2020-2021中考化學利用化學方程式的簡單計算綜合練習題含詳細答案

1、2020-2021 中考化學利用化學方程式的簡單計算綜合練習題含詳細答案一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1 如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）a反應前后原子種類不變b轉(zhuǎn)化 中甲和 o2 反應的分子個數(shù)比為1： 1c轉(zhuǎn)化 是化合反應d物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】 b【解析】【分析】根據(jù)反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問題?！驹斀狻坑晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應的方程式分別是：2h22點燃22s+3o= 2so +2h o； so2+h2o2 h2so4a、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；b、由方

2、程式可知反應 中甲和 o2 反應的分子個數(shù)比為 2： 3，說法錯誤；故符合題意；c、轉(zhuǎn)化 是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；d、物質(zhì)丙含有3 種元素，故該物質(zhì)不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選 b【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。2密閉容器內(nèi)有 a、 b、 c、 d 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是a的值為165.6b該反應可能為復分解反應c反應過程中，b 與 d 的質(zhì)量比為36 142d若 a 與 c

3、的相對分子質(zhì)量之比為 9840，則 a 與 c 的化學計量數(shù)比為 2 1 【答案】 d【解析】試題分析：從反應的質(zhì)量看ac 的質(zhì)量減少屬于反應物，且分別有9.8 克和8 克參加了反應， d 的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2 克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出b 是生成物，且有3.6 克的b 物質(zhì)生成，反應過程中，b 與 d 的質(zhì)量比為36 142；則x 的值是162g+3.6g=165.6g；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若a 與c的相對分子質(zhì)量之比為98 36，則a 與 c 的化學計量數(shù)比為1 1， d 錯誤，故選d.考點：質(zhì)量守恒定律反應中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系3質(zhì)量守恒

4、定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應 aa+bb cc+dd 中，下列說法正確的是a化學計量數(shù)a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和b若 a 和 c 都是鹽，則該反應一定是復分解反應c反應物a 和 b 的質(zhì)量比一定等于生成物c 和 d 的質(zhì)量比d若取 xga 和 xgb 反應，生成 c 和 d 的質(zhì)量總和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】試題分析： a、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯誤，b、若a 和 c 都是鹽，則該反應不一定是復分

5、解反應，還可能是置換反應，錯誤，c、反應物a 和b 的質(zhì)量比不一定等于生成物c 和d 的質(zhì)量比，錯誤，d、若取xga 和xgb 反應，由于可能有反應物過量，故生成c 和d 的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選d考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應類型4 科學家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，該反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是a反應前后分子總數(shù)不變b反應中 x、 z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3:7c反應中 y 和 w 的物質(zhì)的量之比為4:5d參加反應的 y 中氮元素的質(zhì)量一定等于生成z 的質(zhì)量【答案】 d【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，3c 4nh3 高溫，催化劑 2n2 3ch4。a、

6、反應前后分子總數(shù)已變，故a 錯誤； b、反應中 x、 z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1234179 17，故 b 錯誤； c、反應中 y 和 w 的物質(zhì)的量之比為4:3，故 c 錯誤 ；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應的 y 中氮元素的質(zhì)量一定等于生成z 的質(zhì)量，故d 正確。點睛 任何一個化學反應都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。5 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）a丁的式量為18gc參與反應的甲和乙的質(zhì)量比為22:3b生成物都是氧化物d反應前后分子個數(shù)不變【答案】 c【解析】a、由圖可知，丁物質(zhì)的化學式為h2o,它的式量是1

7、8，不能帶 “ g，”錯誤；b、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；c、該反應的方程式為co2+3h2 =ch3oh+h2o ,故參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為故正確；d、參加反應的分子個數(shù)為4 個，反應后分子個數(shù)為2 個，故 d 錯誤。故選44：6=22:3，c。6 對化學反應：m+h2so4=caso4+2n 的認識，錯誤的是（）a n中一定含有氫元素b相對分子質(zhì)量：c m可能是 caod n可能是 hno3【答案】 cmn【解析】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，n中一定含有氫元素，故a 正確； b、根據(jù)酸的性質(zhì)，m 可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：m n，故 b 正確； c、 m可能

