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文檔簡介
1、2020-2021 全國備戰(zhàn)中考化學利用化學方程式的簡單計算的綜合備戰(zhàn)中考真題匯總及詳細答案一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1 氧化鈣和過氧化鈣( cao2)的混合物 6.4g溶于足量水后,加入足量的23溶液,溶na co液中的 ca2+全部轉化為沉淀,過濾、干燥,得到10gcaco3。則原 6.4 g 混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為(已知:2cao2 +2h2 o=2ca oh2 +o2)a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】【解析】【詳解】c氧化鈣和過氧化鈣中的鈣元素完全轉化到碳酸鈣中,則鈣元素質量為:10g40 4g,氧100元素質量為:6.4g4g 2.4g,則原6.4g
2、 混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為:4g: 2.4g5: 3,故選c。2現有下列四組物質: 乙炔 (c2h2)和苯 (c6h6); 乙烷 (c2h6)和乙醇 (c2h6o); 丁烷(c4h10)和乙醚 (c4h10o); 甲苯 (c7h8)和甘油 (c3h8o3)。當總質量一定時,各組中的兩種物質無論按何種質量比混合,完全燃燒生成水的質量均相同。符合該條件的共有a1組b 2 組c 3 組d 4 組【答案】 b【解析】試題分析 根據定組成定律和化學方程式可知(考點 考查根據定組成定律和化學方程式的應用。1)( 4)組符合,(2) (3)組不符合。3 25時,某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉
3、容器中,經充分反應后,又恢復25,此時容器內氣體分子是反應前的一半。再經足量的氫氧化鈉溶液吸收后,容器內幾乎成真空。此碳氫化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器內氣體分子是反應前的一半。再經足量的氫氧化鈉溶液吸收后,容器內幾乎成真空。由定組成定律和化學方程式知,此碳氫化合物可能是d. c3h8。點睛本題主要考查化學方程式的應用。4質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論,在化學反應 aa+bb cc+dd 中,下列說法正確的是a化學計量數a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和b若 a 和 c 都是鹽,則該反應一定是復分解反應c反應物
4、a 和 b 的質量比一定等于生成物c 和 d 的質量比d若取 xga 和 xgb 反應,生成 c 和 d 的質量總和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】試題分析: a、化學方程式中化學式前面化學計量數實際就是物質的分子個數,而質量守恒定律告訴我們:分子個數在化學反應前后可能發(fā)變化,故化學計量數a 與 b之和不一定等于c 與d 之和,錯誤,b、若a 和 c 都是鹽,則該反應不一定是復分解反應,還可能是置換反應,錯誤,c、反應物a 和 b 的質量比不一定等于生成物d、若取 xga 和 xgb 反應,由于可能有反應物過量,故生成c 和c 和 d 的質量比,錯誤, d 的質量總和不一定是2xg,正確
5、,故選d考點:質量守恒定律,基本反應類型5fe 和feo 的混合物,測得其中鐵元素的質量分數為80%取該混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成feso4 的質量為()a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】b【解析】試題分析:根據題意可知fe 和 feo 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了,根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。解:由 fe 和 feo 的混合物質量為7.0g,鐵元素的質量分數為80%,解出鐵元素質量為:7.0g 80%=5.;6g用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數,算出硫酸亞鐵的質量:=15.2g故選 b??键c:有關化學式的計算和推斷;化合物中某元素的
6、質量計算;混合物中某元素的質量計算;質量守恒定律及其應用。點評:已知化合物中某元素的質量,求化合物的總質量方法是:用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數。6如圖是某反應的微觀示意圖,下列說法不正確的是()a反應物中有單質b該反應為置換反應c生成物的分子個數比為1: 1d參加反應的和的質量比為17:24【答案】 b【解析】試題分析:由圖示可知反應前后存在相同的分子,故該圖示可轉化為如圖的反應圖示:依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫,則反應方程式為 3o2+2h2s2h2o+2so2; a、單質是由一種元素組成的純凈物,化合物是由多種元素組成的純凈物,故反
