配套K12八年級科學下冊 第2章 第7節(jié) 元素符號表示的量教案1（新

1、配套k12八年級科學下冊 第2章 第7節(jié) 元素符號表示的量教案1（新 教育配套資料k12 第2章 第7節(jié) 元素符號表示的量 教學目標 1、會查閱相對原子質(zhì)量表。 2、能根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 3、能根據(jù)化學式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比。 重點難點分析 重點：能解釋化學式表示的意義；相對原子質(zhì)量的了解及查閱；根據(jù)化學 式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。 難點：根據(jù)化學式計算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。 課程資源的準備與開發(fā) 教 學 預(yù) 設(shè) 【引入】 今天我們要來學習元素符號表示的量，首先請同學們回憶一下“c”表示的意思 表示碳元素 c 表示一個碳原子 表示碳元素的質(zhì)量 關(guān)于前面兩層

2、意思我們已經(jīng)進行了詳細的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義 【新授】 我們知道“c”這個元素符號可以表示一個碳原子的質(zhì)量，且由相關(guān)的表中可以查得 c：1.99310-26千克 h: 1.67410-27千克 o: 2.65710-26千克 由此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實質(zhì)量會使計算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹?。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數(shù)值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質(zhì)量 ppt課件 教育配套資

3、料k12 教育配套資料k12 模型。找出了原子質(zhì)量的標準，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。 下面就來規(guī)定這個標準 c-12（提問：12表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12，由于碳有兩種同位素，即c-12,c-14，所以必須指明是哪種碳原子。） c-12 m=1.99310-26千克 1/12c-12 m=1/21.99310-26千克=1.66110-27千克 先留一個問題，為什么要取1/12c-12作為標準？ 找到了標準，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了 例如：o: 2.65710-26千克/1.66110-27千克 一、相對原子質(zhì)量 以c

4、12質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 【練習】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量。 【閱讀】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量激發(fā)愛國熱情 二、相對分子質(zhì)量 1、一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量。 【例題】注意規(guī)范及計算方法。 h2so4、3co2、cus04.5h2o等 2、化學式的意義：5點 （1）表示一種物質(zhì)； （2）表示組成這種物質(zhì)的元素； （3）表示各種元素原子的個數(shù)比； （4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。 （5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 教育配套資料k12 教育配套資料k12 【講解】及【練習】 三、元

5、素質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量比的確定 1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比 【例題】h2o、nh4no3 【練習】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、 2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 【例題】講解例題。 提醒學生注意：各元素的質(zhì)量比跟原子個數(shù)比是不同的。例如nh4no3中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7112，而它們的原子個數(shù)比是243。計算nh4no3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)時， 【練習】 【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。 解氧化鐵的化學式是fe2o3 氧化鐵的式量是562+163=160 5t氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量是：570%=3.5(t) 答：5t氧化鐵中含鐵3.5t。 復(fù)習教案 1、同種原子里 電量

6、關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系：相對原子質(zhì)量數(shù)值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2.同一種元素的離子里 電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 教育配套資料k12 教育配套資料k12 質(zhì)量關(guān)系：相對原子質(zhì)量數(shù)值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3.同一種元素的原子、離子里 電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 該微粒為陽離子； 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 該微粒為陰離子； 核電荷數(shù)-核外電子數(shù)=陽離子的正電荷數(shù)（元素正價數(shù)） 核外電子數(shù)-核電荷數(shù)=陰離子的負電荷數(shù)（元素負價數(shù)） 質(zhì)量關(guān)系：與原子、離子相同 4.相對原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量=某元素一個原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的十二分之一。 【例題講解】 例1：一種

7、四價元素硫化物的式量與此元素氯化物的式量之比為100202，確定此元素的相對原子質(zhì)量和名稱。 解：設(shè)此元素為m，則硫化物的化學式為ms2，氯化物化學式為mcl4，由已知條件知：ms2 mcl4=100202 (m+64) (m+142)=100202 (m+142)100=(m+64)202 m=12.47 答：此元素的相對原子質(zhì)量是12.47，是碳元素。 例2： x和y兩元素組成的a和b兩化合物，a的分子組成為xy2，其中x的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，b分子中x的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，b的化學式為 b ax2y bxy3 cxy dx3y 例3：一包氯化銨(nh4cl)化肥中，混入了少量某種其它

8、化肥，此包氯化銨化肥中的含氮量為27.5%，則入的化肥可能是 （ a ）a、co(nh2)2 b、(nh4)2so4 c、nh4hco3 d、kno3 例4、 當氨肥硝酸銨nh4no3和尿素co(nh2)2所含氮元素質(zhì)量相同時，它們的質(zhì)量比是a、11 b、83 c、43 d、23 ( c ) 例5、r、x兩元素形成多種化合物在rx中r元素的質(zhì)量分數(shù)為49.7%，則下列化合物中r元素質(zhì)量分數(shù)大于43%的是 （ ） 教育配套資料k12 教育配套資料k12 （a）rx2 （b）r2x3 （c）r2x （d）r2x5 【練習】 1、已知n個銀原子的質(zhì)量為mkg，a個碳原子（測定相對原子質(zhì)量的一種碳原子）的質(zhì)量為bkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量可表示為 a a12am/bn bam/12bn c12bn/am dbn/12am 2、已知k2mno4的式量為m，若鉀的相對原子質(zhì)量為a，氧的相對原子質(zhì)量為b，則錳的相對原子質(zhì)量（表達式）為x=m-2a-4b。 3、某元素r的氧化物化學式為r2o3，若r與