8、是 cao，故 c 正確 ； d、 n不可能是hno3，只可能是水，故d 錯誤。7如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）a反應物中有單質(zhì)b該反應為置換反應c生成物的分子個數(shù)比為1： 1d參加反應的和的質(zhì)量比為17：24【答案】 b【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應圖示：依據(jù)反應前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為 3o2222+2h s2h o+2so ； a、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；b、置換反應要求反應物生成物均是一種單

9、質(zhì)與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應； c、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1； d、由方程式可知參加反應的和的質(zhì)量比為2（2+32）： 616=17： 24考點：微粒觀點及模型圖的應用8 物質(zhì) x的化學式為 h c o， 可發(fā)生如下反應： ah2 c obh o+cco+dy取224242245g x ，在 t 完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取 45gx，在 t 完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（cao和 naoh的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯誤的是（已知氣體 y 不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應）（）2的質(zhì)量為 22gba氣

10、體 y 的質(zhì)量為 14g coc化學方程式中 b c=1 1d氣體 y 可能為甲烷【答案】 d【解析】a、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解x 生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g 9g=22g，正確； b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物x 的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和y 的質(zhì)量總和，故生成氣體y 的質(zhì)量為 45g 31g=14g，正確； c、根據(jù)反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正確； d、x 中 h、 c 原子個數(shù)比為1： 1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為 1： 1，其中氫、碳原子個數(shù)

11、比為2：1，則生成 y 分子中 c 原子的個數(shù)應大于h 原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。故選d。9 已知：在650時， cuso4 分解為 cuo 與氣體，在1400 時， cuo 受熱發(fā)生如下分解反應： 4cuo2cu2 o+o2現(xiàn)將 16gcuso4 高溫加熱一段時間，冷卻后稱量剩余固體為7.6g下列說法錯誤的是（）a剩余固體為混合物b產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為826c剩余固體中含6.4g 銅元素d剩余固體用足量co 還原，可產(chǎn)生co23.3g【答案】 d【解析】【詳解】解：假設為650時， cuso4 分解為 cuo 與氣體，設完全分解生成的固體的質(zhì)量為x，x=

12、8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為 7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g+3.6g =1.2g；剩余固體用足量co 還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產(chǎn)生co2=1.2g （ ）=3.3g。故選 d。10 現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定

13、其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g 將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g ，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）a 52.8%b 47.2%c 36%d 64%【答案】 b【解析】【詳解】解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，caco32hclcacl2h 2oco210011121.2gx111 21.2gx100cao2hclcacl2h 2o5611121.2g (1 x)11121.2g (1 x)56由題意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1x) 33.3g；10056x 47.2%。故選 b。11 在點燃條件下，a 和 b 反應生成c 和 d，

14、反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()a該反應中有兩種化合物分子b該反應中，參加反應的 a、b 分子的個數(shù)比為4： 3c物質(zhì) c 的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣d在該反應中，生成 c 和 d 的質(zhì)量比為14：9【答案】 d【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為： 4nh322n2+6h2o+3oa、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)a 和 c 是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故a正確 ；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的a 和 b 的分子個數(shù)比為 4： 3，故 b 正確；c、通過觀察題中的圖，物質(zhì)c 為氮氣，化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故c 正確；d、由圖示物質(zhì)的構(gòu)

15、成可知， a 是氨氣， b 是氧氣， c 是氮氣， d 是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成 c 和 d 的質(zhì)量比為：（ 2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 d 錯誤 。12 在 co 和 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體 5g 通過足量的灼熱的 cuo 粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【詳解】解法 1：設 5g 混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；284

16、4設 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2co+cuo cu+co28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設生成沉淀的質(zhì)量為y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故選 c。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g，設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有 c caco3121001.8gxx 1001.

17、8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：1211.8g1121163 100%=12%，則 1.8g 碳元素對應的碳酸鈣的質(zhì)量為：4012%=15g。故選 c。13 下列各組有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）a ch和 c h4bch和 ch oh4243c ch 和 c hohd c h和 c h oh4252425【答案】 d【解析】【詳解】a、根據(jù) ch 和 c h 完全燃燒的化學方程式ch +2o2co +2h

18、 o 和424422點燃c2h4+3o22co2+2h2o，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、 2：點燃3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故a 不正確；b、根據(jù)ch和 ch oh完全燃燒的化學方程式ch +2o2co +2h o 和43422點燃2ch oh+3o2co +4h o，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、3222點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故b 不正確；c、根據(jù) ch 和 c h oh 完全燃燒的化學方程式ch +2o2co +2h2o 和42542點燃c h oh+3o2co +3h

