《第三節(jié)海水“制堿”》同步練習3

1、第三節(jié)海水“制堿” 同步練習1、把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先后順序合理的是（）A 、 BaCl 2溶液、稀 HNO 3、石蕊試液B、石蕊試液、稀 HNO 3、 AgNO 3溶液C、稀 HNO 3、石蕊試液、 AgNO 3溶液D 、稀 HNO 3、石蕊試液、 BaCl2溶液2、下列物質能大量共存于水溶液中的是（）A 、硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B、硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C、氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D 、鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣3、（2010遼寧沈陽中考，11NH 4）2SO4、 Na2CO3、KNO 3，）有三瓶失去標簽的無色溶液： （若只用一種

2、試劑將它們一次性鑒別，應選用的試劑為（）A 、 HClB、 BaCl2C、 NaOHD、 Ba （OH） 24、（ 2010重慶中考， 19） 著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻。聯(lián)合制堿法中的“堿 ”屬于 _ （填 “酸 “”堿 ”或“鹽”），它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為_ 。5、有一包固體粉末，可能由Ba（ NO 3） 2、 NaCl 、 Na2CO3、 CuSO4 、CaCO3、 NaOH 中的一種或幾種組成。現(xiàn)進行如下實驗：（ 1）取少量該粉末，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。（ 2）在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉

3、淀全部溶解，并放出無色氣體。（ 3）用 pH 試紙測得（ 1）中無色濾液 pH 為14。（ 4）取少量（ 1）中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。（ 5）另取少量（ 1）中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的所有可能組成（可不填滿，也可補充）：第一組 _ ；第二組 _ ；第三組 _ ；6、有一種白色固體可能含有：BaCl 2、 NaCl 、 Na 2CO3、Na 2SO4和 CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A 和無色溶液 B 。在白色沉淀 A 中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水

4、變渾濁的無色氣體。在無色溶液 B 中加入 AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請完成下列問題：（ 1）原白色固體中一定不含有 _；一定含有 _。（ 2）實驗得到的無色溶液 B中一定含有的溶質是 _ 。（ 3）原白色固體中可能含有 _ 。7、（2010 江蘇南通中考， 24）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法 ”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：（ 1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_ 的溶解度影響不大。（ 2）要使 NH 4Cl 飽和溶液中的 NH 4 Cl結晶析出

5、，在 _ （填 “較高 ”或 “較低 ）” 溫度下進行比較合適。0204060NaHCO 36、 99、 612、 716、 4NaCl35、 735、 836、 637、 3NH 4Cl29、 437、 245、 855、 2（ 3）“侯氏制堿法 ”制 NaHCO3 的方程式是 NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ，該反應能進行的原因是 _ 。8、小明發(fā)現(xiàn)一個盛有無色溶液（初中化學常用試劑）的試劑瓶，標簽破損（如圖所示）根據(jù)圖示提供的信息，對該試劑作出猜想，并設計實驗驗證。請（ 1）猜想：這種試劑可能是 _。（ 2）設計實驗（簡述步驟、現(xiàn)象和結論）： _ 。

6、參考答案1、解析：此題應根據(jù)所加試劑的情況逐一分析。A 選項，先加 BaCl2，Na 2CO3和 H 2SO4均會產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO 3，BaCO3溶解而 BaSO4不溶，則可區(qū)分出Na 2CO3和 H2 SO4，剩下的 HCl 、KOH 、KNO 3為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區(qū)分。B選項，先加石蕊可區(qū)分出變紅的兩酸 HCl 、H2SO4，變藍的 KOH 和 Na2CO3和不變色的 KNO 3；加稀 HNO 3可區(qū)分出 KOH和 Na2CO3；但加 AgNO 3會生成 AgCl 和 Ag 2SO4沉淀無法區(qū)分 HCl 和 H2SO4。C選項與 B選項相似，也是 HCl 和 H 2

7、SO4無法區(qū)分。 D 選項同 C選項相似，但在區(qū)分HCl 和H 2SO4時換了 BaCl2 ，因為 HCl 和 BaCl 2不反應， H2SO4與 BaCl 2產(chǎn)生白色沉淀，故可達區(qū)分目的。答案： D2、解析： A 項中硝酸和氫氧化鈣會發(fā)生酸堿中和反應；C項中氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀； D項中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。答案： B3、解析：氫氧化鋇加入到硫酸銨和碳酸鈉溶液中都會生成白色沉淀，在硫酸銨中還會生成有刺激性氣味的氨氣。答案： D4、解析：從 Na2CO3的結構看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽。碳酸鈉的濃溶液與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀

8、。答案：鹽Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO 3 +2NaOH答案：第一組： NaOH 、 CaCO3第二組： NaOH 、 Na2CO3、 Ba（ NO3） 2第三組： NaOH 、Na2CO3、 Ba（ NO3 ）2、CaCO35、解析：中過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有Cu2+ ，因此固體中肯定不含CuSO4；白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有Ba2+，故白色固體中肯定含有BaCl 2；在白色沉淀 A 中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含SO42 ，因此白色固體中肯定不含Na2SO4和 CuSO4；沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體，說明沉淀中含有CO2 ，

9、3而只有 Na2CO3中含有2 ，故白色固體中一定含有Na2CO3。CO3答案：（ 1） CuSO4、 Na 2SO4BaCl2、 Na2CO3（ 2） NaCl （ 3）NaCl6、解析：從表中可以看出，溫度對NaHCO 3和 NH 4Cl 的溶解度的影響都比較大，對NaCl 的溶解度影響不大；隨著溫度的升高，水中可溶解的NH 4Cl的質量變大，可以通過在較高溫度下配置 NH 4 Cl 的飽和溶液，然后再降溫結晶析出NH 4Cl 的辦法將 NH 4 Cl從溶液中分離出來；NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 這個反應能夠進行是因為NaHCO 3 在水中的溶解度較小，可以結晶析出。答案：（ 1） NaCl （2）較低（ 3）有溶解度較小的NaHC