7、應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物;b、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物,而該反應的生成物是兩種化合物,所以不是置換反應; c、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數比是1:1; d、由方程式可知參加反應的和的質量比為2(2+32): 616=17: 24考點:微粒觀點及模型圖的應用7 物質 x的化學式為 h2c2o4 , 可發(fā)生如下反應: ah2 c2 o4bh2 o+cco2+dy取45g x ,在 t 完全分解,產物通過足量濃硫酸,濃硫酸增重9g,另取 45gx,在 t 完全分解,產物通過足量堿石灰(cao和 naoh的固體混合物),堿石灰增重31g,則下列說法錯誤的是
8、(已知氣體 y 不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應)()2 的質量為 22gb氣體 y 的質量為 14ga cocd氣體 y 可能為甲烷化學方程式中 b c=1 1【答案】 d【解析】a、濃硫酸能吸收反應生成的水,堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解x 生成的二氧化碳的質量為31g 9g=22g,正確; b、根據質量守恒定律,反應物x 的質量等于生成的水、二氧化碳和y 的質量總和,故生成氣體y 的質量為 45g 31g=14g,正確; c、根據反應的方程式可知,反應中生成水和二氧化碳的質量比為18b: 44c=9g: 22g,可得b: c=1: 1;正確; d、x 中 h、 c 原子個數比為1
9、: 1,反應生成的水和二氧化碳的分子個數比為 1: 1,其中氫、碳原子個數比為2:1,則生成 y 分子中 c 原子的個數應大于h 原子的個數,甲烷中碳原子的個數小于氫原子的個數,錯誤。故選d。8關于化學反應2x+y=2z的敘述正確的是()a z 可能是單質,也可能是化合物b反應中 x、 y、z 三種物質的質量比是2:1 :2c若 x 和 y 的相對分子質量分別為m 和 n,則 z 的相對分子質量為m+nd若 ag 的 x 完全反應生成bg 的 z,則同時消耗(b a) g 的 y【答案】d【解析】試題分析:a、該反應的反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應,因此z 不可能是單質,故a 說法錯
10、誤;b、反應中x、 y、z 三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數之比,因不知道x、 y、z 的化學式,所以不能計算反應中x、 y、 z 三種物質的質量比,故說法錯誤;c、若x 和y 的相對分子質量分別為m 和n,則z 的相對分子質量為,故說法錯誤;d、若ag 的 x 完全反應生成bg的z,由質量守恒定律可知,則同時消耗(ba) g 的y,故說法正確;考點:質量守恒定律及其應用9 己知a+3b=2c+3d中,已知2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反應生成4.4gc。又知d 的相對分子質量為18,則c 的相對分子質量為()a22b 44c 88d 92【答案】b【解析】【分析】【詳解】根據質
11、量守恒定律,生成d 的質量為:2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設c 的相對分子質量為x2x3 18得 x=44.故選 b。4.4g2.7g10 取 nacl、naoh、 na2co3 固體混合物 28.6g 于燒杯中,向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后,共生成二氧化碳氣體 4.4g ,將溶液蒸干,得無水固體 33.4g,則原混合物中氯化鈉質量為a8.4gb 10.0gc 11.7gd 13.6g【答案】 b【解析】【分析】【詳解】解:設碳酸鈉的質量為x,對應生成的氯化鈉的質量為yna2 co3 +2hcl= 2nacl+h 2o+co 210611744xy4.4g10611744=x
12、y4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質量和為28.6g-10.6g=18g對應的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質量和為33.4g-11.7g=21.7g設氫氧化鈉的質量為znaohhclnaclh 2 o固體質量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g則原混合物中氯化鈉的質量為18g-8g=10.0g。故選 b。11 在 co、 co2 的混合氣體中,氧元素的質量分數為64%,將該混合氣體10 克通過灼熱的氧化銅,充分反應后,將氣體再全部通過足量的澄清石灰水,過濾,得到白色沉淀的質
13、量是()a40gb 30gc 10gd 5g【答案】 b【解析】【詳解】在 co、 co2 的混合氣體中,氧元素的質量分數為64%,則含有碳元素1 64% 36%; 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,然后再將氣體通過過量的澄清石灰水,由質量守恒定律,反應前后碳元素的質量不變,能得到碳酸鈣白色沉淀的質量是10g36%( 12 100%) 30g。故選 b。10012 物質 x 在 9.6g 氧氣中恰好完全燃燒,反應方程式為x+3o2ro2+2so2,測得 ro2 和so 的質量分別為 4.4g 和 12.8g,下列判斷中正確的是()2a參加反應的 x 的質量