19、2o，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1： 2、2522點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故c 不正確；d、根據(jù) c h和 c h oh 完全燃燒的化學方程式c h +3o22co +2h o 和24252422點燃c h oh+3o2co +3h2o，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2： 3、2522點燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故d 正確。故選 d?！军c睛】根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質(zhì)在反應中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比。14 兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對

20、分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸h3po4可形成 h4p2o7 或 h5p3o10 等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(h2so4)脫水后形成的是a h2s2o7b h2s2o8c h2s3o10d h2s4o13【答案】b【解析】試題分析： a 選項該物質(zhì)的 1 個分子中含有 2 個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉 1個水分子得到 h2s2 o7； b 選項該物質(zhì)的 1 個分子中含有 2 個硫原子，所以可以由2 個硫酸分子脫掉 1 個水分子得到 h2s2o7；所以是錯誤的； c選項該物質(zhì)的 1個分子中含有 3 個硫原子，所以可以由 3個硫酸分子脫掉 2 個水分子得到； d 選項該物質(zhì)的1 個分子中含有 4個硫

21、原子，所以可以由4 個硫酸分子脫掉 3 個水分子得到；故答案選擇b考點：物質(zhì)的反應15 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)w ，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)w氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量 /g6810022反應后質(zhì)量 /gx458110ax 的值應為0b反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化c物質(zhì) w 中不含氧元素d w 與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：24【答案】 d【解析】【詳解】a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正確；b、因為反應生成

22、了氮氣分子，化合價為0 價，所以參加反應的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；c、生成的水蒸氣的質(zhì)量為16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的質(zhì)量為18元素的質(zhì)量為 96g，則反應物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì) w 中不含氧元素，故正確；d、生成氮氣的質(zhì)量為 58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3 ，所以 w 的組成為nh

23、3,nh3 與 o2 的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選 d。16 復方冬青油軟膏有強力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說法中錯誤的是a該物質(zhì)屬于有機物b該物質(zhì)的化學式為c8 h8o3c該物質(zhì)完全燃燒生成co和 h o22d該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8 3【答案】 d【解析】【分析】復方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有 8 個碳原子， 8 個氫原子， 3 個氧原子構(gòu)成?！驹斀狻縜、該物質(zhì)是含碳的化合物，屬于有機物，故b、該物質(zhì)的分子由8 個碳原子， 8 個氫原子，a 正確；3 個氧原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學式為c8h 8o3

24、，故 b 正確；c、該物質(zhì)是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成co 2 和 h 2 o ，故c正確；d、該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為(18) : (316)1: 6 ，故d 不正確。故選d。17 清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法正確的是a丁的化學式為h2o，該反應為置換反應b參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為14： 11c丙的化學式為ch3od該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物【答案】 d【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應

25、生成甲醇和水的化學方程式為：co2+3h 2ch 3oh+h 2o，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應的類型等。【詳解】a 、由上述反應可知，丁的化學式為 h2o，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，說法錯誤；故不符合題意；b、由上述反應可知,參加反應的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2 3)： (12+162)=3： 22，說法錯誤；故不符合題意；c、由化學方程式可知，丙的化學式為ch3oh；說法錯誤；故不符合題意；d、由上述反應物質(zhì)的變化可知，該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物，說法正確；故符合題意故選 d【點睛】微粒觀點及模型圖的應用，從組成上識別氧化物，有機物與無機物的區(qū)別，反應類型的判定18

26、納米級 tio2 有廣泛的應用 ,制備的一步反應為 2fetio3+7cl2+6c=2ticlx+2fecl3+6co。該化學方程式中 ,x 的值為a2b 4c 8d 14【答案】 b【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14 個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6 個，則 2x+6=14 ，得 x=4。故選 b 。19 一包混有雜質(zhì)的na233 23克樣品，co ，其雜質(zhì)可能是ba(no )、 kcl、 nahco，今取 10.6溶于水得澄清溶液，另取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4 克 co2，則下列判斷正確的是 ( )3a樣品中只含有

