高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解（第2課時）酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

1、第2課時酸堿中和滴定1.了解在日常生活、生產(chǎn)中pH的應(yīng)用。2.掌握酸堿中和滴定的概念和原理。3.了解指示劑選擇方法。4.掌握中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理1.概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2.原理(1)實質(zhì)：HOH=H2O(均為強電解質(zhì)，填離子方程式)。(2)原理：中和反應(yīng)中酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。即c(H)V酸c(OH)V堿(均為強電解質(zhì))。3.實驗關(guān)鍵(1)準確測定參加反應(yīng)酸、堿的體積。(2)準確判斷滴定終點。二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識,1.儀器及使用(1)儀器(2)滴定管的使用方法2主要

2、試劑(1)待測液。(2)標準液。(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。3滴定操作(1)實驗前的準備工作(2)滴定(3)終點判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞為指示劑)：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，剛好使錐形瓶中的溶液褪色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即達到終點。讀數(shù)并記錄。4數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)23次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)用0.1 mol/L稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶用NaOH溶液潤洗兩次。()(2)用已知濃度稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選擇紫色石蕊試劑作指示劑。()(3

3、)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。()(4)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，對滴定結(jié)果無影響。()(5)酸堿中和滴定反應(yīng)達到滴定終點時酸和堿恰好完全反應(yīng)。()(6)要準確量取25.00 mL鹽酸溶液時，可以選用50 mL的量筒。()(7)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，指示劑的顏色剛好發(fā)生明顯變化，即為滴定終點。()(8)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，溶液的體積是50 mL。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管活塞是

4、否漏水滴定洗滌ABC D答案：B1選取適當指示劑，準確判斷滴定終點(1)指示劑的選擇強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸、堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。(2)滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵?，說明達到滴定終點。2滴定操作注意事項(1)錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內(nèi)壁會附著一定量的待測液而造成

5、測量誤差。(2)滴定管在裝液前一定要用待裝溶液潤洗，否則，裝入的溶液會被稀釋，影響測量結(jié)果。(3)滴定速率是先快后慢，當接近終點時應(yīng)一滴一搖動。(4)讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。(5)滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填編號字母)作指示劑。A

6、甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(3)為準確判斷滴定終點，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，且在鐵架臺上墊一張白紙；(4)平均

7、標準酸體積V(HCl)20.00 mL，然后根據(jù)c(NaOH)，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L，w(NaOH)100%97.56%。答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，應(yīng)該選擇哪種指示劑？答案：CH3COOH為弱酸，NaOH為強堿，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。酸堿中和滴定的儀器選擇和實驗操作1(2017青島高二檢測)準確量取25.00 mL的KMnO4溶液，可選用的儀器為()A500 mL量筒B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 m

8、L堿式滴定管解析：選C。準確量取25.00 mL溶液應(yīng)用滴定管或移液管，因KMnO4能氧化腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用50 mL酸式滴定管。2兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A甲操作無錯 B乙操作有錯C甲測定數(shù)值一定比乙小 D乙實際測得值較準確解析：選D。錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。滴定曲線3(2017南昌高二質(zhì)檢)向盛有10 mL NaOH稀溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，并邊加邊振蕩，

9、下列圖像中能體現(xiàn)溶液pH變化情況的是()解析：選C。滴加鹽酸之前，稀NaOH溶液pH7，則A和B不正確。體現(xiàn)溶液pH變化過程的圖像不可能是一條直線，D不正確。4如圖是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b。試認真分析后填空：(1)曲線a是用_滴定_；曲線b是用_滴定_。(2)P點的縱坐標為_。(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1；氫氧化鈉溶液的體積為_mL。解析：(1)曲線a的pH逐漸增大，應(yīng)該是在酸溶液中加入了堿；曲線b的pH逐漸減小，應(yīng)該是在堿溶液中加入了酸。(2)P點表示酸、堿恰好完全反應(yīng)，故縱坐標是7。(3)由曲線a可知，未滴加氫氧化鈉溶液時，鹽酸的pH1，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0

10、.1 molL1。答案：(1)NaOH溶液鹽酸鹽酸NaOH溶液(2)7 (3)0.115.00中和滴定的誤差分析1誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當，讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。2常見誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部

11、分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后又恢復(fù)原色偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩錐形瓶時有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高1下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，盛未知濃度鹽酸的錐形瓶用蒸餾水潤洗后仍殘留有少量蒸餾水D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡解析：選C。 A項錐形瓶一

12、定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測定濃度偏大。B項沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C項錐形瓶內(nèi)有水不改變 n(H)，故不產(chǎn)生誤差。D項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測的c(NaOH)偏小。2用標準鹽酸滴定待測堿溶液的濃度時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是()A錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出B滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡

