沙灣一中高一5月月考化學試題

1、2015-2016學年第二學期高一年級5月月考化學試卷第I卷（單項選擇題 共50分）1下列敘述正確的是（ ） A有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化 B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵 C非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物 D離子化合物中一定含有離子鍵2下列A、B兩種元素，其中可以組成AB2型離子化合物的是（ ） AC和O BMg和Cl CNa和S DNe和O3下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B堿性：NaOHKOHRbOH C陽離子的氧化性： Na+Mg2+Al3+ DF2、Cl2、S與氫氣化合由易到難4下表給出了X、Y、Z、W四種短周期

2、元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正 確的是( )元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負價6221 A原子序數(shù)XYZW BX的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應生成XZ3 CZ的最高正價為6 DHW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物5下列化學用語的表達正確的是 AH2O2的電子式： B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： CFe3的最外層電子排布式為3s23p63d5 D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚(Pu)原子：14494Pu 6、下列敘述正確的是( ) A、同一能層的不同能級最多容納電子數(shù)不相同 B、每個能級最多容納電子數(shù)是2n2 C、能級就是能層 D、不同能層中的p能級的能量高

3、低相同7構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量， 下列能量大小順序中正確的是( ) AE(4s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(3s)E(4f)E(3d) DE(5s)E(4p)E(3d)8下列各表示式中軌道數(shù)最多的是 A7s B6p C5d D4f9若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（ ）A能量守恒原理 B洪特規(guī)則 C能量最低原理 D泡利不相容原理10當鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，以下認識正確的是() A上述過程是鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài) B鎂原子

4、由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 C轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同 D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似11下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是 ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O212以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是() A電子云中黑點的疏密程度表示電子個數(shù)的多少 B能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大 D在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同13下列說法中正確的是() A原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的 B3p2表示3p能級有兩個軌道 Cs電子繞

5、核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是啞鈴形 D能層為3時，有3s、3p、3d、4f四個軌道14下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是() AX原子和Y原子最外層都只有一個電子 BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2 CX原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子 DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子15已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中哪兩種最容易形成離子化合物() AX與Y BY與Z CX與W DY與W16元

6、素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378則元素A常見價態(tài)是()A1 B2 C3 D417、下列說法正確的是（ ） A鍵是由兩個P電子“頭碰頭”重疊形成 BHCl分子里含一個p一p鍵 CH2分子中的鍵全為鍵而N2分子中含鍵和鍵 DH2分子中含鍵而Cl2分子中還含鍵18下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是( ) A原子的價電子排布為ns2np16的元素一定是主族元素，位于元素周期表的p區(qū) B基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是A族元素 C原子的價電子排布為(n1)d68ns

7、2的元素一定位于BB族 D基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素19已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是() A質(zhì)子數(shù)cd，離子的還原性Y2Z B氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ C原子半徑XW，第一電離能XW D電負性ZYWX20設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A加熱條件下，1 mol Cl2與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 離子數(shù)為NA C標準狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數(shù)為5NA D1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA第II卷

8、（非選擇題 共50分）21(10分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答下列問題： (1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置： _。 (2) 日常生活中廣泛使用的不銹鋼中添加了鉻元素，寫出其原子核外電子排布式：_。 (3)35Br原子的簡化電子排布式： 。 (4)寫出基態(tài)原子3p能級上有2個空軌道的元素的符號：_。 (5)畫出基態(tài)碳原子的電子排布圖：_22（12分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍ZZ的基

9、態(tài)原子價電于排布為nsn-1WW的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑 (1)W位于元素周期表 （填周期、族和區(qū)），其基態(tài)原子核外有 個未成對電子。 (2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為 用元素符號表示 (3) Y與X形成兩種常見化合物中，其中一種化合物分子是由三原子構(gòu)成，鍵角為180，其結(jié)構(gòu)式為 ，該分子中所含有的鍵、鍵的個數(shù)分別是 。 另一化合物的分子與 （填化學式）是等電子體。23（10分）現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質(zhì)能與水劇烈

10、反應，所得溶液呈弱酸性來T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X基態(tài)原子L能層上的電子有2種運動狀態(tài)（1）R元素與S元素形成的化合物中， （填元素符號）顯正價。（2）S元素形成的氫化物比R元素形成的氫化物更穩(wěn)定，原因是_（從鍵能角度解釋）。（3） 某元素與R元素同族，與T元素同周期，則該元素的原子序數(shù)為： 。（4）T元素原子的價電子排布式為_。（5）X的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： 24.(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個未

11、成對電子。 (1)若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物與A與D形成的化合物相比，還原性強弱關(guān)系_(用化學式)；A與D形成的化合物的電子式： (2)n2時B的最高價氧化物對應水化物與當n3時B的最高價氧化物對應水化物相比，二者酸性強弱關(guān)系_(填化學式)；用離子方程式證明_。25（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族， C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)都為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)都為18的氣體分子請回答下列問題（題中的字母

12、只是元素代號，回答問題請用實際元素符號作答）: （1）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序排序_ （2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為 ，其含有的化學鍵類型有 （3）電子式表示D與E組成化合物的形成過程： （4）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應，該反應的離子方程式為： 。2015-2016學年第二學期高一年級5月月考化學試卷答案第I卷（單項選擇題 共50分）題號12345678910答案DBDDCADDBB題號11121314151617181920答案DCACBCCBDD第II卷（非選擇題 共50分）21.（每空2分）(1)第四周期第A族， （2）1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar 3d54s1（3）Ar 3d104s24p5（4）Al （5）碳的電子排布圖22. （每空2分）（1）第四周期第B族ds區(qū)， 1。 （2）1(Mg) 1(Al) 1(Na) （3）CO2結(jié)構(gòu)式， 2、2， N223. （每空2分）（1）N （2）F比N原子半徑小，H-F鍵比H-N鍵鍵長小，H-F鍵比H-N鍵鍵能大，所以HF比NH3穩(wěn)定 （