14、為bx 的相對分子質量為 76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d產物為氣態(tài)時都是空氣污染物【答案】 b【解析】【詳解】a、參加反應的x 的質量為: 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,該選項說法不正確;b、設 x 相對分子質量為x,根據題意有:x: 96=7.6g: 9.6g, x=76,該選項說法正確;c、 r 相對原子質量:76+96-128-32=12, r 元素和硫元素來自于x, x 中氧元素質量:4.4g +12.8g -9.6g=0,即 x 中不含有氧元素,該選項說法不正確;d、 r 相對原子質量是12,是碳元素,二氧化硫是污染物,二氧化碳不是污染物,該選項說
15、法不正確。故選: b。13 一定條件下,密閉容器中發(fā)生化學反應,甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如圖所示,下列說法正確的是()a乙屬于混合物b該反應可以表示為:甲+丙 +丁乙c參加反應的甲和丁的質量比為2:5d參加反應的甲和丁的分子個數比一定為8:12【答案】 c【解析】【分析】根據圖示可知,反應后甲、丁質量減小,說明兩者為反應物,丙質量不變,說明丙為催化劑或未參加反應,乙質量增大,說明乙為生成物。【詳解】a、由圖可知,乙為純凈物,密閉容器中的氣體為混合物,故選項錯誤;b、甲、丁為反應物,乙為生成物,丙為催化劑或未參加反應,該反應可以表示為:甲+丁乙,或甲+丁乙,故選項錯誤;c、參加反應的甲和
16、丁的質量比為(8g-4g):( 12g-2g)=2:5 ,故選項正確;d、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量,故無法確定乙、丁物質的化學計量數之比,即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數比,故選項錯誤。故選c。14 某露置于空氣中的cao 固體,測得其中ca 元素質量分數為50%,取10 g 該cao固體樣品,向其中加入100 g稀鹽酸至恰好完全反應,下列說法中不正確的是a反應生成cacl2 的質量為11.1 gb所加稀鹽酸的質量分數為9.125c cao固體露置于空氣中會變質d樣品中一定含有碳酸鈣【答案】a【解析】【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣,氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸
17、鈣,再根據物質的性質分析判斷有關的說法?!驹斀狻縜、由質量守恒定律可知,反應前后鈣元素的質量不變,反應生成氯化鈣的質量為:10g 50%=13.875g,故錯誤;b、生成氯化鈣質量為13.875g,根據氯元素質量守恒可知,稀鹽酸中hcl 的質量為,故鹽酸中溶質的質量分數為,故正確;c、生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣,氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣,故氧化鈣固體露置在空氣中會變質,故正確;d、氧化鈣中鈣元素的質量分數是:,氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是:,碳酸鈣中鈣元素的質量分數是:,由題意可知,測得其中ca 元素質量分數為50%,則該混合物一定含有碳酸鈣,故正確。故選 a。15 在密閉容器
18、中加入 a、b、 c、 d 四種物質,測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是( )物質abcd反應前的質量 /g40401032反應后的質量 /g12x100a x 等于 60b b 可能是單質c c 一定是催化劑d參加反應的a 與 d 的質量比為7: 8【答案】 d【解析】【詳解】a.x40+40+10+3212 10 100,該選項說法不正確;b.反應后 a.d 質量減小,是反應物, b 質量增大,是生成物,因此 b 是化合物,該選項說法不正確;c.c 反應前后質量不變,可能是催化劑,也可能雜質,該選項說法不正確;d.參加反應的a 與 d 的質量比為:(4012): 32 7:
19、8,該選項說法正確。故選:d。16 甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是a參加反應的甲和乙質量比為12:19b丙可能是該反應的催化劑c x 的值是 7d丁可能是化合物【答案】 d【解析】【分析】根據圖中信息,甲物質質量減少了14g-2g=12g,丙物質質量不變,丁物質質量增加了36g-5g=31g,根據質量守恒,乙物質反應后的質量,x=( 14+26+5+3)g-(2+3+36) g=7g。乙物質質量減少了26g-7g=19g。【詳解】a、參加反應的甲、乙的質量比為12:19,說法正確;故不符合題意;b、丙物質質量不變,可能是該反應的催化劑,也可能是雜質,說
20、法正確;故不符合題意;c、由分析可知,x 的值為 7,說法正確;故不符合題意;d、該反應是化合反應,甲+乙丁,丁是生成物,一定是化合物,說法錯誤。故符合題意;故選 d17 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下反應,測得反應前、反應中及反應結束前某時刻的各物質的質量(如表)。表中x、 y、 m、 n 分別表示相應物質的質量。下列數據正確的是()甲乙丙丁反應前質量 /g7014610反應中質量 /gx11mn反應結束前質量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】a【解析】【詳解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ,根據題意有:( 7
