蘇教版高中化學(xué)必修二1.2.1 離子鍵(習(xí)題)帶答案

1、1.2.1離子鍵1M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成化合物Z，下列說法不正確的是()AZ是離子化合物BZ可以表示為MY2CZ中Y的化合價(jià)為2價(jià)DM可形成2價(jià)的陽離子2下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。其相關(guān)敘述中不正確的是 ()A鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物 3下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 ()A6和8B19和16C12和17 D10和84下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH45下列有關(guān)離子鍵

2、和離子化合物的說法中正確的是 ()A凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C離子化合物一定能導(dǎo)電D原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵6下列敘述中正確的是()A化學(xué)鍵只存在于分子之間B化學(xué)鍵只存在于離子之間C形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子也可以是離子D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用7下列電子式中，正確的是()8下列物質(zhì)的電子式書寫錯(cuò)誤的是()9下列各項(xiàng)表達(dá)式中正確的是()10小亮的糾錯(cuò)筆記中有兩道題未分析，請幫他分析。(1)下列說法正確的是_。A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合

3、物C離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵(2)下列屬于離子化合物的是_。ACaCl2BHClCNa DH2O11已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題：(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_。(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑_。(3)寫出NaH的電子式_。(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在該反應(yīng)中屬于氧化劑的是_，屬于還原劑的是_。12A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D的核外電子排布跟Al3相同；B和C可以

4、形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答：(1)上述四種元素的名稱分別是：A_，B_，C_，D_。(2)寫出化合物AD2的電子式_。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。13(雙選)下列元素的原子間可以形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和f Ba和cCd和g Db和g14氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”

5、或“”)。15 A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：(1)寫出下列元素的元素符號：A_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程：_。(3)寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_，_。答案1C 2B 3C 4C 5D 6C 7C 8A 9A 10(1)B(2)A11(1)離子鍵(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH12(1)鎂氫氯氟(3)Mg2H2OMg(OH)2H213AD14 15(1)NaAlS