高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.1 元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布同步練習(xí) 新人教版必修2

1、第1課時(shí)原子核外電子的排布一、非標(biāo)準(zhǔn)1.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()A.大于B.小于C.等于D.不能確定解析:原子核外的M層和L層最多可容納的電子數(shù)分別為18、8,所以是“大于”。答案:A2.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2解析:兩種微粒的核外電子數(shù)分別為a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=b+n+2。答案:A3.如圖是M、N兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()A.M位于第五周期第A族B.N位于第A族,該主族中的元素又稱為堿金屬元素C.N在空氣中燃燒,生成化學(xué)

2、式為N2O的氧化物D.M所在的主族中不含金屬元素解析:M、N分別是I、Cs,I位于第五周期第A族,A項(xiàng)錯(cuò)誤。第A族除氫外,其他的元素才稱為堿金屬元素,B錯(cuò)誤。Cs在空氣中燃燒生成的氧化物比Cs2O更復(fù)雜,C錯(cuò)誤。I在第A族,第A族元素包括F、Cl、Br、I、At,全部是非金屬元素,D正確。答案:D4.第三周期第A、A族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)()A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D.以上說法都不全面解析:第三周期第A、A族元素的原子失去電子后生成的金屬陽離子的電

3、子層結(jié)構(gòu)與上周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案:B5.某原子的第x電子層,當(dāng)它屬于最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同;當(dāng)它屬于次外層時(shí),最多容納的電子數(shù)比第(x-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則此電子層是()A.K層B.L層C.M層D.N層解析:因?yàn)閤不是K層,所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8,則(x-1)層為L層。通過x為次外層,最多容納的電子數(shù)比(x-1)層多10,可進(jìn)一步驗(yàn)證x為M層。答案:C6.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、N

4、a+、Cl-、S2-解析:C項(xiàng)粒子均為結(jié)構(gòu)。答案:C7.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等答案:C8.下列三種微?？梢詺w為一類,請選擇一項(xiàng)可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖()解析:圖示的三種粒子分別是Na+、K+、Ca2+,可見,這一組微粒是陽離子。A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)分別表示Ne、S2-、Mg2+、

5、F。答案:C9.A+、B2+、C-、D2- 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),現(xiàn)有以下排列順序,其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()A.B2+A+C-D2-B.D2-C-A+B2+C.C-D2-A+B2+D.B2+A+D2-C-解析:由題意知:A+是失去1個(gè)電子形成的陽離子,B2+是失去2個(gè)電子形成的陽離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):B2+A+;D2-是得到2個(gè)電子形成的陰離子,C-是得到1個(gè)電子形成的陰離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):C-D2-。所以核電荷數(shù):B2+A+C-D2-。答案:A10.A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子,B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)

6、的2倍,則A、B分別是()A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳和鋁解析:設(shè)A原子L層電子數(shù)為x,則B原子L層和M層電子數(shù)分別為2x和x+3,2x=8x=4A、B兩原子的核外電子數(shù)分別為6和17,即A、B分別是碳和氯。答案:C11.A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號(hào)。A;B;C;D。解析:A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,A是氫元素;D原子的最外層電子數(shù)是次外層

7、電子數(shù)的3倍,D是氧元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,即6,為碳元素;C原子的最外層電子數(shù)為5,且在第二周期,為氮元素。答案:氫(H)碳(C)氮(N)氧(O)12.Co的衰變方程式為CoNie+e,其中e是反中微子,它的電荷為零,靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于Co的敘述中,錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。A.質(zhì)子數(shù)是27B.電子數(shù)是27C.質(zhì)量數(shù)是27D.中子數(shù)是60(2)在上述衰變方程中,衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為,核電荷數(shù)Z為。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于(填序號(hào))。A.最外層電子數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是(填序號(hào))。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)

8、不同C.電子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同解析:(1Co中質(zhì)子數(shù)為27,質(zhì)量數(shù)為60,中子數(shù)為60-27=33。(2)在衰變過程中,衰變出的電子和反中微子,使得衰變產(chǎn)物質(zhì)量數(shù)沒變化,但質(zhì)子數(shù)變?yōu)?7+1=28,核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。(4)元素是指具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。答案:(1)CD(2)6028(3)A(4)A13.今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào);(2)寫出幾種上述元素兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式。解析:根據(jù)題目信息可知