27、nahcob樣品中一定混有3kclnahco ，可能有c樣品中有nahco3，也有 ba(no3)2d樣品中混有kcl，也有 nahco3【答案】 d【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6 克時，會生成二氧化碳4.4 克，純凈的碳酸氫鈉10.6 克生成的二氧化碳約是5.55 克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gco2，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質(zhì)量都是碳酸氫鈉時生成的質(zhì)量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。

28、故選 d。20 在一定的條件下，a 和 b 能發(fā)生化學反應生成c 和 d ，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯誤的是a b 的化學式為nh3b反應前的物質(zhì)為混合物c若該反應為置換反應，則生成的c 和 d 的質(zhì)量比為27:14d若 d 為氧化物，反應掉的a 和 b 的分子個數(shù)比為5:4， d 的化學式為no2【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、根據(jù)圖示， b 中含有一個氮原子和 3個氫原子，化學式為nh3，故正確；b、反應前是氧氣和氨氣的混合物，故正確；c. 根據(jù)圖示，反應物a、b 中含有氫、氧、氮元素，生成物c 中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若該反應為置換反應，則d 為氮氣，反應的

29、化學方程式為：4nh點燃32+3o6h2o+2n2，則生成的c 和 d 的質(zhì)量比為（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正確；d. 若 d 為氧化物，反應掉的a 和 b 的分子個數(shù)比為5:4 ，反應的方程式為：點燃5o2+4nh36h2o+xd，可知 xd 中含有 4 個 n 原子和 4 個 o 原子，故 d 的化學式為no，故錯誤；故選 d。21 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應，若要各制得10 克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是a4 3b 89c 3 1d 1 3【答案】 a【解析】根據(jù)鎂與酸反應時化合價為+2 價、鋁與酸反應時的化合價為+3 價，利用一定量金屬完全反金屬的化合價應產(chǎn)生氫氣

30、質(zhì)量= 金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫金屬相對原子質(zhì)量氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設消耗鎂的質(zhì)量為m ，消耗鋁的質(zhì)量為a。則2 3 m= a， m ：a=4： 3，故選 a。242722 元素鈷有多種化合價。將 11.9gcoco3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g 鈷的氧化物，則coco3 在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是強熱強熱a coco3 o2coo3 co2b2coco3 o22coo2 co2強熱強熱c 4coco3 3o22coo3 4co2d 4coco3 o22co2o3 4co2【答案】 d【解析】【分析】【詳解】coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：

31、 8.3g=119:83。強熱a. coco3 o2coo3 co2 中 coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107 ，此選項錯誤；b. 化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；c. 化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；強熱d. 4coco o22co o 4co中 coco與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此選項正確。故選 d。23 一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量 /g50200反應后的質(zhì)量 /g23x243a x 的值等于2b甲一定是化合物c該反

32、應是化合反應【答案】 cd反應時丙和丁的質(zhì)量比為8:1【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3 ， x=2 ?！驹斀狻縜 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 a 正確；b、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故b 正確；c、甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物

33、，反應是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故c 不正確；d、反應時丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1 ，故 d 正確。故選c?！军c睛】反應中減少的我反應物，增加的為生成物。24 下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（）a燒堿b濃硫酸c濃鹽酸d雙氧水【答案】a【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質(zhì)。【詳解】a、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質(zhì)量增加，故a 正確；b、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理

34、變化，故 b 不正確；c、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故c 不正確；d、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，故d 不正確。故選a。25 一定條件下甲和乙反應生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是a反應前后分子總數(shù)不變b參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 16c該反應涉及三種氧化物d消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1【答案】 d【解析】試題分析：反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3 個分子，反應后變?yōu)? 個；參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 8；該反應涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1。故選 d.考點：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)

35、量守恒定律26 將 co 和 co2 的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中 co和 co2 的質(zhì)量比為a14:11b 11:14c 11:7d 7:11【答案】 a【解析】【分析】根據(jù)反應方程式：ca（oh）2 +co2caco3 +h2 o，分別設出co和 co2 的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進行解答?！驹斀狻拷猓涸O混合氣體中co的質(zhì)量為x， co2 的質(zhì)量為y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故選 a。27 已知 nahco3 受熱分解生成na2co3， 2nahco 3na2 co 3 +co 2+h 2 o 。把 12 克nahco3 和 na co 的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質(zhì)量為8.9 克。下列說法正23確的是（ ）a反應生成的 co 質(zhì)量為4.4