河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2015年高三上學(xué)期第二十一次周考化學(xué)試卷-1-2

1、河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2015 年高三上學(xué)期第二十一次周考化學(xué)試卷1下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是()A反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJB如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等C如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等D任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定2對(duì)熱化學(xué)方程式 C(s) H O(g)=CO(g) H (g)H 131.3 kJmol 1最準(zhǔn)確的22理解是 ()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量B 1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時(shí)放出131.3 kJ熱量C 1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol

2、H2，同時(shí)吸收131.3 kJ熱量D 1 個(gè)固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ3(2014 豫西五校聯(lián)考) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量 決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱4(2014 溫州聯(lián)考) 已知熱化學(xué)方程式( Q1， Q2 均為正值 ) ：C(s) 1O2(g)=CO(g)H Q1 kJ mol 1，2C(s) O2(g)=CO2(g)H Q2 kJ mol 1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 ()A Q10)

3、，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1 的 KOH溶液 100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)41013222H為 ()C H (g) 2 O(g)4CO(g) 5HO(g) 的 1 1A 8Q kJ molB 8Q kJ molC 16Q kJmol 1D 16Q kJmol 16(2014 萬(wàn)寧期中 ) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A氫氣的燃燒熱為285.5 kJ mol 1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H 2 1H 285.5 kJmolB已知 2C( 石墨， s) O2(g)=2CO(g)H 221 kJ mol 1，則石墨的燃燒熱為110

4、.5 kJ mol 1C已知 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H 92.4kJmol 1 ，則在一定條件下將 1 mol N 2 和 3 mol H 2 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量D已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJmol 1 和 1 411.0 kJmol 1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：2 422 5H 44.2 kJ mol 1C H (g) H O(l)=C HOH(l)7 (2014 煙 臺(tái) 調(diào) 研 ) 已 知 ： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2HO(l)H1 890.3 11H2 285.8 1kJmol； H2

5、(g)2O(g)=H2O(l)kJmol。 CO2 氣體與 H2 氣體反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2(g) 4H2(g)=CH4 (g) 2H2O(l)H3，其中H3 的數(shù)值為 ()A 252.9 kJ molC 604.5 kJ mol 1 1B 252.9 kJ mol 1D 604.5 kJ mol 18(2014 瓊海模擬 ) 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的 CO2需消耗5 mol L1 的 KOH溶液 100 mL ，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式： C4H10(g) 13/2O2(g)=4CO2(g) 5H2O

6、(g) 的H為 ()A 2 590.4 kJ mol 1B 2590.4 kJ mol 1C1 295.2 kJmol 1D 1295.2 kJ m ol 19(2014 福建德化三中月考) 下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B S(g) O(g)=SO (g)H， S(S) O(g)=SO (g)H，則HH22122212C白磷比紅磷穩(wěn)定D CO(g) H2O(g)=CO(g) H (g)022H10 ( 2014北 京通州摸底 ) 已知 ： H (g) F (g)=2HF(g)H 270 kJ/mol 。下22列說(shuō)

7、法正確的是 ()A在相同條件下，1 mol H 2(g) 與 1 mol F 2(g) 的能量總和大于2 mol HF(g)的能量B 1 mol H2(g) 與 1 mol F(g) 反應(yīng)生成2 mol 液態(tài) HF 放出的熱量小于 270 kJ2C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示11. (1) 已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8( 斜方硫 ) 的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、 S6 及 S8 等多種同素異形體，其中S4、 S6 和 S8 具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 gmol 12分子的體，則該蒸氣中S積分

8、數(shù)不小于 _。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ mol 1 ，氧氧鍵的鍵能為e kJ mol 1 ， S(s) O2(g)=SO2(g)akJ mol 1，則 S8 分子硫硫鍵的鍵能為_(kāi)。H(2) 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P PP OOOPO鍵能 (kJ mol 1)198360498X已知白磷的燃燒熱為2 982 kJ mol 1，白磷 (P 4) 、 P4O6、 P4O10 結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中 X _； 0.5 mol白磷 (P 4) 與 O2 完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_(kāi)kJ 。12(2014 北京昌平期末) 硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。 . 工業(yè)上 以重晶

9、石 ( 主要成分BaSO4) 為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：某研究小組查閱資料得：BaSO4(s) 4C(s)=4CO(g) BaS(s)H1 571.2 kJ mol 1BaSO4(s) 2C(s)=2CO2(g) BaS(s)H2 226.2 kJ mol 1(1) 用 過(guò) 量 NaOH 溶 液 吸 收 氣 體 ， 得 到 硫 化 鈉 。 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_ 。(2) 反應(yīng) C(s) CO2(g)=2CO(g) 的H _ 。(3) 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)：從原料角度看，_從能量角度看，為吸熱反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)放熱維持反

10、應(yīng)所需高溫。 . 某燃料電池以 CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H，其基本結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池總反應(yīng)可表示為 2H O2=2HO。請(qǐng)回答：(4)H 由 _極通過(guò)固體酸是電解質(zhì)傳遞到另一極( 填 a 或者 b) 。(5)b 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 _ 。13(2014 浙江省杭州市高三第二次月考)(1) 用 CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)H 574 kJ molCH4(g) 4NO(g)=2N(g) CO2(g) 2HO(g)H 1160 kJ mol 1 1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原 NO2

11、 至 N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)( 阿伏加德羅常數(shù)用A表示 ) ，放出的熱量為 _ kJ 。N(2) 已知： C3H8(g )=CH 4(g) HCCH(g) H2(g)H1156.6 kJ mol 1CHCH CH(g)=CH (g) HCCH(g)3242 32.4 kJ mol1H則相同條件下，反應(yīng) C3H8(g)=CH3CH CH2 (g)H2(g) 的H_kJmol 1。(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：高溫CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g) 。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g) 轉(zhuǎn)變?yōu)?1mol H2O(l) 時(shí)放出 44

12、.0 kJ 熱量。寫(xiě)出 CH4 和 H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 。物質(zhì)燃燒熱 (kJ mol 1)H2(g) 285.8CO(g) 283.0CH(g) 890.34(4) 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、 H2 為電極反應(yīng)物，以 HCl NH4Cl 為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式_ 。14(2014 寧波八校 聯(lián)考 ) 已知H (g) 、 CO(g) 和 CHOH(l) 的燃燒熱分別為285.823kJmol 1、283.0 kJ mol 1 和 726.5 kJ mol 1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) 用太陽(yáng)能分解 5 mol 液態(tài)水消耗的能量是 _

13、kJ 。(2) 液 態(tài) 甲 醇 不 完 全 燃 燒 生 成 一 氧 化 碳 氣 體 和 液 態(tài) 水 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi) 。(3) 在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 。理想 狀態(tài)下，該燃料電池消耗 2 mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為 1 404.2 kJ 料電池的理論效率為 _ 。 ( 燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電，則該燃能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2015 年高三上學(xué)期第二十一次周考化學(xué)試卷答案：1 B2 C3 A4 B5 D6 D7 A8 B9 A10 A11.(1) 75%(2 d a e) kJ mol 1(2) 585 81922212 .(1)H S 2OH =S 2H O(2)172.5 kJ mol 1(3)使 BaSO4(s)得到充分的還