21、0-42):( 14-8)=( 70-x):( 14-11 ),x=56,該選項說法正確;b、 y=8,該選項說法不正確;c、根據題意有:( 14-8):( 40-6) =( 14-11):( m-6 ), m=23,該選項說法不正確;d、丁反應前后質量不變,則 =10,該選項說法不正確。故選: a。18 一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法正確的是()a丁一定是該反應的催化劑b該反應的基本類型是分解反應c該反應中乙、丙的質量比為3:17d該反應中甲、丙的質量比為7: 4【答案】 c【解析】【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數
22、可知,反應前丙的質量分數為1 70% 14% 106%,反應后乙的質量分數為1 42% 40% 10% 8%;反應前后甲的質量分數減少了70%42% 28%,故甲是反應物;同理可以通過圖示確定乙的質量分數減少了14% 8%6%,故乙是反應物;丙的質量分數增加了40% 6% 34%,丙是生成物;丁的質量分數不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應?!驹斀狻縜、丁的質量分數不變,可能沒有參加反應,也可能作該反應的催化劑,選項錯誤;b、該反應的反應物為甲和乙,生成物是丙,符合“多變一”的特征,屬于化合反應,選項錯誤;c、該反應中乙、丙的質量比為6%: 34% 3: 17,選項正確;d、該反應中
23、甲、丙的質量比為28%: 34% 14: 17,選項錯誤,故選c。19 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應,若要各制得10 克氫氣,則需要用去的鎂和鋁的質量比是a4 3b 89c 3 1d 1 3【答案】a【解析】根據鎂與酸反應時化合價為+2 價、鋁與酸反應時的化合價為+3 價,利用一定量金屬完全反金屬的化合價應產生氫氣質量= 金屬質量,可以較簡單地計算出產生相同質量氫金屬相對原子質量氣時,消耗掉鎂和鋁的質量比。設消耗鎂的質量為m ,消耗鋁的質量為a。則2 3 m= a, m :a=4: 3,故選 a。242720 如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是()a該反應中, z 是
24、由 y 分解生成的b一個 y 和 w 分子中均有11 個電子c參加反應的x 與生成的z 的質量比為9: 7d化學反應前后,催化劑的質量和性質一定不變【答案】 c【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出,反應物是nh3 和 no 兩種分子,生成物是n2 和 h2o 兩種分催化劑子,所以化學反應方程式為: 6no+4nh322o。5n +6h【詳解】a、由微粒的構成可知,x、 y 都含有氮原子,不能確定z 是由 y 分解生成的,故a 不正確;b、由微粒的構成可知,y 和 w 分子分別是氨分子和水分子,一個y和 w 分子中均有 10個電子,故 b 不正確;c、參加反應的 x 與生成的 z 的質量比
25、為(306)( 285) 9: 7,故 c 正確;d、化學反應前后,催化劑的質量和化學性質一定不變,故d 不正確。故選c?!军c睛】根據質量守恒定律,反應前后原子個數不變。21 在一個密閉容器中放入w、g、 h、 p 四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數據如下表:關于此反應的認識不正確的是()物質wghp反應前質量 /g181232反應后質量 /g待測26212a物質 h 一定是該反應的催化劑b該反應一定是化合反應c在反應物和生成物中,g、 p 的質量比為5: 4d待測值為13【答案】 a【解析】【分析】根據質量守恒定律計算出“待測”的值,再根據化學反應后,質量增加的物質是
26、生成物,質量減少的物質是反應物?!驹斀狻縜、物質h 的質量在反應前后不變,可能是該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,故a不正確;b、 w、 p 質量都減少,是反應物,g 增加,是生成物,反應物是兩種,生成物是一種,h的質量在反應前后不變,屬于化合反應而不是分解反應,故b 正確;c、反應中g、 p 的質量比為25g:20g 5:4,故c 正確;d、根據質量守恒定律,反應前后物質的總質量不變,所以18+1+2+32待測+26+2+12,因此待測13g,反應后物質待測值w 的質量為:18g 5g 13g,故d 正確。故選a?!军c睛】在化學反應中遵循質量守恒定律,參加反應的物質的質量總和等于反應后生成
27、的物質的質量總和。22 某混合物由mg和mgo 組成,取該混合物12.8g 與一定量稀硫酸恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量為52g,則原混合物中氧元素的質量為()a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】d【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣,和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水,所得溶液中溶質是硫酸鎂, 52g 硫酸鎂中鎂元素質量為: 52g=10.4g,混合物中氧元素質量為:12.8g-10.4g=2.4g,故選 d。23 現有 w g 含有 cuo 和 zno 的固體粉末,欲測定cuo 的質量分數。下列實驗方案中,不能達到目的的是(已知zno 在進行下述化學反應時,原理與c
