原子質(zhì)量 定義 國際上以一種碳原子 碳12 質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 實(shí)質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 不是原子的實(shí)際質(zhì)量 它沒有質(zhì)量單位 但其國際單位為1 符號(hào)為ar 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)該原子的質(zhì)量 一個(gè) 碳12 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 數(shù)值上 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 質(zhì)子的質(zhì)量 中子的質(zhì)量 一種碳原子質(zhì)量的 個(gè)電子的質(zhì)量 2 千克 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16 質(zhì)子數(shù)為8 那么它的中子數(shù)是多少 8 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23 中子數(shù)為12 那么它的質(zhì)子數(shù)是多少 核外電子數(shù)是多少 11 11 填空題 在原子的組成中 帶正電 帶負(fù)電 不帶電 繞著做高速運(yùn)動(dòng) 占據(jù)原子的絕大部