初中化學(xué)與高中化學(xué)學(xué)習(xí)的銜接課講座

1、注重初高中化學(xué)銜接 搞好高中化學(xué)教學(xué)初中化學(xué)與高中化學(xué)學(xué)習(xí)的銜接課講座平邑一中 孫華在新課程改革中，中學(xué)教材有了很大的變化。由于初高中教學(xué)的分離，教學(xué)銜接問題，是影響中學(xué)化學(xué)教學(xué)效果的因素。本人針對(duì)如何理解初高中化學(xué)的知識(shí)體系的不同及特點(diǎn)；如何從初高中化學(xué)教材的銜接與盲點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法與思維方法差異進(jìn)行剖析；從學(xué)生的角度提出學(xué)好高中化學(xué)的方法和做法。一、初高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)及知識(shí)體系的差別1教學(xué)目標(biāo)的差別初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防的某些應(yīng)用；其知識(shí)層次則以

2、要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)能應(yīng)用于解決具體問題。還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。2知識(shí)體系的差別從上述初中化學(xué)和高中化學(xué)的教學(xué)目標(biāo)可以清楚地認(rèn)識(shí)到：初中化學(xué)知識(shí)體系和高中化學(xué)的知識(shí)體系一定有著很大差別。準(zhǔn)確把握初中化學(xué)知識(shí)體系和高中化學(xué)的知識(shí)體系將有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，對(duì)日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行學(xué)習(xí)與探究；通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識(shí)體系不是很系

3、統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識(shí)到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識(shí)這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識(shí)體系。高中化學(xué)則以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強(qiáng)了化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。同時(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題的方法。教材著重于從“生活實(shí)際化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)原理問題探究方法化學(xué)規(guī)律”來構(gòu)建高中化學(xué)知識(shí)體系。我研究初高中化學(xué)教材發(fā)現(xiàn)：高中化學(xué)對(duì)初中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了合理的延伸與拓展，對(duì)初中化學(xué)教材許多之處進(jìn)行很好的銜接，但是也發(fā)現(xiàn)存在一些盲點(diǎn)區(qū)。 二、初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接 【例1】（1）什么

4、是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？（2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是 ，堿性氧化物的是 ，兩性氧化物的是 ，不屬于上述三種類型的氧化物是 。A.CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水B.Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水C.P2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水D.CO、NO既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水E.Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、和水【例2】（1）什么是含氧酸和無氧酸？一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列屬于含氧酸的是 ，屬于無氧酸的是 ，屬于一元酸的是 ，屬于二元酸的是 ，既屬于含氧酸又屬于二元酸

5、的是 。A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4【例3】（1）鹽類的 分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽？從酸根離子分，可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強(qiáng)弱分，可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽等。(2) （提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是 ，屬于含氧酸的酸式鹽的是 ，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是 ，屬于弱酸的酸式鹽的是 ，屬于復(fù)鹽的是 。 A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)

6、的銜接【例4】對(duì)于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個(gè)嗎？ （2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3Fe 屬于 反應(yīng)，COCO2屬于 反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應(yīng)?！纠?】（提升）從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）從Fe2O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價(jià)從 價(jià)降低到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，從COCO2變化來看，C元素化合價(jià)從 價(jià)升高到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 （2）從電子得失來看，化合價(jià)降低， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)

7、；，化合價(jià)升高， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 對(duì)氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進(jìn)行有機(jī)地貫通，對(duì)氧化還原反應(yīng)加深理解，還必須歸納如下：（專題6氧化還原反應(yīng)，將在暑假培優(yōu)班系統(tǒng)學(xué)習(xí)） 從上面例題分析過程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學(xué)習(xí)方法。（三）化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例6】通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件進(jìn)行分析，你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng)規(guī)律成立嗎？正確的在（ ）內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的打“”。微溶于水的鹽可制取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( )難揮發(fā)的強(qiáng)酸可制取易揮

8、發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl（ ）強(qiáng)酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ）強(qiáng)堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （ ）【例7】位于金屬活動(dòng)順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強(qiáng)的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。那么，已知幾種非金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋篊l2Br2I2S，現(xiàn)有下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+2NaBr=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I

9、2（1）能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ；（2）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例8】已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負(fù)電荷的基本單位?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么H+就是質(zhì)子？ （2）為什么在原子中存在下列關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？ （3）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)中子的質(zhì)量，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍。請(qǐng)你理解回答：為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 為什么在化學(xué)反應(yīng)中，電子的得失在化學(xué)計(jì)算中不必考慮原子的相對(duì)質(zhì)量變化？例如我們認(rèn)為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對(duì)質(zhì)量都為23。 （4）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都為1，那么一個(gè)

10、原子的近似相對(duì)質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對(duì)質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？ （5）為了用一種符號(hào)表示某元素的某一種原子，通常的做法是：用元素符號(hào)代表此元素；在元素符號(hào)的左下方標(biāo)出質(zhì)子數(shù)；在元素符號(hào)的左上方標(biāo)出質(zhì)量數(shù)。某一個(gè)鈉原子中含有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，請(qǐng)你寫出這個(gè)鈉原子的原子符號(hào) ?！纠?】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因?yàn)檫@三種氫原子中 （質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請(qǐng)回答下列問題：（1）

11、在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù) （相同、不同），中子數(shù) （相同、不同）。（2）(2009年廣東高考卷1題)我國富有大量稀土元素. 下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是 （ A ）.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例10】（2008湖北宜昌中考4）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ D ） A熄滅酒精燈 B傾倒液體 C氣體驗(yàn)滿 D液體過濾火柴熄滅【例11】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨固體和消石灰粉末混合加