28、uo 相似)a將混合物與足最h2 充分反應,冷卻后測出剩余固體質量為a gb將混合物與足量co 充分反應,反應后的氣體通入足量的naoh 溶液中,測出naoh 溶液的質量增加值為b gc將混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量 naoh 溶液,過濾、洗滌、干燥,測出所得固體質量為 c gd將混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量鐵粉,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,測出剩余固體質量為 d g【答案】 d【解析】【詳解】a 、氫氣可以還原氧化銅,也能還原氧化鋅,所以剩余固體均為銅和鋅,可以通過差量法推導出氧化銅的質量和質量分數,能達到實驗目的,故不符合題意;b、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質量,利用不同質量
29、的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應得到的二氧化碳的質量不同,它可以推算出反應的氧化銅的質量,進而確定其質量分數,能達到實驗目的,故不符合題意;c、將混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量naoh 溶液,過濾、洗滌、干燥,測出所得固體質量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量,它可以推算出反應的氧化銅的質量,進而確定其質量分數,能達到實驗目的,故不符合題意;d、因為鐵過量,所以剩余固體既有鐵,又有銅,無法測定銅的準確質量,不能達到實驗目的,故符合題意;故選 d24 如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應的過程中某變量y 隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是()a剩余固體的質量b生成氧氣的質量c固體中二氧化錳的
30、質量d氯酸鉀的質量【答案】 a【解析】【詳解】a氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣,反應后氧氣逸出,固體質量逐漸減少,至完全分解,固體的質量不再改變,與圖象對應;故符合題意;b生成氧氣的質量不斷增加,直到反應結束為止,與圖像不對應;故不符合題意;c二氧化錳作催化劑,反應前后質量不變,與圖象不對應;故不符合題意;d氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣,由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解,隨著反應的進行,氯酸鉀的質量逐漸減少,至完全分解,氯酸鉀的質量為0,與圖象不對應。故不符合題意;故選 a【點睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題,解題的關鍵
31、是結合所涉及的化學知識,正確分析各變化的過程,注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢,進而確定正確的圖象。25 由c2 22中的一種或幾種組成的氣體,完全燃燒后,生成的22h、co、 hco 和 h o 的質量之比是44: 9,該氣體的組成不可能是()a c h和 cob只有 c h2222c c2h2、h2 和 cod co和 h2【答案】 a【解析】【詳解】解:完全燃燒后,生成的co2和222h o 的質量之比是44:9,即生成 co 和h o 的分子個數之比為 2:1,若只有一種氣體,則就是c2 22 2h ;根據元素守恒知,如果原來氣體中不含c h ,則一定含有co、 h
32、2且二者的分子個數之比為2 2222:1, c h 完全燃燒時生成的co和 h o 的子個數之比為 2:1,混合氣體完全燃燒時生成的co2和 h2o 的子個數之比為2:1,有兩種情況:如果不含甲烷,一定含有co、 h2 且二者的分子個數之比為2:1;如果含有 c2h2 和co、氫氣, co、 h的分子個數之比為 2:1,與 c h 的多少無關;若是甲烷與一氧化碳的混222合氣體時,則生成 co2和 h2o 的分子個數之比大于2:1。故選 a。26 高溫條件下,14.4g 某種鐵的氧化物恰好與元素與氧元素的質量比為()5.6g 一氧化碳完全反應,則該氧化物中鐵a18: 7【答案】 bb 7:2c 7: 3d 21: 8【解析】【詳解】設 5.6g 一氧化碳完全反應需要氧元素質量為x,cooco228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g,則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為:(14.4g 3.2g): 3.2g=7: 2。故選 b?!军c睛】化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數不變。27 在 2a+3b 2c+4d 中, 3.2ga 與 9.6gb 恰好完全反應生成5.6gc,已知 d 的相對分子質量為 l8,則 c 的相對分子質量為()a l6b 28c 44d 64【答案】 b【解析】【分析】【詳解】生成 d 的質量為3.2g+9.6g-
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