13、消失C指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定D錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗解析：選B。根據(jù)c(B)判斷，A項中，V(B)的實際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測定值偏小；B項液體中充有氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測定值偏大；C項未到滴定終點，測定值偏??；D項，不影響測定結(jié)果。酸堿中和滴定誤差分析的基本思路和方法(1)分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把影響因素歸結(jié)到標準液用量的大小上來判斷。若標準液用量偏大，則測定結(jié)果偏高；若標準液用量偏小，則測定結(jié)果偏低；若不影響標準液用量，則對測定結(jié)果無影響。(2)實驗過程中讀數(shù)不規(guī)范造成的誤差，可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)

14、俯視，如圖甲所示；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖乙所示。(圖中虛線為正確讀數(shù))用已知濃度的堿溶液滴定未知濃度的酸溶液時，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的是()A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失解析滴定終點時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成測定結(jié)果偏低；酸式滴定管的作用在本題中是移取待測酸溶液，水洗后未用待測液潤洗導(dǎo)致待測液濃度偏小，測定結(jié)果偏低；錐形瓶水洗后未干燥對結(jié)果無影響。答案D若標準NaOH溶液在配制時，取用的NaOH固體中含有KOH雜質(zhì)，利用此標準液滴定時的結(jié)果是偏大還是偏?。看鸢福?/p>

15、因KOH的摩爾質(zhì)量大于NaOH，取一定質(zhì)量的固體配制的標準液中c(OH)偏小，消耗的標準液的體積偏大，故結(jié)果偏大。對量器讀數(shù)易錯點的巧記(1)量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時讀數(shù)偏小，俯視時讀數(shù)偏大，如圖甲所示。(2)滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視讀數(shù)，視線將液面“下壓”，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線將液面“上提”，讀數(shù)偏小，如圖乙所示。(3)容量瓶：容量瓶定容時，視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則所配溶液濃度偏低；若俯視定容，則所配溶液濃度偏高，如圖丙所示。 中和滴定誤差分析1下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，在錐形瓶中準確地加入一定

16、體積的待測液和滴入23滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象而加入了適量的蒸餾水B酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測液 C酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標準液D用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加入了一滴指示劑解析：選C。A中雖然加水稀釋后待測液濃度明顯變小了，但待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變，故滴定時所需標準液的體積是不會改變的；B中原理與A相同，只不過是稀釋程度不同；C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標準液，會使其濃度減小，則在滴定時耗用標準液的體積就會增大，致使計算的數(shù)值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會影響實驗

17、的結(jié)果，因為酸、堿的物質(zhì)的量基本上沒有改變。2(2017黃岡高二質(zhì)檢)稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點。()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確。()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗。()(4)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算。()(5)在滴定過程中活塞處漏液。()(6)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出。()(7)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視。

18、()解析：(1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平零點，不能確定稱量結(jié)果是偏大還是偏小。(2)錐形瓶內(nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應(yīng)。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋了，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。(4)讀出的數(shù)據(jù)比實際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏高。(5)滴定過程中活塞處漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低。(6)搖動錐形瓶時，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測液體積減小，使測定結(jié)果偏高。(7)讀出的數(shù)據(jù)比實際值偏小，使結(jié)果偏高。答案：(1)D(2)C(3)B(4)A(5)B(6)A(7)A 重難易錯提煉1.由于酸、堿式滴定管構(gòu)造不同，所

19、盛裝的溶液不同，酸性溶液和強氧化性溶液必須盛裝在酸式滴定管中。2.滴定管的刻度精確至0.1 mL，讀數(shù)時必須讀至0.01 mL，如12.00 mL NaOH溶液。3.判斷滴定終點時，溶液必須有顏色變化且保持半分鐘不變，才能認定為達到滴定終點。4.分析酸堿中和滴定誤差時，關(guān)鍵是分析V標的變化。用標準液滴定待測液時，凡是導(dǎo)致V標偏大的因素則導(dǎo)致c待測偏大；凡是導(dǎo)致V標偏小的因素則導(dǎo)致c待測偏小。課后達標檢測基礎(chǔ)鞏固1NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是()A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶 D堿式滴定管解析：選B。在酸堿中和滴定中要用滴定管滴加試劑，待測溶液盛裝在錐形瓶中，用指示劑酚酞來判斷滴定終點。因

20、此不使用的儀器是圓底燒瓶。2.如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()Aa mLB(50a) mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL解析：選D。滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50a) mL。3下列有關(guān)酸堿中和滴定的敘述正確的是()A滴定時，標準液的濃度一定越小越好B用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化解析：選D。A項，標準液的濃度越小，要求待