12、熱制取氨氣的。問：（1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？ （填“能”、“不能”）。（2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應(yīng)該采用的收集方法是 。【例12】（2009上海高考10）右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 （ B ）A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽（六）化學(xué)計(jì)算方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例12】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化

13、合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價(jià)數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 （克）故Br%=40%?！纠?3】 4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱。解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m，則RO RCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 （9.54.0）克 m=40。故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為4016=24，屬于鎂元素。三、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法的銜接與指導(dǎo) 初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶和簡(jiǎn)單模仿。這種

14、較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，是決定能否學(xué)好高中化學(xué)的重要課題。我在這里將如何學(xué)好高中化學(xué)的幾個(gè)基本的學(xué)習(xí)方法加以介紹，但愿你能從中得到點(diǎn)滴啟迪。1預(yù)習(xí)法預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的一種重要方法。學(xué)生通過預(yù)習(xí)，初步感受新知。從“構(gòu)建理論”和“前發(fā)展區(qū)”理論來看，預(yù)習(xí)和不預(yù)習(xí)在接受新知時(shí)所得到的學(xué)習(xí)感受差異很大。從表二 同一個(gè)學(xué)生課前預(yù)習(xí)比不預(yù)習(xí)在學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)感受的比較學(xué)習(xí)感受課前預(yù)習(xí)的學(xué)生不預(yù)習(xí)的學(xué)生感性認(rèn)識(shí)階段進(jìn)入到理性認(rèn)識(shí)階段接觸重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)的注意力接觸難點(diǎn)知識(shí)對(duì)難點(diǎn)知識(shí)的理解思維總?cè)萘繉W(xué)習(xí)效果時(shí)間短早集中快透徹大好時(shí)間長遲分散慢模糊小差因

15、此，預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。2類比法在初中化學(xué)中，學(xué)生接觸的知識(shí)面是非常有限的。而在高中階段隨著知識(shí)面的擴(kuò)大，我們會(huì)遇到很多結(jié)構(gòu)相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學(xué)習(xí)這些新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來學(xué)習(xí)的。【例14】在初中我們知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 若“Na2S”與“Na2O”、“CO2”與“CS2”結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分別相似。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)：Na2S+CS2= 3歸納法學(xué)習(xí)高中化學(xué)要善于利用“歸納法”使所學(xué)知識(shí)規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會(huì)使學(xué)生感覺到化學(xué)知識(shí)紊亂，也會(huì)使高中化學(xué)知識(shí)有序地儲(chǔ)存在大腦中。某些化學(xué)知識(shí)在初中化學(xué)中

16、已經(jīng)學(xué)習(xí)過，但是在高中化學(xué)中還要進(jìn)一步學(xué)習(xí)。甚至某些重點(diǎn)和難點(diǎn)的知識(shí)將在高中不同階段多次學(xué)習(xí)，這樣分散重點(diǎn)和難點(diǎn)，便于學(xué)生的學(xué)習(xí)與理解?！纠?5】“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)點(diǎn)，在初中、高一、高二、高三不同階段多次出現(xiàn)。因此在學(xué)完所有的氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)后，我們有必要進(jìn)行歸納，使整個(gè)“氧化還原反應(yīng)”的知識(shí)規(guī)律化和系統(tǒng)化。從巧妙聯(lián)系一分析得出的結(jié)論：原電池電解池電極判別正極氧化劑參與正極反應(yīng)電極判別陽極與正極相連的電極負(fù)極還原劑參與負(fù)極反應(yīng)陰極與負(fù)極相連的電極電子得失正極得到電子電子得失陽極失去電子負(fù)極失去電子陰極得到電子反應(yīng)類型正極還原反應(yīng)反應(yīng)類型陽極氧化反應(yīng)負(fù)極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)電極反應(yīng)正極A

17、g2O+2e+H2O=2Ag+2OH電極反應(yīng)陽極2Ag+2OH-2e= Ag2O+ H2O 負(fù)極Cd2e+2OH=Cd(OH)2陰極Cd(OH)2+2e= Cd+2OH根據(jù)上述兩個(gè)巧妙聯(lián)系，就能很容易理解氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)不同階段的學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)。4實(shí)驗(yàn)法化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究可以達(dá)到使學(xué)生獲得的化學(xué)感性知識(shí)達(dá)到去偽存真、對(duì)正確的化學(xué)知識(shí)加深理解的目的。因此要求學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段要重視實(shí)驗(yàn)。要靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)。一方面可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲得新知；另一方面也可以利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)糾正知識(shí)錯(cuò)誤；通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)還可以使學(xué)生加強(qiáng)動(dòng)手、動(dòng)腦的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成。5溫習(xí)法古人云：“溫故而知新”、“學(xué)而時(shí)習(xí)之”。溫習(xí)法是學(xué)好高中化學(xué)的重要法寶。溫習(xí)既可以克服遺忘，又可以使所學(xué)知識(shí)清晰化、系統(tǒng)化，對(duì)知識(shí)的理解進(jìn)一步加深。根據(jù)遺忘規(guī)律曲線圖：因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，溫習(xí)既是必要的，也是學(xué)好化學(xué)的利劍。6典型習(xí)題法“典型習(xí)題法”不是“題海戰(zhàn)術(shù)法”，兩者有本質(zhì)的區(qū)別?！暗湫土?xí)題法”是指對(duì)高中化學(xué)主干知識(shí)進(jìn)行連貫，對(duì)學(xué)生基本思維方法進(jìn)行綜合，具有典型代表性的解題方法的化學(xué)習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練的方法?！暗湫土?xí)題法”是具有觸類旁通和事半功倍的學(xué)習(xí)效果的學(xué)習(xí)方法?！纠?6】（2006株洲中考）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器名稱： ； 。(2)某同學(xué)用A、C裝置制取并