第八章生活中的酸

1、第八章生活中的酸、堿、鹽8.1重要的酸教學(xué)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)“三酸”及常見(jiàn)的酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2. 了解電離的概念， 了解酸、堿、鹽的含義。3. 初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的通性。4. 初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)。5. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生技能及觀察、分析、歸納和概括問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)酸的通性教學(xué)難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)用品稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、石蕊溶液、硝酸應(yīng)溶液、氯化鋇溶液、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、氧化銅粉末、銹鐵釘、蔗糖。試管、試管夾、酒精燈、小燒杯、玻璃棒、表面皿。火柴。教學(xué)課時(shí)四課時(shí)由于九年級(jí)畢業(yè)會(huì)考時(shí)間較緊，調(diào)整為兩課時(shí)教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1. 從有些化合物水溶

2、液能導(dǎo)電的現(xiàn)象入手，了解電離。2. 了解酸、堿、鹽的概念。3. 認(rèn)識(shí)酸的的通性教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1.電離的概念。2. 從離子觀點(diǎn)理解酸、堿、鹽的概念。3. 認(rèn)識(shí)酸的的通性教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1. 為什么有些物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電？2.請(qǐng)列舉出你在日常生活中遇到的酸、堿、鹽？ 引入新課 溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在，移動(dòng)的離子存在是因?yàn)檫@些物質(zhì)在水溶液中能電離。溶液中有自由 板 板 提 板 講 討 板 提 板 板書(shū) 1. 電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離是在溶于水的條件下發(fā)生，與通電與否無(wú)關(guān)2. 電離方程式定義：用來(lái)表示物質(zhì)電離的式子如：NaCl = Na+ + C

3、l+KNO 3 = K+ NO3NaOH = Na+ + OH一. 酸、堿、鹽的概念書(shū) HCl = H + + ClHNO 3 = H+ + NO3H SO = 2H+ SO2 244問(wèn) 1. 鹽酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能電離出什么離子？（氫離子，余下部分是酸根離子）2. 酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與氫離子總數(shù)有什么關(guān)系？書(shū) 1. 酸：電離時(shí)生成的 陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 酸 H+ + 酸根離子Hn+ AnA = nH酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離時(shí)生成的氫離子的總數(shù)述 日常生活中的酸論 硫酸氫鈉在水中的電離方程式為： NaHSO4 = Na+ + H + + SO42硫酸氫鈉是不是

4、酸？為什么？書(shū)KOH = K + + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH問(wèn) 1. 氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈉在水溶液里都能電離生成什么離子？（氫氧根離子，余下部分是金屬離子）2. 堿里金屬離子所帶正電荷數(shù)與氫氧根離子總數(shù)有什么關(guān)系？書(shū) 2. 堿：電離時(shí)生成的 陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。 堿 =金屬離子 + OHB(OH) m = Bm+ + mOH金屬離子所帶正電荷數(shù)等于堿電離時(shí)生成的氫氧根離子的數(shù)目書(shū)Na23+324= Mg2+42CO= 2Na + COMgSO+ SOBaCl2 = Ba2+ + 2Cl 提問(wèn) 這些物質(zhì)在水溶液中能電離出什么離子？ 板書(shū)3. 鹽：由金

5、屬離子和酸根離子 （或銨根離子和酸根離子） 組成的化合物通稱(chēng)為鹽。鹽 = 金屬離子 + 酸根離子BnA m = nBm+ + mAn金屬離子所帶正電荷總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù) 小結(jié) 電離、酸、堿、鹽的概念二. “三酸”的物理性質(zhì)及用途注意： 1. 純凈的鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)鹽酸中因含有雜質(zhì)（主要由Fe3+引起）而顯黃色。濃鹽酸濃硝酸易揮發(fā)，打開(kāi)瓶蓋會(huì)產(chǎn)生大量白霧，這是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出的氯化氫氣體 （或硝酸蒸汽） 跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸（或硝酸）小液滴。2. 濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)， 露置在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)較小。濃硫酸易吸水， 露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、會(huì)減小。 引入新課 在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)稀酸的三種化學(xué)性質(zhì)，想想看是哪些？ 探究活動(dòng) 【實(shí)驗(yàn) 8-1 】把石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入稀鹽酸、稀硫酸中 板書(shū) 酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，指示劑。簡(jiǎn)稱(chēng)三 . 稀酸的化學(xué)性質(zhì)1. 酸跟指示劑的作用酸能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液遇到酸不變色 設(shè)問(wèn) 實(shí)驗(yàn)使用什么制取氫氣？ 探究活動(dòng) 【實(shí)驗(yàn) 8-2 】鎂與稀鹽酸的反應(yīng) 板書(shū)2. 酸跟金屬的反應(yīng)酸+較活潑金屬 鹽+氫氣（濃硫酸、硝酸除外）2HCl + Mg = MgCl2 + H 2H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2 設(shè)問(wèn) 實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取二氧化碳？ 探究活動(dòng) 【實(shí)驗(yàn) 8-3 】稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)稀硫酸與硝酸鋇（氯化鋇）溶液反應(yīng) 板書(shū)3. 酸跟鹽的反應(yīng)酸 +鹽 新鹽 +新酸2HCl + CaCO3= CaCl 2 + H 2O +CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3HSO + Ba(NO)2= BaSO + 2HNO24343H2SO4