21、測液的體積越小，誤差越大；B項，指示劑用量過多會增大誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差。4用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確的選項是()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙解析：選C。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，B錯誤；堿式滴定管不能盛放酸液，D錯誤。5用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是()A加入5 mL鹽酸再進行滴定B返滴一滴待測鹽酸C重新進行滴定D以上方法均不適用解

22、析：選B。若NaOH過量，則返滴一滴待測鹽酸，若紅色消失，說明NaOH未過量，若紅色不消失，則說明NaOH過量。6在25 時，用0.125 molL1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A13 B12C10 D11解析：選A。由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.100 molL1，c(OH)0.100 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。7用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作

23、中，會引起實驗誤差的是()A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析：選D。滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需要用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高，D會引起誤差。8下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2

24、)在錐形瓶中放入25.00 mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是 ()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)解析：選D。操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作(7)中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。9

25、在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)用標準液滴定待測液，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果_。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果_。(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果_。(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_。(5)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果_。解析：(1)標準溶液被稀釋V標準偏大c待測偏高。(2)錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)增多V標準偏大c待測偏高。(3)滴

26、定管尖嘴有氣泡V標準偏大c待測偏高。(4)滴定后俯視V標準偏小c待測偏低。(5)使用食鹽水洗滌錐形瓶V標準不變c待測不變。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)無影響10某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；B用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入2滴甲基橙作指示劑；C在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下讀數(shù)V1 mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至變橙色為止，記下讀數(shù)V2 mL。請

27、完成下列填空：(1)正確的操作步驟是(填寫編號)_。(2)觀察滴定管中液面的高度時應(yīng)注意_。(3)步驟D的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_。(4)某同學(xué)實驗時把錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測得的溶液濃度_(填“偏高”“偏低”或“不變”)，若在讀取V2時俯視，則所測得的溶液濃度_。(5)該燒堿樣品純度的計算式為_。解析：(4)錐形瓶用燒堿溶液洗滌，堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁上，使錐形瓶中堿的物質(zhì)的量增加，需耗用標準硫酸溶液的體積增大，故使測出的燒堿溶液濃度偏高。讀數(shù)時俯視，則V(H2SO4)偏小，使所測溶液濃度偏低。(5)中和滴定反應(yīng)方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，c(NaOH)2

28、2 mol/L。m g樣品中NaOH的質(zhì)量：m(NaOH)40 g/mol mol/L250103 L0.8c(V2V1) g。樣品中的NaOH質(zhì)量分數(shù)：w(NaOH)100%。答案：(1)CADBE(2)視線與凹液面最低點相平(3)0刻度或0刻度以下充滿液體，無氣泡(4)偏高偏低(5)%能力提升11(2015高考廣東卷)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定

29、達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：選B。A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達到滴定終點，應(yīng)停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。12(2017北京四中高二檢測)如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDc(HCl)/

30、molL10.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/molL10.040 000.120 00.090 000.030 00解析：選D。由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.120 0 molL1，c(H)0.120 0 molL1，pH1，不符合圖像；D組中c(HCl)0.090 00 molL1，pH1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合題意。13用0.01 molL1硫酸滴定

31、0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05 mL)。則和中c(H)之比是()A5103B104C50 D10解析：選B。多滴一滴硫酸時，溶液呈酸性，則c(H)1105 mol/L；少滴一滴硫酸時，則NaOH剩余的物質(zhì)的量為0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈堿性，c(OH)1105 mol/L，c(H) mol/L1109 mol/L，所以和中c(H)之比為104，故選B。14某班學(xué)生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。實驗用品：0.1 molL1 HCl溶液、0.1 molL1 NaOH溶液、

32、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作存在著不足或失誤。請回答下列問題：(1)實驗前pH計應(yīng)用標準溶液進行校準，若將pH計放入 c(H)0.000 1 molL1的標準溶液中校準，則pH計的讀數(shù)應(yīng)為_。(2)甲組同學(xué)滴定時選用的滴定管為_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，且潤洗滴定管應(yīng)選用實驗用品中的_進行潤洗。(3)乙組同學(xué)操作上的不足之處是_。(4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是_。A用待測液潤洗錐形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C滴定前后對滴定管進行讀數(shù)的視線分別如圖所示解析：(1)pHlg c(H)lg 0.000 1 4.00。(2)由曲線a可知，當V0時，pH7，說明滴定前錐形瓶中液體呈酸性，故甲組同學(xué)的實驗是用NaOH溶液滴定鹽酸，因此，甲組同學(xué)選擇的