初三化學(xué)之生活中常見的鹽(提高)

061生活中常見的鹽（提高）一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.可用來除去氯化鈉溶液中少量碳酸鈉雜質(zhì)的是（ ）A.鋅粉B.氫氧化鈣溶液 C.稀鹽酸D.硫酸2.既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2 溶液 D.K2CO3溶液3.能在水中大量共存的一組離子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C14.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）A石蕊試劑 B石灰水 C鹽酸D硫酸5.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一種。將甲的溶液與丁的溶液混合時產(chǎn)生無色氣體，將甲的溶液與丙的溶液混合時無明顯現(xiàn)象。則乙可能是( )ANa2CO3BAgNO3 CBaCl2 DHCl6.將下列各組物質(zhì)分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是()AFeCl3、K2SO4、NaCl BK2SO4、BaCl2、HClCNa2CO3、KCl、Na2SO4DAgNO3、HCl、KCl7.在堿性溶液中能大量共存的是( )ANO3，Mg2，Cl，CO32 BBa2，F(xiàn)e3，SO32，ClCH，Ba2，NO3，ClDK，Na，SO42，NO38.下列各組混合物中（括號內(nèi)的是雜質(zhì)），可用過濾的方法將其提純的是（ ）A. 硝酸鉀（碳酸鈣） B. 氫氧化鈉（碳酸鈉）C. 氯酸鉀（氯化鉀） D. 硫酸銅（硫酸）9.下列認(rèn)識或說法中正確的是（ ）A. 向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32B. 常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgClC. 可用過量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D. 分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序二、填空題10.有一包白色固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。做實驗得出以下結(jié)果：(1)此固體粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。該固體粉末可能有的組成為_（填序號）。CaCO3、Na2SO4、BaCl2；CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；Na2CO3、Na2SO4、BaCl211.生活離不開化學(xué)物質(zhì)?，F(xiàn)有以下六種物質(zhì)：生石灰 食鹽 碳酸鈣 尿素 酒精 碳酸氫鈉。請選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號填空：（1）可用作火鍋燃料的是_； （2）可用作補(bǔ)鈣的鹽是_；（3）可用作食品干燥劑的是_； （4）可用作氮肥的物質(zhì)是_；（5）可用作發(fā)酵粉的主要成分之一的是_。12.某?；瘜W(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉試劑稍過量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名稱是_。(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、_、_、玻璃棒等。(4)實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用題中提供的試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_。13.為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下5項操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。操作順序是_（填序號）。14.皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種。一種制作皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。(1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH_7（填“”、“”或“=”）(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3) 在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是_（填序號）。ABaCl2 BCuSO4 CMgCl2DKNO3三、計算題15.已知10克不純的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4.6克，則該不純物質(zhì)含有的雜質(zhì)是_。碳酸鈉；碳酸鉀；碳酸鎂；碳酸鋇061生活中常見的鹽（提高）答案1.【答案】C【解析】除去NaCl中的Na2CO3應(yīng)加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。鋅與碳酸鈉不反應(yīng)，故A不符合題意要求。因氫氧化鈣或硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，在除掉碳酸鈉的同時，都有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，故B、D都不符合題意要求。2.【答案】A【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，四種鹽溶液中只有CuCl2能與鋅發(fā)生反應(yīng)，方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CuCl2+2NaOHCu(OH)22NaCl，故選A。3.【答案】A【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。B中H和CO32不能共存，C中Ba2和SO42不能共存，中Ag和C1不能共存。4.【答案】D【解析】氯化鋇和氯化鈉都是中性的物質(zhì)遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的，遇石蕊變藍(lán)。所以不能選。石灰水不能和氯化鈉、氯化鋇反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。所以不能選。鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋇反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以不能選。硫酸不能與氯化鈉反應(yīng)即無明顯現(xiàn)象，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡。這樣三種物質(zhì)與硫酸作用有三種不同的現(xiàn)象，從而可以把它們區(qū)分開來。所以選。5.【答案】B【解析】依據(jù)題意可以判斷出各物質(zhì)，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2?。篘a2CO3。6.【答案】C【解析】A中FeCl3溶液呈黃色；B中K2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀；D中AgNO3與HCl或KCl反應(yīng)生成白色沉淀。7.【答案】D【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。堿性溶液中存在著大量OH。A組中Mg2和OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Mg2還能與CO32反應(yīng)生成沉淀。B組中Fe3和OH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，Ba2和SO42結(jié)合生成白色沉淀BaSO4。C組中H和OH能反應(yīng)生成H2O。D組中各離子間及與OH之間均不反應(yīng)，故只有D組中各離子能大量共存。8.【答案】A【解析】 硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故可用溶解過濾的方法將硝酸鉀中的碳酸鈣除掉。9.【答案】C【解析】氫氧化銅難溶于水但能與酸反應(yīng)，氫氧化銅和雜質(zhì)H2SO4反應(yīng)后，過量的氫氧化銅用過濾的方法可除去。A選項中能和鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等；B選項中AgCl難溶于水不能和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；D選項中Cu和Ag均不和酸反應(yīng)，無法確定這兩種金屬的活動性。10.【答案】【解析】分析過程如下圖所示：由(1)分析：該固體粉末一定不會含CuSO4，否則沉淀或上層清液不會是白色或無色；由(2)分析：該固體粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因為只有它們反應(yīng)才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外兩種物質(zhì)CaCO3與Na2CO3仍不能確定，因為CaCO3或BaCl2與Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，這樣該固體粉末可能有的三種組成應(yīng)該清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或兩種都存在11.【答案】（1） （2） （3）（4） （5）12.【答案】（1）攪拌，加速溶解 （2）過濾（3）蒸發(fā)皿、酒精燈 （4）除去溶液中的CaCl2雜質(zhì)（5）【解析】BaCl2的作用是除去雜質(zhì)中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是為了除去Ca2+和過量的Ba2+；加入稀鹽酸是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。經(jīng)分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的順序可以顛倒13.【答案】或【解析】先加入NaOH溶液除掉鎂離子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化鋇溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的Ba2，過濾掉沉淀之后，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。14.【答案】（1） ( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ( 3 ) A【解析】培養(yǎng)溶液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成，其中含有氫氧化鈉，它溶于水后，溶液顯堿性，所以其溶液的pH7；紅色褪去是因為試管中滴加過量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溶液呈中性或酸性。BaSO4是白色沉淀。15.【答案】【解析】依據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式可知，碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)時，碳酸鹽中的碳元素將全部轉(zhuǎn)化到CO2中。